实验三碱金属及其化合物的性质实验.pps

碱金属及其化合物 的性质实验,实验四,一、实验目的,1.知识与技能 熟练掌握碱金属及其化合物的性质实验操作技能,2.过程与方法 学会碱金属及其化合物的性质实验教学方法 学习化学实验创新思维方式,3.情感态度与价值观 树立化学实验创新的意识,二、实验原理,三、实验用品,镊子、小刀、放大镜、铝箔、燃烧匙、酒精灯、烧杯、试管、脱脂棉、玻璃管（弯管、直管）、滴管、蒸馏水、煤油、石灰水、酚酞试液、K、Na、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3、草木灰、稀HCl、BaCl2、HNO3。,四、实验步骤以及实验改进,1.钠与氧的反应,2.钠与水的反应,3.钾与水的反应,4.过氧化钠与水的反应,5.碳酸钠与碳酸氢钠,五、实验成败关键,1.本实验中，Na，K的用量要小，绿豆大小即可，K与水反应时，要盖上玻璃片，避免发生危险。,2.做Na2CO3和NaHCO3与酸反应时应先向试管中加入固体，而后逐滴滴入HCl。,六、问题与思考,为什么和HCl反应时NaHCO3比Na2CO3要剧烈？,七、参考资料,1.关于金属钠的有关性质实验现象 /klh/2/2004/text/zk04_109.htm,2.碱金属及其化合物的性质实验介绍 /resourceinfo/XKJXGZ/main/content/huaxue/02/,3.金属钠的性质的微型化实验设计 /huaxue/lch/c01.htm,八、问题答案,答案：反应的过程为：,逐滴滴入HCl，CO32-先和H+反应生成HCO3-，HCO3-的浓度小，而NaHCO3就直接和HCl反应，HCO3-浓度大，反应速率大，故而剧烈。,谢谢！,1.钠与氧的反应,用镊子从瓶中取出小块金属钠，并用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色。并注意断面上所发生的变化。把外面的氧化膜切去后放在燃烧匙里加热，观察现象。由这些现象我们能得出什么结论？,改进：按图所示的装置，加热试管里的KMnO4固体使其分解，在给弯管（弯管直径应粗一些）里的Na加热，可看到Na剧烈燃烧，发出亮黄色的火焰，同时生成淡黄色的Na2O2。,钠与氧气反应实验装置 1.高锰酸钾 2.脱脂棉 3.金属钠,2.Na与水反应,向一盛有水的烧杯里投进一小块金属钠（绿豆大小），仔细观察现象。然后滴几滴酚酞溶液，观察溶液颜色有何变化。通过这些实验现象我们能得出什么实验结论？,改进:,在试管中水面上加一层23cm厚的煤油，将一小块钠(34mm见方)放进试管，由于煤油钠水，所以钠将沉于煤油而浮于水面，但不要使钠块顶部露在煤油外。用手持放大镜在试管侧面观察这一反应是非常有趣的,钠与水反应实验装置 1.煤油 2.钠 3.水,3. 钾与水反应,从煤油里取出一块金属钾，用滤纸吸干煤油，切取绿豆大小的钾，放在盛有冷水的烧杯里，迅速用玻璃片盖好（以免因轻微爆炸而飞溅出液体）。反应完后滴入几滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化。与上述实验现象比较，可得出什么结论。,4.Na2O2与水的反应,向1支洁净干燥的试管中加入一药匙Na2O2固体粉末，然后再向试管中滴加蒸馏水，观察有无气泡放出。若有，用拇指堵住试管口，用带火星的木条检验，以证实是否有氧气放出。,改进：,在一小团脱脂棉上，放一药匙过氧化钠粉末，然后包起来，留有一个小缝隙，放在蒸发皿里，用胶头滴管向脱脂棉的缝隙内的过氧化钠上慢慢滴几滴水，一会儿，脱脂棉便燃起来。此实验证明：过氧化钠和水反应能放出氧气且是放热反应。,在上法中改用玻璃管对着过氧化钠吹气，棉花也会燃烧起来，这时过氧化钠能和呼出的二氧化碳起反应放出氧气且放出热量。,5. Na2CO3与NaHCO3,（1）与酸反应 分别向两个干净的大试管中各加入一药匙Na2CO3与NaHCO3，然后分别滴加6molL-1稀HCl 5mL，比较两支试管中放出CO2气体的快慢程度。,（2）热稳定性 按图所示装置，把2g Na2CO3放入试管里，并往烧杯里倒入新制的澄清石灰水，加热，观察澄