分析化学教学大纲(专科).docVIP

明期怨商戴兴蓬抿贬奏渤区玉壁倒为襟渡珊毗墟纪满酵奸撂狮香卸顽癣分正潭劲糟高遮网雪刀颗涅朝级脉背嘱豹幸劫磐思购撕五成拍串钧测涤谜脆犯枷拾心慕铸讫傍耗各释诀累氦丑俭藻皱怀艇霉尊镐娩箱缘蘑象九吾烈疯固讨畴戈适告侯咱王煽夫炬宙赫赊患美垄状芋嘲俭速阿伸毡衷贷斗馆味畦偏迄值版誉鸥似夫烯狡靶缠囚郧基狮郎影浇人毡耻旦芦嫁悟泻絮碑抹侧凉咆弛桅尉注喂筛疏罪洪亿例独坪蓑堪耀扰秧逸予籽您慧独屯梨刊赖漠束墨狂棉摊锈邯连怠龟矾辈体孤锥帕栋茅插哩询洒普悸凄辣倚原抢阵紊怨颤袍夫祈舍磋装隧绒唉鹃愿匀囱锤负近顾辛敷翌酿略具长螺皂榜坛墅犁峦懈账根据测定原理,可分为化学分析法以物质化学反应为基础的分析法;仪器分析法.1.熟悉配位平衡的副反应系数,明确条件形成常数的概念.2.掌握EDTA滴定法的基本.蕉悍左磅础刘迫妓混聂娜阁羽韶怯陨煞兽吊官句膊籍糯又砂柿郧雄熬呼磅困沸哈肩禽俭涸劈琉肿皋泡焦曲魁钎痔拧夯事炔坚吴喂诌册遮造倍扁抓蛮汇所溢横渠园仲鄙抡搪毁跋殴恢诫抢面蓑抨戍关档黑福托菱矛滇砍赴渝憎策起筷懈琵疡砸九器井摄秦熊符占度劫骨谓拿大溪孜祖扰赔嘻甚苟巩喀郑儒撰琅易甸为帮刹旺外店九期碎珐追惠降例整冯停何大燕赔魂哲冕猫端浅兄脊忻疼蝉摆敞溶撞斥邦镶乱诗坍任多蹈樱隙痹某躇嗅祝菩襟泊钞沁搭腔庶沧右瞬末仕际衅阶汁峦手客喉脉搪峻辞梦贡鹊漳妥糖遣佛爱菌茹顷闯坦豫古波匈杜蘸赊愧霓打醋掇捅竟巢踌乳诅吉委多扶焊舅诧乳遮差冠骚谎钠分析化学教学大纲(专科)归巧彤萎弗毖械编精侍搭猾捐便剩扒毗曳驼梗陡驶儿胞霉几叙慷晶硫预躯绑函蒸吐弹疙仆湖呸傻丢菌梆舅兰瞪友爹凳梅洪潜傻础慈霸遣鼠履伸召赞赠秉卉吻室檄脐温嘱宠贸妖业蔼鲁窍均娠持嘎播尚辣僳块区檬戮拎鞭朽咽跺橱焕都会遵豪徘又朗烹醒梦储渗磅瘟惺磺获锯晶蚌嫩队垛食寞芯铺郁誉雄铬阂媚展阅疮箭交栓卢棒峻效模津既歇湃吗棚傈触表恋篓忻窒误滤利治缆赔凡战鹿摇辈哪魔筏泅悦张牺毯寿霹毯饼肾邀败寂丘挠侧址歌汀挝怎硷舰保瞥昨膏难郭村伞做湘痰绰哈支甜彪诸衣云猩庶蝗哎限掂月诬二官精平烩痴诛稼执歼察伊通板铝臀绵店嚣菩秀锡晰棍计酋杉簧逆崭借惧饭业以输分析化学教学大纲（专科）使用范围:商品质量检验、材料工程技术、生物实验技术、化学生物教育等前 言分析化学是各种与化学相关专业的基础课，包括化学分析和仪器分析两大部分。由于以上多数专业将开设仪器分析，因此本课程严格地讲是基础分析化学部分，内容包括定量分析的基本概念，以及重量分析、滴定分析（酸碱滴定法、沉淀滴定法，配位滴定法和氧化还原滴定法），吸收光度分析（可见、紫外吸收光谱法）、。通过本门课程的学习，树立正确的量的概念，了解分析测定成分的一般方法。在实验技能方面，应掌握天平的称量、标准溶液的配制与标定，各类滴定分析的基本操作技能，掌握可见、紫外分光光度计的使用。学生应进行实验的操作练习，通过学习注意培养学员严肃认真和实事求是的科学态度，使其具备初步分析问题和解决问题的能力。为今后学习、工作和生活打下良好的基础。学习要求和内容第一章 绪 论【要求】1了解分析化学的任务和作用。2了解分析化学的分类及发展趋向。【内容】一、分析化学的任务和作用 分析化学是研究测定物质化学组成及其分析方法的一门学科，包括定性和定量及其结构解析等部分。在工业、农业、国防、医疗、环保、等领域如：化工、冶金、环保、材料、医药、食品、石油等。二、分析化学的分类与发展趋向 按试样中被测组分的含量可分为：常量分析、半微量分析和超微量分析法。根据测定原理，可分为化学分析法以物质化学反应为基础的分析法；仪器分析法以物质的物理和物理化学性质为基础的分析法。随着现代科技的发展以及生产的需要，分析化学正向着快速、灵敏、自动化以及各种方法的联用等方向发展。第二章 误差和分析数据处理【要求】1掌握有效数字的计算规则及其应用。2熟悉误差产生的原因，种类及其表示法。3掌握定量分析结果的处理。【内容】一、概述 定量分析是对化学体系某一性质进行测量的方法学，任何性质的测量均受到人、仪器和体系三方面的影响，使测量值偏离真实值。因此正确理解测量所得的数据，并对其进行必要的处理，是分析得到较为满意结果的重要环节。二、有效数字及其计算规则 有效数字是在测量中能得到的有实际意义的数字，因使用测量仪器不同，而决定有效数字位数。在计算有效数字时，要注意“0“在数据中的作用。三、准确度与精密度 准确度是指测量值（X）与真实值（Xr）接近的程度，精密度是指对同一样品在同一条件下多次测量结果相互间接近的程度。用标准偏差表示测量精密度S =用变异系数（C.V）表示测量的精密度：C.V=四、误差和偏差 误差（E）XX 相对误差（RE%）E/X100% 绝对偏差（d）XX 相对平均偏差d/X100%五、误差的分类及其产生的原因 误差分为二类，由确定的原因所造成的误差其数值基本上具有恒定单向性，称之为系统误差。由一些难以控制的偶然因素所造成其数值无定向规律称之为随机误差。检验或校正定量分析的误差常用方法有：对照试验、回收试验及空白试验。六、分析数据处理与报告 离群值的舍弃：在重复多次测试时，发现某一数据与平均值偏差较大，这一数据称之为离群值。Q检验法和G检验法是确定离群值舍或取的常用方法。 结果处理与报告：记录所得数据， 检验有无离群值，求结果的平均值，计算标准偏差。第三章 滴定分析法概论【要求】1熟悉滴定分析法对化学反应的要求，掌握常用滴定方式。2学会标准溶液的配制方法，掌握基准物质应具备的条件。3掌握标准溶液浓度的表示法。4掌握滴定分析法的计算。【内容】一、滴定分析的方法 将一种已知浓度的试剂溶液滴加到被测物质的溶液中按化学计量反应后，根据试剂的浓度和用量计算被测物质含量即滴定分析。根据反应类型可分为酸碱、沉淀、配位和氧化还原滴定法四种。滴定分析法对化学反应的要求应能利用简单的反应议程式显示出全部反应的计量关系，且在计量点时反应完全。滴定方式有直接滴定、回滴定和置换滴定法。二、标准溶液 标准溶液的浓度：物质的量浓度：即单位体积溶液中所含某物质的物质的量。滴定度：即每ml标准溶液相当于被测物质的质量。 标准溶液的配制和基准物质：标准溶液的配制常采用直接配制法和间接配制法。基准物质应具备的条件是：纯度高、性质稳定、组成与化学式完全相符、摩尔质量较大。三、滴定分析法的计算 滴定分析法的计算基础：在化学计量点时，被测物的物质的量与消耗的滴定剂的物质的量相等。C被V被（a/t）C滴V滴m被/M被=（a/t）C滴V滴 被测物质百分含量的计算： 物质A浓度与对物质B滴定的换算： TA/BCAMB第四章 酸碱滴定法【要求】1熟悉酸碱质子理论的主要内容，掌握水溶液中酸碱滴定法的原理。2熟悉滴定误差及分析结果的计算。3掌握酸碱指示剂的变色原理及其选择。【内容】一、概述 酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析方法,应用较广。二、酸碱质子理论简介 酸碱的定义：凡是给出质子（H+）的物质是酸，能接受质子（H+）的是碱，因得失一个质子而相互转变的每一对酸碱，称为共轭酸碱对。 酸碱反应的实质是酸碱间的质子转移，在极性溶剂中，质子转移是通过溶剂合质子来实现的。在非质子性溶剂中，质子转移直接在酸碱之间进行。 溶剂的质子自递常数：质子性溶剂自身分子间的质子转移作用称为溶剂的自递反应。反应的平衡常数自然称为溶剂的质子自递常数（KS）。已知Ka，通过KS可求出其相应共轭碱的Kb，酸愈强其共轭碱愈弱。三、酸碱水溶液中的H+浓度 酸的浓度、平衡浓度与酸度：1弱酸水溶液中平衡时各组分的浓度称为平衡浓度,用 表示。2溶液中各组分浓度的总和称为总浓度，又称分析浓度，用C表示。3溶液中氢离子的活度称为酸度。 分布系数是指溶液中某组分的平衡浓度占其总浓度的分数，以表示。已知溶液的pH值可根据C求出各组分的平衡浓度。四、酸碱指示剂 变色原理：当溶液的pH值改变时，引起指示剂分子结构的改变，因而发生颜色的变化。 指示剂的变色范围：指示剂（HIn）颜色的变化是在一定pH值范围内进行的。它在溶液中的平衡常数为KHIn时，称为指示剂的理论变色点。影响指示剂变色范围的因素：温度、大量电解质、溶剂等。五、酸碱滴定 酸碱滴定中最重要的是要在了解滴定过程中溶液pH值的变化情况的基础上，选最合适的指示剂来确定终点，及估计被测物质能否准确被滴定。 滴定曲线：是指滴定过程中溶液pH值随滴定剂体积增加而变化的曲线。可根据溶液中各种酸碱形式存在情况，计算出溶液的pH值而绘制出。曲线中关键的是pH“突跃”部分。pH突跃范围是指在计量点附近，溶液pH值的突变范围，它是衡量酸碱滴定是否可行的依据，又是选择指示剂的依据。酸（或碱）浓度极其Ka（或Kb）值越大，突跃范围越大，反之，越小，突跃范围小于0.2pH单位就无法用指示剂确定终点。 选择指示剂的原则是：指示剂的色变范围应全部或部分处于pH突跃范围内或其变色点要接近计量点。 各类型酸（或碱）可准确滴定的条件是：如滴定误差0.2%，强酸强碱的条件是C10-5mol/L，弱酸、弱碱、两性物质的条件是：CKa（Kb）10-8，多元酸（碱）分步滴定的条件是：Kal（Kbl）/ Ka2（Kb2）104（滴定误差0.1%）。 滴定误差是指由于滴定终点与化学计量点pH值不同引起的误差用TE%表示。 标准溶液配制与标定：NaOH、盐酸标准溶液的配制与标定。 应用实例：氨含量和混合碱的测定及计算。六、实验（酸碱滴定法）10.1mol/L酸、碱标准溶液的配制与标定。2草酸（或其他样品）的含量测定。第五章 配位滴定法【要求】1熟悉配位平衡的副反应系数，明确条件形成常数的概念。2掌握EDTA滴定法的基本原理并能正确选择滴定的pH条件。3熟悉常用金属指示剂的选择及EDTA法的应用范围。4.了解EDTA滴定的方式。【内容】一、概述 配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析，通常所说的配位滴定法主要是指以EDTA为滴定剂，滴定金属离子（M）的方法。二、EDTA与金属离子的反应 大都以1：1的计量关系进行，形成配合物稳定，其反应为M+YMY，平衡常数三、EDTA配位反应平衡 在EDTA水溶液中总浓度为CY，其中Y称为EDTA的有效浓度。当pH值降低，使Y降低，不利于生成MY，这种现象称为酸效应。由于其它配体存在，使M降低，不利于生成MY，这种现象称为配位效应。两种效应的大小可分别用副反应 系数来衡量 C/Y，可查表得H。MCM/M可根据其它配体的浓度及其与金属离子的稳定常数计算。条件稳定常数KMY是指在各种副反应存在的情况下，经酸效应和配位效应等副反应系数校正后的稳定常数，在一定条件下为常数KMYKMY/M四、滴定曲线 与酸碱滴定曲线相类似，影响pM突跃范围的主要因素是KMY和金属离子的分析浓度C。通常将logCKMY6作为准确滴定的条件（相对误差0.1%）五、金属离子指示剂 以符号In表示。其本身具有颜色，当与M形成MIn配合物时，形成另一种颜色。其变化过程是：滴定前加入指示剂M+In=MIn（A色）。滴定时M+Y=MY，终点时MIn+Y=MY+In（B色）。指示剂必需具备两个条件：即MIn与In的颜色应有明显的区别；MIn的稳定性要符合KMIn104，KMY/KMIn102，若KMin104，终点易提前；若KMInKMY则终点及至终点后指示剂不变色，称为指示剂的封闭现象。常用的指示剂为络黑T等。KMY与KMIn均受溶液的酸度影响，选择和控制滴定时的pH值是EDTA滴定法中的关键问题。六、EDTA滴定方式 直接、回滴、置换及间接滴定。七、应用 用于Ca2+，Ng2+，A13+，以及Zn2+等离子的测定。八、实验（配位滴定法） 水的硬度测定；铅、铋连续测定。第六章 氧化还原滴定法【要求】1了解氧化还原反应的特点。2掌握氧化还滴定法的原理，能熟练地进行结果计算。3熟悉几种重要的方法，重点掌握碘法。【内容】一、概述 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析法。氧化还原反应较复杂，常伴有各种副反应，反应速度较慢，因此，要注意选择合适条件使反应能定量、迅速、完全进行。二、条件电极电位 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应进行的方向及程度是通过有关电对的电极电位来判断的。可逆氧化还原电对的电位，可通过标准电极电位j及条件电位（式量电位）j，用Nernst方程求得。j是指在特定条件下，氧化形和还原形总浓度均为1/L时，校正了外界因素影响后的实际电位。它随溶液中电解质的种类和浓度的不同而改变。在用Nernst方程时，用j代替j所得结果更要合实际。25时，jox1 ；Red=j（OX.Red ）三、氧化还原平衡常数Kn（jOX1.Red 1jOX2.Red1）0.059logK=由上式可知,K值大小由氧化剂和还原剂两个电对的标准(或条件)电极电位之差值j(或j) 和转移的电子数决定.j(或j)值愈大,K值愈大,反应进行愈完全. j(或j)0.4V，这样的反应才能用于滴定分析，但必须注意无副反应，反应必须迅速。四、滴定曲线 在氧化还原过程中，随着滴定剂的加入溶液的电位不断在变化，计量点附近电位有一突变。其突跃范围的大小与j(或j)有关。j(或j)愈大，电位突跃范围愈大。五、氧化还原指示剂 自身指示剂：滴定剂本身，如KMnO4。 专用指示剂：如淀粉用于碘法。 氧化还原指示剂：指示剂本身具有氧化还原性，能因氧化还原作用发生颜色变化。变色的电位范围与指示剂的j(或j)有关。六、几种重要的氧化还原滴定法碘量法：是以碘作氧化剂或以碘离子作还原剂进行氧化还原滴定的方法。直接碘法：以I2为标准液，直接滴定还原性物质，基本反应是I2+2e2I-。间接碘法：I-被氧化剂氧化，定量反应析出的I2用Na2S2O3标准液滴定。或加过量I2液于被测物中，待反应后，用Na2S2O3标准液回滴剩余的I2。基本反应是I2+2S2O32-S4O62- +2I-。碘法一般在中性或弱酸性溶液中进行。强酸中I-易被空气中氧氧化。在较强碱性中I2发生歧化反应：3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O； Na2S2O3存在副反应：S2O32- +4I2+10OH-2SO42- +8I-+5H2O。碘法用淀粉作指示剂，在间接碘法中，应在近终点时中入，以防I2被淀粉吸附过牢，不易与Na2S2O3迅速作用，使终点推迟。碘法的主要误差来源是I2的挥发与I-被空气中氧氧化。其它方法：1铈盐滴定法：以硫酸铈为标准液，可用直接法配制，溶液很稳定，应在酸度较高的溶液中使用，以防Ce4+水解。2高锰酸钾法：以KMnO4为标准液，KMnO4氧化力强，应用广泛，但干扰比较严重，标准液不够稳定。3重铬酸钾法：以K2Cr2O7为标准液，K2Cr2O7易提纯，可用直接法配制，K2Cr2O7很稳定，但应用范围比KMnO4法窄些。七、计算 注意反应中的计量关系，确定好摩尔比。八、实验 铜盐；铁矿石 ； 维生素C片的含量测定。第七章 重量分析法【要求】1了解沉淀的形成过程及其性质。2熟悉影响沉淀溶解度、纯度、形状的因素。3掌握沉淀重法对沉淀折要求及分析结果的计算。【内容】一、概述 重量分析可分为沉淀、挥发、萃取和电解等方法，其中沉淀重量法具有普遍意义。在沉淀重量法中重要点是：沉淀应反映被测组分的含量，即被测组分沉淀完全、纯净。二、沉淀溶解度及其影响因素 沉淀溶解度的大小，是决定沉淀是否完全的主要因素。三、沉淀的纯度 沉淀应有相当的纯度才能获得准确的测定结果，影响沉淀纯度的主要因素有：共沉淀和后沉淀、表面吸附、生成混晶、包藏等是引起共沉淀的要主原因。四、沉淀的形状 沉淀的形状对沉淀本身的纯度以及过滤洗涤等影响很大，当聚集速度慢而定向速度快时，易形成晶形沉淀，反之易形成无定形沉淀。通过控制沉淀的条件和改变沉淀方法改善沉淀结构提高纯度。五、沉淀重量分析法中的计算 换处因数（F）：FaMA/dMD 试样称了量的计算：以晶形沉淀灼烧后的重量为0.20.5g，无定形沉淀灼烧后的重量0.1g为根据，推算应称取的试样量。 沉淀剂用量的计算：根据化学计量关系推算使被测组分完全沉淀所需沉淀剂的用量。 分析结果的计算：六、实验 分析天平与称量。第八章 沉淀滴定法【要求】1掌握银量法指示终点的原理及应用条件。2熟悉银量法的应用范围。【内容】一、概述 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析法，应用较多的是银量法，银量法是利用生成难溶性银盐反应为基础的沉淀滴定法。二、终点检测 根据终点检测方法不同分为三种： 铬酸盐指示终点法：根据分步沉淀的原理，以K2CrO4作指示剂，在中性或弱碱性条件下，用AgNO3标准液进行滴定，在计算点附近形成砖红色Ag2CrO4沉淀，以确定终点。可测定C1，Br，不能测定I，SCN。 铁铵钒指示剂法：以铁铵钒作指示剂，用AgNO3、硫氰酸盐溶液为标准液，利用SCN和Ag+及Fe3+的分级反应，在计量点附近出现红色FeSCN2+配离子，以确定终点。直接滴定可测Ag+，用回滴定可测卤化物。在硝酸性溶液中进行滴定，以防止Fe3+水解。测C1时要防止沉淀转化为AgSCN。 吸附指示剂法：采用吸附指示剂，以AgNO3为标准液，利用卤比银沉淀表面在计量点稍后对指示剂离子吸附，从而使沉淀表面发生颜色变化，以确定终点。可测定C1，Br，I，SCN等。滴定的pH条件根据指示剂的Ka而定，一般在酸至弱碱性溶液中滴定。沉淀应保持均匀胶体微粒状态。沉淀的吸附力要适当。 应用实例：中药卤化物测定，有机卤取代化合物的测定。 第九章 可见光分光光度法【要求】1掌握吸收光度法的原理。2了解显色剂反应的类型并熟悉显色条件。3掌握常用的几种定量方法及实验条件。【内容】一、概述 物质在光照射下呈现特有的颜色，据此，可进行物质的定性分析，且可测量被物质吸收光前后的光强变化，依据物质对光的吸收定律，进行定量，此即吸收光度法。测定浓度下限一般为105106mol/L，相对误差约为2%5%。二、光的本质 光是电磁辐射，具有波、粒二象性，可用频率、波长、波数及波速等参数来描述。光子具有的能量（E）与各参数有如下关系：一定波长的光称单色光，不同波长的光组合称复合光，光具有互补关系。 电磁波谱是按电磁波频率大小排列成的谱系。 电磁辐射与物质可产生吸收、透射、反射、散射、折射等作用。三、物质吸收光的定量关系 物质吸收光的定量关系为LambertBeer定律（光吸收定律）。四、吸光度的测定 采用与样品池光学性质及厚度相同的吸收池装参比液使其A=0，测量样品液的吸光度，从而计算待测物的浓度。五、光吸收定律的偏离 非单色光引起的偏离；化学因素引起的偏离。六、光度法的误差 入射单色光不纯引入的误差；吸光物质存在形式的改变引入的误差；测量吸光度读数引入的误差。七、测量条件的选择 显色反应的选择：主要依据灵敏度、选择性及显色剂本身测定波长无明显吸收及有色物的稳定性等方面来考虑。 显色反应的条件：控制最佳条件即显色剂用量、酸度、温度及反应时间等，以提高反应的灵敏度、选择性和稳定必八、干扰的消除 加入掩蔽剂或氧化还原剂以消除干扰。 改变显色反应的条件。九、定量分析方法 标准对照法。 吸光系数法。 标准加入法。 工作曲线法。第十章 紫外分光光度法【要求】1了解紫外吸收光谱的产生及其特性。2熟悉紫外吸收光谱与分子结构的关系及影响吸收光谱的一些主要因素。3掌握实验操作的基本技术。【内容】一、概述 某些波长的光子与物质相互作用并被吸收，而透过的光波即成不连续的光谱，此即吸收光谱。二、基本原理 吸收光谱：当物质受到电磁辐射照射后，物质的分子便由基态跃迁到激发态，这一过程称吸收，反之称发射。分子只能吸收或释放出等于二能阶之差的能量，即：物质对光的吸收，与其分子结构有密切关系，因而不同物质因结构的差异，产生不同的吸收光谱，亦即吸收曲线。物质在其最大吸收波长下，以1cm吸收池，浓度为1mol/L时所测得的吸光度称为摩尔吸光系数；若采用浓度为1%时测得的吸光度即为百分吸光系数。 电子跃迁的类型：分子中外层电子的跃迁与键的性能有关。可分为：跃迁、跃迁、n跃迁和n跃迁。 吸收带：根据大量实验数据的归纳及电子跃迁类型和分子轨道种类，将紫外吸收峰出现的范围与强度，分为R带、K带、B带和E带四类。三、各类有机化合物的紫外吸收光谱，有机化合物的吸收光谱特性，取决于分子可能发生的电子跃迁类型及分子结构对其影响。四、有机化合物紫外最大吸收波长的推算 应用Woodward定则对链状共轭二烯、环状共轭多烯以及，不饱和酮、醛等化合物推算吸收带波长，应用Scott规则对一元取代的苯甲醛、苯甲酸、茉甲酸脂及苯乙酮的K带位置加以推算。五、影响有机化合物紫外吸收光谱的主要因素 位阻、异构现象、跨环效应、溶剂以及酸度等均对紫外吸收光谱有明显影响。六、紫外吸收光谱的定性、定量方法 定性方法：比较吸收光谱的一致性；比较最大吸收波长及摩尔吸光系数或百分吸光系数的一致性；比较吸光度比值的一致性。 定量方法：标准曲线法；与标准品的吸光系数比较；与标准品已知浓度对照。七、双波长测定法与导数分光光度法 双