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考前规范练习（一）7、下列化学用语正确的是( )A次氯酸的电子式： BNa+的结构示意图CHCN分子的结构式：HCN D丙烷分子的比例模型8、若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是 A一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NABt时，1LpH6的纯水中，含106NA个OH C1mol FeCl3溶于水转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目小于3NAD标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数为NA9、使用下列实验装置不合理的是 A用图1制备少量NO气体 B用图2证明非金属性强弱SCSi C图3用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用图4制备少量氧气10、室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.pH=0的溶液中：B.加入金属镁能产生H:的溶液中：C.加人KSCN显血红色的溶液中：D.常温下由水电离出的的溶液：11、某温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)；H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是A体积不变，升温正反应速率减少B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大12、室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）Aa点由水电离出的c(H+)=1.01014mol/LBb点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl) Cd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热Dc点：c(Cl)=c(NH4+)13、氧化锆陶瓷固体燃料电池是以氧化锆为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子在其间通过，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（D）A.电极b为电池正极，电极反应式为B.氧化锆的作用是让电子在电池内部通过C .若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：D.若CH4作燃料气，接触面上发生的反应为：25、（14分）A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素。请完成下列问题：（1）D位于元素周期表第 周期 族。（2）E基态原子的核外电子排布式为 。（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），。（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有 。（5）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式： 。（6）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式 26、（16分）新型热塑性聚酯材料PTT作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：已知：其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为 。（2）B的结构简式为 ，AB的反应类型为 。（3） C与D反应生成PTT的化学方程式为 。（4）分子式为C4H6O与A互为同系物的同分异构体有 种。27、（14分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为 ；（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O= ；（3）调节pH的作用是 ；（4）操作1的名称为 ，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有 ；（5）下列有关工艺的说法正确的是 （双选，填字母）。A可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pHB溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率 C活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本 D可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 328. (14分)某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+)作系列探究，装置如下图所示：(1)电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因_(2)一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是_，请用离子方程式表示原因_(3)实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加人到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因_(4)随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；假设二 ：_。(5)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论_7-13:C B D C C D D25、（1）2 A（共1分）2）钠原子（3）氧4）离子键、共价键（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1分）（6）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)；H818kJmol1（2分）（26.（共16分）26、（16分）（1）碳碳双键 醛基（2） 加成反应（3）（4）3 27.（1）Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ 3H2O （2）5MnO2+ K2SO4+2H2SO4 （3）使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去 （4）过滤 蒸发皿（泥三角） （5）AC 28、（共 14 分）（1）2H+ + 2e-=H2,Mg2+ + 2OH-=Mg（OH）2（2分）（2）有淡黄色沉淀（2分） Cl2+S2-=2C