上海市2019年高考化学模拟试题分类汇编专题15化学反应速率、化学平衡.docx

专题15 化学反应速率、化学平衡1【2018届崇明区二模】少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是A 蒸馏水 B 0.1mol/L盐酸C 0.1mol/L NaOH溶液 D 无水乙醇【答案】D【解析】分析：钠为活泼金属，钠与水溶液的反应，实质都是与氢离子的反应，乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，水为弱电解质，发生部分电离，盐酸为强电解质，完全电离，强碱抑制水的电离。2【2018届崇明区二模】反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为： 、 、 、 ，该反应进行的快慢顺序为A B C D 【答案】D【解析】分析：在同一化学反应中，在表示速率的单位相同的条件下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，该反应速率越快。详解：. =0.45mol/(Ls)；. =0.2mol/(Ls)；. =0.2mol/(Ls)；. =0.225mol/(Ls)，因在同一化学反应中，在表示速率的单位相同的条件下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，该反应速率越快，所以其反应速率的快慢关系为：，故答案选D。3【2018届长宁区第二学期期中】一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是A使用催化剂 B移走 NH3 C提高反应温度 D缩小容器体积【答案】D4【2018届浦东新区二模】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是A升温能提高氢气的转化率B采用2050 MPa能提高催化剂的效率C使用催化剂能提高NH3的百分含量D循环使用未反应的N2和H2能节约成本【答案】D【解析】A、合成氨反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率降低，选项A错误；B、压强的改变不能提高催化剂的效率，选项B错误；C、催化剂不能使平衡移动，不能提高NH3的百分含量，选项C错误；D、循环使用未反应的N2和H2，充分利用能源，能节约成本，选项D正确。答案选D。5【2018届闵行区二模】恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错误的是A反应物的总能量高于生成物的总能量B若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJC当v正(HF)2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态D平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大【答案】D【解析】该反应正反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；水由气态变为液态时，放出热量，根据反应可知，生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJ，B正确；速率之比和各物质前面的系数成正比，v(HF)2v(H2O)，反应达到平衡状态时，体现v正= v逆，所以当v正(HF)2v逆(H2O)时，该反应达到平衡状态，C正确；SiO2为固体，改变其用量，平衡不动，所以平衡后放出的热量数值不变，D错误；正确选项D。6【2018届静安区上学期期末】关于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是A增大N2浓度可以使H2转化率达到100B降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动C使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间D升高温度能加快反应速率【答案】A【解析】A增大N2浓度可以提高氢气的转化率，但不可能使H2转化率达到100，A错误；B正反应放热，降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动，B正确；C使用合适的催化剂加快反应速率，可以缩短到达平衡的时间，C正确；D升高温度能加快反应速率，D正确，答案选A。7【2018届虹口区二模】在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应： 达到平衡状态的是（ ）A气体的压强保持不变 BC气体的密度保持不变 D气体的颜色保持不变【答案】D点睛：达到平衡状态的标志概括起来就两点，一是正反应速率与逆反应速率相等的状态，二是反应中的变量保持不变的状态。要注意分清变量与不变量。8【2018届虹口区二模】下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A工业制硫酸过程中，通入过量的氧气 B热的纯碱溶液去油污效果更好C工业制氯化氢时，通入过量的氢气 D氨态氮肥与草木灰不能混合使用【答案】C【解析】A工业制硫酸过程中，通入过量的氧气，可以增大氧气的浓度使化学平衡向正反应方向移动，经提高二氧化硫的转化率，A可以用勒沙特列原理解释；B热的纯碱溶液去油污效果更好，因为盐类的水解是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，故热的纯碱溶液的碱性更强，B可以用勒沙特列原理解释；C工业制氯化氢时，通入过量的氢气是为了使氯气充分反应，没有化学平衡存在，不能用勒沙特列原理解释； D氨态氮肥与草木灰可以发生互相促进的双水解反应，使盐的水解程度变大生成氨气，导致氮肥的肥效降低，可以用勒沙特列原理解释。本题选C。9【2018届虹口区上学期期末】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： 2SO2 (g) +O 2(g)2SO3 (g)+Q；达到平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时增大压强 B加催化剂同时升高温度C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时移走 SO3【答案】A10【2018届奉贤区二模】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是A相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化【答案】D【解析】此反应是放热反应，所以和所具有的能量大于所具有的能量，A错误；由于该反应为可逆反应，不能完全反应，故将和置于一密闭容器中，参加反应的一定不足，放出的热量一定小于，B错误；该反应中反应物气体的计量数之和大于产物中气体的计量数之和，故增大压强后，平衡应向正反应方向移动，C错误；由该热化学方程式可知，当有参加反应，即被氧化时，放出的热量为，D正确；正确选项D。点睛：针对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJmol-1(Q0)，当加入2 molSO2与1mol O2时，反应放出的热量小于Q kJ；当有2 molSO2参加了反应（或被氧化），反应放出的热量等于Q kJ。11【2018届崇明区一模】在密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g)2Z(g) + W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是Av(正) 减小， v(逆) 增大 Bv(正) 增大， v(逆) 减小Cv(正) 、v(逆) 都减小 Dv(正) 、v(逆) 都增大【答案】C【解析】达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，压强减小，正逆反应速率均减小，答案选C。12【2018届长宁（嘉定）区上学期期末】下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ）A加热 B增大稀硫酸的浓度C粉碎锌粒 D提高锌的纯度【答案】D13【2018届宝山区二模】工业制硫酸的适宜条件不包括A矿石粉碎成粉末可加快反应速率 B原料气进入接触室之前需净化处理CSO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂 D用98.3%的浓硫酸吸收SO3【答案】C【解析】A、矿石粉碎成粉末，接触面积增大，可以加快化学反应速率，选项A正确；B、原料气进入接触室之前需净化处理，减少杂质，选项B正确；C、SO2转化为SO3时用钒触媒作催化剂，选项C错误；D、工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，选项D正确。答案选C。14【2018届静安区二模】将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A H+的浓度 B Cl的浓度C 溶液的温度 D 体系的压强【答案】C【解析】根据图象看出AB段反应速率加快，应想到金属与酸反应为放热反应，反应进行中温度逐渐升高，因此反应速率加快。BC 段反应速率又逐渐减慢了，应该想到反应进行中盐酸的浓度是逐渐减小的。当反应进行到一定程度，反应物浓度减小变为影响反应速率的主要因素，因此反应速率减小。答案选C。15【2018届青浦区二模】如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ） A 正反应是放热反应 B A、B一定都是气体C D一定不是气体 D C可能是气体【答案】B16【2018届金山区二模】下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A 升高温度B 增大压强C 增大反应物浓度D 加入催化剂【答案】C点睛：有关外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对化学平衡移动的影响的图像题，解决此类问题要做到三看：一看图像的面-纵坐标与横坐标的意义；二看图像的线-线的走向和变化趋势，如该小题是速率-时间平衡曲线，从新平衡建立的过程，V正V逆，说明改变条件平衡正向移动，对该反应前后系数不变的反应，压强的改变平衡不移动，催化剂对化学平衡移动无影响，可以迅速判定BD错误，新平衡在原平衡的上方，可以判断一定是升高温度或者增加浓度；三看图像中的点-起点、折点、交点、