精选2015年中考化学二轮复习专题必做试题及答案两套.doc

精选2015年中考化学二轮复习专题必做试题及答案两套一、选择题1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是( )A.3.8g气体全部是O2B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC.反应后的固体是混合物D.生成Na2CO3的质量为15.9g2.在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是()A.10g B. 13g C. 16g D. 18g3.已确定某可燃性气体含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:84.有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是A.一定是纯净物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O45.定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe2O3 样品中氧元素的质量是A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g6.下列实验过程与图象描述相符合的一组是7.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是()A.反应前后分子数目不变B.反应前后原子种类发生改变C. 和 化学性质相似D. 是保持氧气化学性质的微粒8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g9.在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D，则需要B的质量为()A.5g B. 4g C.2g D.3g11.已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是( )A.该反应不符合质量守恒定律 B.参加反应的分子个数比是5:2C.该反应中反应物都是化合物 D.该反应前后的分子种类改变12.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是()物质 a b c d反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8反应后质量(g) 5.2 X 7.2 2.8A.a和c是反应物 B. d一定是催化剂C.X=2.0g D. 该反应是化合反应13.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需_gA。14.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 ( )A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌C.消耗相同质量的硫酸 D.生成的硫酸锌质量相同二、填空题15.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需_gA。16.(7分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。(1)镁元素在自然界中是以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。(2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO = 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 (填化学式)。(3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。分析实验数据，可知步骤中反生的化学反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2; 。17.实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸，请回答：(1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。(2)现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少?三、简答题18.(7分)实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。(1)写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式 。(2)若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，最好选择气体收集装置中的_(填装置序号)，理由是 。(3)通过比较可以发现：实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，试写出满足选择B装置的一般条件_。(4)某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上可以制得二氧化碳的质量为g(精确到0.1g)。19.(2013广西南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料(1)铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触。(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 。(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液.请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 。20.(13分)某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 。【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2;猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3;猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤 实验现象 实验结论取小烧杯中的物质进行 (填操作名称)，得到固体和液体。 猜想三正确向所得液体中加入适量 溶液; 溶液变红向所得固体中加入适量稀盐酸。【拓展与应用】(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应 保存。(2)小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。加入盐酸溶液的质量/g 0 2.5 3.65 6样品的pH 12 11 7 2当pH=2时，溶液中所含的溶质是 (写化学式)。求样品中Ca(OH)2的质量分数。四、推断题21.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应恰好完全反应。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_;(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式_;(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_;(4)所加氢氧化钙的质量为_;(5)溶液b中溶质的质量分数为_;(6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_。22.(3分)“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。23.下图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。X X 钙 片主要成分：葡萄糖酸钙C6H11O72Ca药品规格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g用 量：每日2次，每次一片葡萄糖酸钙中含有_种元素。葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_;按说明书服用此钙片，每天补充钙的为： 。(只写算式，不算结果)。友情告知：C6H11O72Ca 的相对分子质量为 430(2)现有废硫酸 4.9t。废硫酸中 H2SO4 的质量分数为20%与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少?参考答案1.B【解析】试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O288 156 212 32 88-32=56x y z m 6.6g-3.8g=2.8g88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错;将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确;反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误;反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。故选B考点：差量法计算2. A【解析】试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g.故选：A考点：质量守恒定律及其应用.3.B【解析】试题分析：A、CO2和HCl，通过澄清石灰水，两者都会发生反应，错误，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀盐酸，碳粉不会反应，氧化铜会与盐酸反应，把氧化铜除去了，错误，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加适量碳酸钠，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，再过滤，即可得到纯净的NaCl溶液，正确，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加适量氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，虽然能除去Na2CO3，但是引入了新的杂质NaCl，错误，故选B考点：物质的除杂4.C【解析】试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物)，设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：Fe2OXXCO2XCaCO3(112+16X) 100X23.2g 40g112+16X/100x=23.2g/40g得：X=+8/3单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价.又08/3铁铜;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案为：氯化镁、硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu考点：考査金属锈蚀的条件及其防护;金属的化学性质;化学方程式书写、文字表达式20. 【提出问题】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;【进行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有错误不得分)【实验与结论】过滤 酚酞 有气泡产生;【拓展与应用】(1)NaOH 密封(2)CaCl2、HCl(缺少或有错误不得分); 74%【解析】试题分析：【提出问题】小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;小华同学不同意他的判断，小华同学的理由是固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;【进行猜想】根据氢氧化钙的性质及反应的程度可知，猜想三：熟石灰样品成分还可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【实验与结论】通过实验验证猜想三：依据氢氧化钙和碳酸钙的性质可操作如下; 取小烧杯中的物质进行过滤，得到固体和液体，向所得液体中加入适量酚酞试液，溶液变红 色，说明氢氧化钙存在，向所得固体中加入适量稀盐酸。有气泡产生，说明混有碳酸钙，证明了猜想三正确;【拓展与应用】(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有氢氧化钠，因为二者都能与空气中的成分反应，故这两种物质都应密封保存;(2)测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验当pH=2时，说明盐酸过量，故溶液中所含的溶质是反应生成的氯化钙和剩余的盐酸;样品中Ca(OH)2的质量分数 设：样品中Ca(OH)2的质量为xCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)74 73x 3.65g10%74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g样品中Ca(OH)2的质量分数为： 100%=74% (1分)答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。 (设答正确1分)考点：实验探究、根据化学方程式的计算21.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)【解析】试题分析：(1)鸡蛋壳含有碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;(2)由质量守恒定律可得：反应生成的二氧化碳的质量为：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再结合化学方程式即可列出求解碳酸钙质量(X)的比例式： ;(3)由(2)计算可得碳酸钙的X质量为10g，故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 100%=80%;(4)由(2)化学方程式计算可得反应的氯化氢质量为7.3g，因为反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，则滤液a中氯化氢的质量也为7.3g，设所加氢氧化钙的质量为Y，结合化学方程式2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O利用氯化氢的质量即可计算出氢氧化钙的质量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶质为氯化钙，反应和反应均生成氯化钙;利用(2)中化学方程式可以计算出反应生成的氯化钙质量为11.1g;利用(4)中的化学方程式及氯化氢的质量可以计算出氯化钙的质量z： ，z=11.1g;由质量守恒定律可得：所得溶液质量为80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的质量分数为 100%=11.1%;(6)反应盐酸刚好反应了一半，即80g盐酸中含有氯化氢质量为7.3g2=14.6g，设需加水的质量为m，利用溶液稀释前后溶质质量不变可得：(80g-m)36.5%=14.6g，计算得出m=40g。考点： 化学方程式计算;质量守恒定律;稀释溶液22.设需氧化银的质量为x2Ag2O 4Ag + O2464 432X 108tX =116t答：略【解析】试题分析：已知生成物中银的质量，结合化学方程式即可求得氧化银的质量.考点：化学方程式的计算23. (1)(1)四(1分) 7240 或 95( 1分)(结果化简也可) 20.2g(40/430100%)1 分合理即可得分(2)1.52t【解析】试题分析：(1)根据葡萄糖酸钙的化学式可知其含有 四种元素;葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是：612:40=7240 或 95( 1分)(结果化简也可)按说明书服用此钙片，每天补充钙的为：20.2g(40/430100%)1 分合理即可得分(2)解: 设生产 FeSO4 的质量为 x则Fe +H2SO4 FeSO4+ H2 1 分98 1524.9t20% x98152= 4.9t20%x 1 分x =1.52t 1 分答：生产 FeSO4 的质量为 1.52t。考点：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算2015年中考化学二轮复习专题必做试题一、选择题1.4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水.下列对该化合物组成的判断中，正确的是A.由碳、氢两种元素组成 B.由碳、氧两种元素组成C.由碳、氢、氧三种元素组成 D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素2.在一定条件下发生反应：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS23.下列物质中，氮元素化合价为+4价的是A.NH3 B.N2 C.NO2 D.NaNO34.我国曾多次发生将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件.(NaNO2)中氮元素的化合价是()A.+2 B.+3 C.+4 D.+55.大量使用塑料袋会造成“白色污染”，常见的非食品包装袋主要是聚氯乙烯塑料(PVC)其化学式 为(C2H3Cl)n。下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是A.各元素的质量比为2: 3：1 B.相对分子质量为62.5nC.它属于有机合成材料 D.完全燃烧时有二氧化碳生成6. 只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50% 。取该混合物16g充分煅烧后(CaCO3 CaO+CO2)，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成Ca(OH)2的质量为A. 3.7g B. 7.4g C. 22.2g D. 14.8g7.人体缺乏维生素C(简写VC)就会患坏血病。右图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行的计算错误的是A.每片含VC质量为10mgB.若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次C.VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9:1:12D.VC中碳元素的质量分数为30%8.“鲤鱼焙面”是舌尖上的中国2展现的开封美食，其味道鲜美，富含多种营养素。其中含有的不饱和脂肪酸(C20H30O2)具有降低胆固醇等作用，下列有关的说法错误的是A.属于有机物 B.在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳和水C.它的一个分子中含有52个原子 D.氢元素的质量分数为30%9.上海盛绿等食品公司，向面粉中添加柠檬黄(混有铬酸铅，化学式为PbCrO4)制作“染色”馒头。食用“染色”馒头会对人体造成危害。已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价，则铬元素(Cr)的化合价为A.+6 B.+4 C.+2 D.+110. 化学知识“谜语化”可以增添学习化学的乐趣并能增强记忆。现有一则谜语：“闻有刺鼻味，含量平均分。酸雨由它造，追捕无影踪。”下列最适合作为谜底的物质是A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO211.下列物质中氮元素的化合价最高的是A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O12.纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，下列说法不正确的是()A.该反应前后原子的种类发生改变 B.X的化学式为CH4C.该反应的生成物都是氧化物 D.X是天然气的主要成分13.市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3).在碘酸钾中碘元素的化合价是A.+2 B.+3 C.+4 D.+514.一氯胺(NH2Cl)是国家新版(生活饮用水卫生标准)中新增的一种消毒剂，下列关于一氯胺的说法中正确的是( )A.一氯胺是有机化合物 B.一氯胺相对分子质量为51.5gC.一氯胺由三种元素组成 D.一氯胺中氮元素的质量分数最高二、填空题15.2013年3月26日晚，广药维C银翘片被央视曝光含毒，引起民众惊恐。维生素C 是“维C银翘片”中的主要有效成分，它的化学式是C6H8O6。由此可知：(1)维生素C的相对分子质量为 ;(2)维生素C中氢元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。16.(6分)2014年8月，青奥会将在南京举行(1)丙烷(C3H8)可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_，(2)丁烷(C4H10)也可作为火炬的燃料,5.8kg丁烧完全燃烧时生成 二氧化碳_kg .(3)青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金镀边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是_(填序号)。a.密度小 b.耐腐蚀c.不导电(4)下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是_(填序号)a.废纸b.果皮c.易拉罐(5)钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料.喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与_等物质作用.17.2013年6月，神州十号与天宫一号对接成功，(1)肼(N2H4)是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反应，生成氮气和水，写出反应的化学方程式_(2)偏二甲肼(C2H8N2)也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的质量分数为_(3)航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种_材料。a.金属材料b.复合材料c.合成材料.(4)下列钢铁防腐的方法不是在钢铁的表面覆盖保护膜的是a.喷刷油漆 b.烧烤搪瓷 c.制成不锈钢(5)人选卫星安装有燃料电池，燃料电池可以将_能转化为电能18.(2分)人体缺乏维生素C(简写“Vc”)会患坏血病.下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：(1)“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比为(2)若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：当这些“Vc”完全来自上图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少 片.三、简答题19.(4分)分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：(1) 表示A物质的分子，则A物质的化学式为 。(2) 表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是 。(3)该反应前后涉及到的化合物共有 种。(4)参加反应的两种物质的分子个数比是 。20.(2011年福建龙岩，14题)核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：(1)是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 。(2)和两者的关系是 。A、同种元素 B、同种物质 C、同种分子 D、同种原子(3)假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢?【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g;某种加碘食盐的标签如图所示。【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ;若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。【结论】日常服用加碘食盐 (填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的，原因是 。21.(4分)2012年4月15日，央视每周质量报告对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标。(1)重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的SH基结合而产生。误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是_。(2)下图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图的数字得到的信息有：_(写一条)。(3)铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了_。(4)铬的化合物可用于检测是否酒后驾车，其原理为遇到酒精红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，在Cr2(SO4)3中铬元素的化合价为_。六、推断题(题型注释)22.80gFe2O3中含铁元素多少克?23.(4分)碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_。(2)每袋该食盐中碘元素的质量 mg。(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。参考答案1.C【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来至于有机物，故8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g12/44100%=2.4g;5.4g水中含有的氢元素的质量为：5.4g2/18100%=0.6g;2.4g+0.6g4.6g，故化合物中含有碳、氢、氧 三种元素;故选C考点：质量守恒定律2. D【解析】试题分析：有化学方程式推求化学式的依据是根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变;反应后有2个铁原子、4个硫原子、16个氧原子、4个氢原子;反应前由16个氧原子、4个氢原子，所以每个R中由2个硫原子和1个铁原子;故选D。考点：质量守恒定律3. C【解析】试题分析：根据化学式中正负化合价的代数和为零计算，A选项中氢元素的化合价为+1价，故氮元素的化合价为-3价;B选项氮气中氮元素的化合价为0;C选项二氧化氮中，氧元素的化合价为-2价，氮元素的化合价为+4价;D选项硝酸钠中氮元素的化合价为+5价，故选C考点：化合价的计算4.B【解析】试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价+1价，氧元素的化合价为2价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，则：(+1)+x+(2)2=0，解得x=+3.故选：B.考点：有关元素化合价的计算.5.A【解析】试题分析：A选项各元素的质量比为2: 3：1 是错误的叙述，应该为各元素的 原子个数比为2:3:1;B选项相对分子质量为62.5n是正确的叙述，相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量之和;C选项它属于有机合成材料是正确的叙述，因为含碳元素的化合物为有机物;D选项完全燃烧时有二氧化碳生成是正确的叙述，因为含有碳元素燃烧后转化为二氧化碳，故选A考点：有关相对分子质量的计算 、有机物、质量守恒定律6.D【解析】试题分析：根据题中的叙述和质量守恒定律可知 ;反应前后钙元素的质量为16g50%=8g;无论是生成的氧化钙还是原混有的氧化钙，溶于水转化为氢氧化钙;故氢氧化钙的质量为：8g/(4074100)=14.8g;故选D考点：质量守恒定律的应用。7. D【解析】试题分析：根据商标中提供的信息可知A选项每片含VC质量为10mg是正确的叙述;B选项是正确的叙述，根据叙述可知60mg100mg10%2片/次 =3次;C选项根据化学式可知VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9:1:12是正确的叙述;D选项VC中碳元素的质量分数为30%是错误的叙述，9/22100%30%;故选D考点：标签问题8.D【解析】试题分析：A、有机物：含碳元素的化合物，不饱和脂肪酸(C20H30O2)含碳元素，故属于有机物，正确，B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故不饱和脂肪酸(C20H30O2)在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳和水，正确，C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中的原子个数，故不饱和脂肪酸(C20H30O2)的一个分子中含有52个原子，正确，D、根据元素质量分数的表达式，氢元素的质量分数=30/302100%=9.93%，错误，故选D考点：化学式的意义9.A【解析】试题分析：有化学式推求元素的化合价，根据化学式中元素的政府化合价的代数和为零计算，设铬元素的化合价为X，则(+2)+X+(-2)4=0，得到X=+6价，故选A考点：化合价的计算10.C【解析】试题分析：形成酸雨的气体主要为二氧化硫、二氧化氮气体，符合闻有刺鼻味，含量平均分的条件的是二氧化硫，故选C考点： 空气污染11.C【解析】试题分析：根据在化合物中，正、负化合价代数和为零的原则。单质中元素的化合价为零。A、N2为单质，氮元素的化合价为0;B、NO中氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为+2价;C、NO2中氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为+4价;D、N2O中氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为+1价。这些物质中氮元素的化合价最高的是NO2为+4价。故选C考点：化合价的计算12.A【解析】试题分析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变由X+2O2 CO2+2H2O可知，X中含有1个碳原子和4个氢原子，是甲烷，化学式是CH4. A、该反应前后原子的种类不发生改变，该选项说法不正确; B、X的化学式为CH4，该选项说法正确; C、该反应的生成物二氧化碳和水都是氧化物，该选项说法正确; D、甲烷的天然气的主要成分，该选项说法正确.故选：A.考点：质量守恒定律及其应用;从组成上识别氧化物.13.D【解析】试题分析： 有化学式推求元素的化合价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，在碘酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，故设碘元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)3=0,得到x=+5，故选D考点：化合价的计算14.C【解析】试题分析：由一氯胺(NH2Cl)的化学式可知A.一氯胺是有机化合物是错误的叙述，因为一氯胺不含碳元素;B选项B.一氯胺相对分子质量为51.5g是错误的叙述，相对分子质量的单位为“1”不是单位克;C选项一氯胺由三种元素组成是正确的叙述，一氯胺中含有氮、氢、氯元素;D选项一氯胺中氮元素的质量分数最高是错误的叙述，一氯胺中氯元素的质量分数最大，因为氮原子和氯原子的个数都是一个，但是氯的相对原子质量大;故选C考点：有关相对分子质量的计算15.(1)176 (2)4.5%【解析】试题分析：相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量之和，故(1)维生素C的相对分子质量为：126+18+166=176;(2)维生素C中氢元素的质量分数为：126/176100%=45%考点：有关相对分子质量的计算16.(1)C3H8+ 5O2 点燃3CO2 + 4H2O(2)17.6 (3)c (4)b (5)氧气和水蒸气【解析】试题分析：(1)根据反应物和生成物可以写出化学反应方程式;C3H8+ 5O2 点燃3CO2 + 4H2O根据质量守恒定律可知，反应前后碳的质量相等，所以，生成二氧化碳的质量为：5.8kg48/5812/44=17.6kg;铝合金具有金属的特性，因此能导电;废纸和易拉罐都可以再回收利用;(5)喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与氧气和水蒸气作用生锈。考点：化学方程式的书写、质量守恒定律的应用、金属的腐蚀条件17.(1)2N2H4+N2O4 =3N2+4H2O (2)40% (3)b (4)c (5)化学【解析】试题分析：(1)根据反应物和生成物可以写出化学反应方程式;2N2H4+N2O4 =3N2+4H2O。碳元素的质量分数为：24/(24+8+28)100%=40%航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种复合而成的材料制成不锈钢是形成合金，增强耐腐蚀性;(5)燃料电池是将化学能转化为电能。考点：化学方程式的书写、防止金属锈蚀的方法、能量转化、 材料的分类18.(1)9:1:12 (2)2【解析】试题分析：(1)根据维生素C的化学式C6H8O6，“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比=1