贵州省湄潭县湄江高级中学2019届高三化学上学期第二次月考试卷（无答案）.docx

贵州省湄潭县湄江高级中学2019届高三化学上学期第二次月考试卷（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg24 Al27 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是( )A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为清洁能源B. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维C. 利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应D. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,防止水体富营养化8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA电解饱和食盐水，当阴极产生标况下22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2NA0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的数目小于0.1NA20gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA12g石墨烯(单层石墨)中含有共价键数目为1.5 NAA B C D 9、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是( )Aa电极上发生氧化反应 B外电路电子的流向是从a到bCa电极上发生的反应为：MnO48H5e=Mn24H2OD电池工作时，盐桥中的K+移向乙烧杯10、下列操作或方法正确且能达到相应目的的是（ ）实验目的操作或方法A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B工业上合成NH3，为了提高H2的转化率应增加催化剂的量并使用高温C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没11、下列物质分类正确的是（ ）AH2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质 BNa2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物 D地热能、天然气、太阳能、风能都是可再生能源12. 用胆矾配制450 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，下列说法正确的是（ ）A图中共有4处错误B应称取胆矾质量12.5gC配制时，若容量瓶中有水，则配制的溶液浓度偏低D从所配制的0.1 mol/L的CuSO4溶液取出10ml，稀释至0.01mol/L，还需加水90ml13、下列说法中正确的是（ ）A在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJD由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。三、非选择题：共174分。每个试题考生都必须作答。26、（14分）随着社会的发展，新能源汽车已受到人们的广泛关注，新能源汽车包括纯电动汽车、增程式电动汽车、混合动力汽车、燃料电池电动汽车、氢发动机汽车等其它新能源汽车。（1）下列说法正确的是 A新能源指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源包括太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。B与传统汽车相比，燃料电池汽车具有节能减排的优点C与传统汽车相比，燃料电池汽车能量利用率可达100%D新能源汽车动力电源主要包括锂离子电池、镍氢电池、燃料电池、铅蓄电池等，其中铅蓄电池属于二次电池，其优点是可无限制的充电和放电。（2）反应C(s) +H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=a kJmol1是获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)基本反应，已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=b kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3=c kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=d kJmol则反应 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H （3）一种甲烷燃料电池原理示意如图1，并用此燃料电池电解饱和食盐水图2图1 图2图1中a电极的反应式 图1中 电极应与图2中A电极相连，B电极名称为 若b电极消耗O2（标准状况下）2.24 L，则中A和B电极共产生气体 L27、（15分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数反应大气固氮N2(g)O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)3H2(g)2NH3(g)温度/272 00025400450平衡常数K3.8410310.151080.5070.152分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 从平衡角度考虑，工业固氮应选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因 （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：_。目前工业合成氨的原理是N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。（3）在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2混合置于1L体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为7.2 mol。平衡常数K _(写出计算过程)。某时刻，14 c(NH3)2 = 3 c(N2) c(H2)3，判断v正_ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。28、（13分）（1）、在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 温度(K)CO2转化率(%)n(H2)/n(CO2)5006007008001.5453320122a432815383623722根据上表中数据分析：该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应温度一定时，提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，CO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。当n(H2)/n(CO2)=2，温度为800K时，反应在1L密闭容器中进行，5min后达到平衡状态，则用H2表示该反应的速率为 。（2）、在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO2与3 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO2的转化率如下表。序号温度/容器体积CO2转化率平衡压强/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3比较反应速率和的快慢： 能判断反应6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)达到平衡状态的是AV(CO2)正=3V(H2)逆 B恒温恒容时，容器内压强不再改变CH2O(g)的体积分数不再变化 D容器内气体颜色不变E单位时间内断开6mol H-H，同时形成3mol H2O(g)F. 温度为350，压强为p3时，氢气的转化率为50%34化学选修5（16分）以烃A为原料，合成高分子化合物M、G的路线如下 质谱检测A的