基本概念热力学第一定律.pptVIP

通过热力学的方法导出的状态参数称导出状态参数，这些参数是不可能直接测量获得的，如热力学能(Internal Energy)、焓(Enthalpy)、熵(Entropy)、自由能(Helmholtz Function, Free Energy)、自由焓(Gibbs Function, Free Enthalpy)等 状态参数的性质 1) 平衡态下状态参数是点函数 2) 强度参数不具有可加性,导出状态参数 properties defined by mathematically combining other properties or by laws of thermodynamics,复习：温度、压力、体积（比体积）,1.5 状态方程式和状态参数坐标图,基本状态参数之间的热力学函数又称状态方程 如：,压容图和温熵图,状态参数坐标图,状态参数坐标图，尤其是描述过程的图，可以帮助我们理解过程的特性和计算，值得注意。,1.6 热力过程、功和热量,热力系统的状态变化过程称热力过程，简称过程 process 由一系列准平衡（静态）状态组成的过程称为“准平衡过程” quasiequilibrium 如果系统完成某一热力过程后，再沿原来路径(pass)逆向进行时，能使系统和外部都返回原来状态而不留下任何变化，则这一过程称为可逆过程 (reversible process) 功(work, mechanical work)被定义为力与力方向上的位移的乘积 在力F的作用下沿力的方向产生位移dx，则该力所作的功为 W =Fdx,膨胀功的计算 expansion work,设气缸内气体的压力为p，活塞面积为A，当活塞移动dx时,W=Fdx =pAdx=pdV,从状态1到状态2,对每kg工质，系统作功,习惯规定：系统对外作功时功取正，而外界对系统作功时功取负,热量 Transfer of Heat Energy,定义：热量是指热力过程中系统与外界之间因温差的原因而传递的能量 Bringing the system and its surroundings in contact, if they are in different temperatures, The interaction between them will be occurred, this interaction is heat transfer of energy 与热能的差别：虽然两者都是能量，但热能是指物质内所含有的以分子的微观运动为特征的能量；热量则是这种能量在传递过程中的大小度量 与功也有区别：无论是传递过程中的热量还是物质所具有的热能，能量的大小是微观粒子的热运动能量；功则是一种宏观形态的能量。,例题1.1,假设图1.7气缸内为气体，气缸和活塞绝热，两者间无摩擦。若将a中的重物突然移去，b中的小球依次移去，试分析气缸内气体所经历的状态是准平衡过程？可逆过程？,结论：,a为非平衡过程，但有时近似处理为平衡过程（一定误差）,b为准平衡过程，近似为可逆过程,热力学中有关的功量,轴功：所谓轴功是指热力系统通过轴和外界之间交换的功量或机械功 Shaft work or rotational mechanical work 流动功Flow work ：维持工质流动所必须支付的功称为流动功 When mass enters or leaves a control volume, work is required to push the fluid into or out of the system. 技术功：技术功是指在工程上可资利用的功 有用功：将膨胀功中无法加以利用的一部分除去之后的功称为有用功 无用功：膨胀功中无法加以利用的功,1.7热力循环 cycle,指工质从某一初态出发经历一系列热力状态变化后又回到原来初态的热力过程 a process for which the end state is identical to the initial state 1) 正向循环：对外作功的循环称为正向循环power cycle; direct cycle 2) 逆向循环：消耗功的循环称为逆向循环reverse cycle 3) 循环经济性：循环经济性代表能量利用的经济性，指通过循环收到的效益和所付代价的比值,第2章 热力学基本定律 the First Law of Thermodynamics,主要讨论在热能和机械能的转换过程中必须遵守的两个基本定律 热力学第一定律：规定了转换过程中的数量守恒关系 热力学第二定律：说明转换过程中能量的品质问题 能量守恒定律用于具有热现象的能量转换过程，称为热力学第一定律 对于一个系统，外界通过边界向系统交换的各种形态的能量总和恰好等于系统内部的能量改变量。这是我们所熟知的基本原理,2.1 热力学第一定律,本节分热力系统本身能量表示方法和变化情况、外界作用于系统的热和功三方面讨论热力学第一定律的关系,2.1.1 热力学能 Internal Energy,定义：系统内部工质所具有的各种形式能量的总和称热力学能，过去称为内能。它包含有： 1）分子热运动能量，这是分子移动、转动、分子内部振动等能量 2）分子间力形成的内位能，与分子间的平均距离有关 3）化学能、原子核能、电磁能等,以后系统所具有的总能量用符号 Esys 表示 热力学能用符号U表示 每kg物质的热力学能用小写符号u表示 称比热力学能,热力学能的特征：,热力学能为微观粒子的能量 符号U 单位（J） 比热力学能：单位kg物质 的热力学能 u=U/m J/kg 当不考虑化学能、核能、电磁能等时，热力学能U只与温度、压力等有关 U=U（T，v） 当系统属性和状态确定后，该能量是一定的，所以它是一个状态量，但不是基本状态量,2.1.2 总能量,总能量指系统内微观粒子能量、系统本身宏观能量之和 EsysUEpEk 系统的动能 Ek 1/2mc2 系统的位能 Ep mgz 当系统状态发生改变由状态1过渡到状态2后，系统的总能量改变为 EE2E1（U2U1）（Ep2Ep1）（Ek2Ek1）,2.1.3 热力学第一定律的一般表达式,当系统由状态1经历一系列状态变化达到终状态2时，系统总能量的变化如何？ EsysEinEout（mineinQ）（mouteoutW） 当系统处于宏观上静止时 U（mineinQ）（mouteoutW）,参见图：考虑外界作用：,闭口系统能量方程,总体（热力过程） UQ W 或 QUW 或 quw 微元（热力过程） QdUW 或 qduw,功的计算：可逆过程,这里功的数量并不等于可以利用的功,无物质进入和离开系统,思考一下：为什么？,2.1.5开口系统的能量方程,稳定流动系统 （系统内总质量不变 ，状态变化） EsysQWm（eineout） 稳态稳流系统（系统内总质量不变 ，状态不变化） QWm（ eout ein ） 质量在进入和离开系统时带有的能量 功：系统输出功与可以获得并利用的功在数量上相同 注意：上述能量中 u 由状态所确定 pv 同样由状态所确定 能不能将两者合并？,热力学能 u,动能 ek,位能 ep,推动功 pv,定义：焓=热力学能+推动功,状态参数焓的定义：,H=U+pV,或 h=u+pv,这也是一个状态参数，单位与热力学能的单位相同，分别为： J、J/kg,例题2.1,气缸内储有定量的CO2气体，初态p1300kPa，T1200，V10.2m3。经历一可逆过程后温度下降至T2100。如果过程中压力和比容间的关系满足pv1.2常数，试确定该过程中CO2气体所作的功、比功、热力学能变化量，气体与外界之间的热量交换。 解：取CO2气体为系统（闭口系统） 1)功：可逆wpdv,续解,Wmw0.6719450063425 J 因气体体积变化，故此功称为膨胀功。W0，为气体对外做功。在终态，气体体积为V20.656m3，所以(E)W0。 2)系统内热力学能的变化：(E)sysUmcv(T2T1) 查表取cv0.656kJ/kgK 所以U0.671103(100200)44018J （说明系统的热力学能是减少的） 3)Q的计算：QUW63425（44018）19407 J 该例题中气体对外作出的功量大于气体热力学能的减少量，减少的部分由外界对气体的加热量所补充。另外此处能量的单位用焦耳显得不方便，用kJ则好些。,例题2.2,已知汽轮机进口水蒸气参数为p19MPa，t1500，流速cf150m/s；出口水蒸气参数为p20.5MPa，t2180，流速cf2120m/s。蒸气的质量流量qm330t/h 。蒸气在汽轮机中进行稳定的绝热流动，求汽轮机的功率。 解：取系统如下图所示 （稳态稳流） 分析：Q = 0 U = 0 einu1p1v1c12/2gz1 einu2p2v2c22/2gz2 系统对外作功： Wtm（u1u2）（p1v1p2v2） （c12/2c22/2）（gz1gz2） m（h1h2）（c12c22）/2 g（z1z2）,续解：,对每kg工质，功可以表示为： wt（h1h2）（c1