化学反应速率和限度第一课时.doc

化学反应速率和限度第一课时 教学设计鸡西市第一中学 王蕾一、 教学目标：1、知识技能：认识化学反应速率和影响反应速率的外界条件2、过程方法：通过实验探究分析影响化学反应速率的因素3、情感态度：体验化学理论发展受客观条件及人对事物认识的局限二、教学重点：影响化学反应速率的因素三、教学流程:（引课） 创设情境-展示学生熟悉的日常生活中的化学现象和化学实验 引导发现-有的化学反应进行的快，有的化学反应进行的慢 提出新的概念- 提出化学反应速率的概念 （新课讲授）提出探究问题：1、化学反应速率的定性观察法 2、化学反应速率的定量表示学生活动方式：利用学案提前预习，再由小组举例和总结的方法归纳：1、（1）冒气泡的快慢（2）颜色变化（3）固体量的减少（4）浑浊程度（5）温度变化等 2、定义：单位时间内反应物浓度的减少量和生成物浓度的增加量来表示 表达式：(B ) C/t 单位： mol/(Lmin) 或 mol./L-1.s-1 巩固练习：1、 在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_。2、在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ）A. 0.4 mol（Ls）1 B. 0.3 mol（Ls）1 C. 0.2 mol（Ls）1 D. 0.1 mol（Ls）1 习题探究-利用以下习题练习总结化学反应速率的特点3、在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1 mol/L 和1 mol/L，2min后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？有什么关系？ 4、反应A3B22C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1 该反应进行的快慢顺序为：A. B. C. = D. = 归纳：1、无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值,而且是指某一段时间内的平均速率,而不是指瞬时速率。2、对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。3、同一时间内的同一化学反应,用不同物质表示的反应速率虽然在数值上不相等,但表示的含义却是完全相同的4、同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。5、比较同一反应的快慢，比较同一物质的化学反应速率的相对大小学生活动方式-分小组进行课堂探究实验：2-5和2-6归纳总结：化学反应速率的影响因素内因：反应物本身的性质外因：温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态、溶液的浓度最后，利用5分钟学生修正预习学案中做错的习题，并公布正确答案课堂小结：1、 化学反应速率的概念及计算2、 化学反应速率的影响因素布置作业：学案中的知能检测习题板书设计：第三章 第三节 化学反应速率和限度一、化学反应速率1、概念2、表示方法：定性观察法 定量表示法3、 计算公式4、 单位5、 特点6、 影响因素：内因 外因四、教学反思：在研究影响化学反应速率的的因素时，我采用的是先由学生作出推测，再利用实验加以证明的方法，由于实验之前学生提出了自己的想法，也就迫不及待的想要知道自己的推测是否正确，因此整