高三元素周期律与元素周期表复习.ppt

第14讲 元素周期律和元素周期表,1熟悉周期表的结构 2了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、 原子半径、主要化合价、元素金属性与非金 属性等性质周期性变化的情况。 3理解周期表中元素构、位、性的关系，学会 用元素周期表解决有关化学问题。,高考要求：,元素周期表,族,周期,不完全周期 -,七个主族(A) 七个副族(B) VIII族 0族,第1周期： 种元素 第2周期： 种元素 第3周期： 种元素,第4周期： 种元素 第5周期： 种元素 第6周期： 种元素,第7周期,2 8 8 18 18 32,长周期,短周期,三长三短一不全,七主七副零八族,（=电子层数）,（=最外层电子数）,元素周期表结构：,1.某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25,D,课堂训练：,元素的性质随 的递增而发生周期性 的变化，这一规律叫元素周期律,原子序数,1.原子半径,（1）原子半径比较,二、元素周期律:,大小,小大,（2）微粒半径的比较：,1、比较下列微粒的半径的大小： (1) Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI-,S2-CI-K+Ca2+,课堂训练：,电子层数（正比）核电荷数（反比）电子数目（正比）,2.已知短周期元素aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1) 都具有相同的电子层结构，根据以下要求排序： A.原子序数： B.原子半径： C.离子半径：,BACD,ABDC,DCAB,课堂训练：,3、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C 下列分析正确的是（ ） A.原子序数关系：CBA B.微粒半径关系：Bn-An+ C.C微粒是稀有气体元素的原子. D.原子半径关系是：AB,BC,课堂训练：,最高正价由+1+7 负价由-4-1,2、主要化合价,最高正化合价相同,3、最外层电子排布,（同周期）,（同主族）,每一周期都从1开始到8结束（第一周期为2）,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零 族 元 素,4、金属性、非金属性变化规律：,(1)元素的非金属性（氧化性）强弱比较：,元素周期表 元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性 元素最高价氧化物的水化物（HmXOn）的酸性强弱 盐溶液中非金属间的置换关系 在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序,(2)元素的金属性（还原性）强弱比较：,元素周期表 元素单质与水或酸反应的难易程度 元素最高价氧化物的水化物R(OH)n的碱性强弱 金属活动性顺序表 盐溶液中金属间的置换关系； 在电解池中阴极阳离子的放电性顺序 原电池时电极材料,1、甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易 与H2化合；甲单质能与乙的简单阴离子反应置 换出乙的单质；甲的最高价氧化物对应的水化 物酸性比乙的强；与某金属反应时，甲原子得 电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的 低。一般能说明甲比乙的非金属性强的（ ） A只有 B只有 C D,C,课堂训练：,2、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素 的 最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4,C,3、（08年江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl- A B C D,B,课堂训练：,三、元素“位”、“构”、“性”的关系 1、简述主族元素原子结构与元素在周期表中 位置的关系？,2、用自己的话，描述你所知道的原子结构与 元素性质的关系?,四、元素周期律和元素周期表意义 1 、请你结合学习本讲内容的体会，说说元素 周期律和元素周期表在化学学习和研究中 的意义?,1利用元素位、构、性的关系指导对化学的学习 和研究。如：预言未知元素、系统研究元素的 性质、发现新元素及预测它们的原子结构和性 质等。 2根据周期表中位置靠近的元素性质相近，可指 导人们在周期表中一定的区域内寻找新物质。 例如在金属与非金属分界处可以找到半导体材 料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐 蚀的合金材料。 3元素周期律从自然科学方面有力地论证了事物 变化中量变引起质变的规律性。,. X,Y,Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1,4,6,则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是( ) A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3,A,. X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3,A,课堂训练：,.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+ 2Ag+。下列推断正确的是( ) A. Tl+的最外层有1个电子 B. Tl3+的氧化性比Al3+弱 C. Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D. Tl+的还原性比Ag强,C,课堂训练：,4. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径 小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中 m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ） A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一 定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m,A,课堂训练：,5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误 的是（ ） ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核 电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还 原性强 DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强,C,课堂训练：,6.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有 关R、W、X、Y、Z五种元素的