《化学图象题》word版.doc

高三化学复习学案2008年江苏省锡山高级中学复习化学图象与图表题【课时测评】你的能力有提高！基础能力测试百看不如一练1现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为DA111B131C338D1142下列实验或生产过程中对应的图象正确的是BD A表示硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液B表示SO2通入溴水中C表示氨气通入醋酸中D表示氮气和氢气合成氨3（2008上海质量分析）在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1molL1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是AABCD4下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是DANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2通入澄清石灰水中 5某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是ANO的消失的速率比RH快BNO生成NO2CRH及NO2可以生成PAN及O3 DO3生成PAND 由曲线斜率可知在某一时间段内NO的消失的速率比RH快；NO的浓度一直在减小，NO2的浓度先升高后减小，在01时间段内NO可能生成NO2；O3、PAN的浓度在增加，而RH浓度在减小，RH及NO2在某一时间段内可能生成PAN及O3；O3的浓度一直在增加，不可以生成PAN，D不正确。6（2008年深圳二模）反应N2O4(g)2NO2(g)；H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是CAA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC7已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)8常温下在20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示回答下列问题：（1）20mL 0.1 molL1Na2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：_；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）_。（2）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32离子不超过其总量的10。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确_。（3）若向20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328107g时开始产生沉淀X，则KSP(X) _。（4）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？_，其物质的量之比为_。（5）请写出OAB段的离子方程式_；当混合液的pH_时，开始放出CO2气体。（1）CO32H2OHCO3OH （1分）；c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)；（2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1molL1 Na2CO3溶液的pH，若pH12，则该同学的观点正确；若pH12，则该同学的观点不正确。（2分）；（3）8.0109（2分）；（4）CO32和HCO3（1分）； 11（1分） ；（5）CO32HHCO3 （1分）； 6 （1分）9（2008年深圳二模）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子配合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）CCl4分离污水中的Cu2时，先发生配合反应：Cu22 H2DzCu(HDz)22H，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。（1）写出双硫腙和Fe3络合的离子方程式：_。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是_。下图是用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2、Bi3、Zn2，用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：（2）欲完全将废水中的Hg2分离出来，须控制溶液pH_。（3）当调节pH2时，铋（Bi）的存在形式有：_，其物质的量之比为_。（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：_。（1）Fe33H2DzFe(HDz)33H (2分) 。Fe3会形成Fe(OH)3沉淀 (2分)；（2）1 (1分)；（3）Bi3 Bi(HDz)3 (2分) ；32 (1分)；（4）Zn(HDz)26OHZn(OH)42Dz22H2O (2分)提高能力测试一不留神，就把这部分内容掌握了10已知：2H2SSO23S2H2O。某同学向100mL氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是ASO2是弱电解质BH2SO3不是强酸 C亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05molL1【解析】二氧化硫不是电解质，A错；从图上看，在224mL时，0.05 molL1的亚硫酸的pH远小于1，说明它是弱酸，B正确；根据方程式：2H2SSO23S2H2O得，原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.1 molL1，D错；从图中看出，同浓度的亚硫酸比氢硫酸的pH小，则其酸性比氢硫酸的要强，C错。探究能力测试发挥你的潜能11（2008淮安二模）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至13731573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：焙烧炉中：2ZnS3O22ZnO2SO2 鼓风炉中：2CO22CO ZnO(s)CO(g)Zn(g)CO2(g) 假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表反应进行时间/minCOZnCO200.110020.10.010.0130c1c2c235c1c2c2（1）若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）； （2）已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1_（写出计算过程）（3）假设通过改变反应条件，若使焙烧炉中反应的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比不超过_。（4）若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K_，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比大于_。（1）不变(1分)；（2）0.01 molL1(4分，只写结果且正确得2分；写出计算过程且结果正确得4分)；解：由表中数据分析可知，反应进行至30 min时，反应达到平衡状态；故c1浓度为CO的平衡浓度。设：从起始到平衡CO的浓度变化为x molL -