中考考点清单2014年中考化学总复习课件第一部分基础知识讲解第十单元酸和碱全国通用

第十单元 酸和碱,1,中考考点清单 常考类型剖析 实验突破,2,中考考点清单,考点一 酸、碱与指示剂的作用,考点二 常见的酸,考点三 常见的碱,返回总目录,考点四 中和反应,考点五 溶液酸碱度的表示法pH,中考考点清单,3,考点一 酸、碱与指示剂作用,红色,紫色,蓝色,无色,红色,无色,常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色。,【特别提醒】使紫色石蕊溶液变红色此溶液显酸性，但不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液。 使紫色石蕊溶液变蓝色此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。如K2CO3溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，该溶液显碱性，但却不属于碱溶液。 酸（碱）性溶液和酸 （碱）溶液的关系（如图）,中考考点清单,返回考点目录,中考考点清单,考点二 常见的酸（高频考点） 盐酸、硫酸 （）物理性质,无色液体,无色液体,无现象,无味,冒白烟（浓盐酸）,刺激性气味,（2）盐酸、硫酸都属于酸，它们的用途非常广泛。 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化; 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,中考考点清单,（3）浓硫酸的特性 吸水性：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做_; 腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心;,中考考点清单,干燥剂,浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！,中考考点清单,浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！,浓硫酸,水,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 2. 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。,中考考点清单,3. 酸的化学性质 酸溶液中含有H+ ，所以酸有一些相似的化学性质。 （1）酸和指示剂作用 酸使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。,中考考点清单,（2）酸和活泼金属反应（置换反应） 规律：金属+酸盐+氢气 _ _ _ _ _ _,中考考点清单,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2H2SO4=FeSO4+H2,（3）酸和金属氧化物反应 规律：金属氧化物+酸 盐+水 例： _ _） _ _）,中考考点清单,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O,铁锈慢慢溶解，溶液由无色变为黄色,铁锈慢慢溶解，溶液由无色变为黄色,返回考点目录,13,考点三 常见的碱（高频考点） 几种常见的碱 （）氢氧化钠（NaOH） 俗称： 、 或 ； 物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出热量，有吸水性，易潮解、有强烈的腐蚀性；,火碱,烧碱,苛性钠,中考考点清单,14,用途： 化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、 纺织和印染等工业； 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一原理。,中考考点清单,15,【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （2）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生的化学反应方程式为 ，所以，氢氧化钠必须 保存。,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,密封,中考考点清单,16,（）氢氧化钙Ca(OH)2 俗称： 或 ； 物理性质：白色粉末状物体、微溶于水。溶解度随温度的升高而减小，有强烈的腐蚀性； 化学性质：与二氧化碳反应，发生的化学反应方程式为 。可用于检验二氧化碳。,熟石灰,消石灰,中考考点清单,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O,17,制取：氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应得到，发生的化学反应方程式为 ； 用途： 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁； 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵； 农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用； 熟石灰还可用来改良酸性土壤。,CaO + H2O= Ca(OH)2,中考考点清单,18,2.除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。 3碱的化学性质 碱溶液中都含有 ，所以碱有一些相似的化学性质。 （1）碱和指示剂的作用 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（要求：碱是可溶性碱。）,OH-,中考考点清单,（2）和非金属氧化物反应（非基本反应类型） 规律：非金属氧化物+碱 盐+水 例：2NaOH+CO2=_+_ Ca(OH)2 +CO2=_+_ 2NaOH+SO3=_+_ 【注意】碱必须可溶；非金属氧化物一般有CO2、SO2、SO3等，CO不和碱溶液反应。 4. 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（详见实验突破栏目）,中考考点清单,返回考点目录,Na2CO3,H2O,CaCO3,H2O,H2O,NaSO4,中考考点清单,20,.定义： 与 作用生成 和 的 反应，叫做中和反应。 .表达式：酸 碱 盐 水 3 .中和反应的探究（详见实验突破栏目）,水,碱,盐,酸,考点四 中和反应,4. 中和反应在实际中的应用 （1）在农业生产中，农作物生长对于土壤的酸碱性有一定的要求。根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，酸雨导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的_加入土壤，以中和其酸性。,中考考点清单,熟石灰,（2）工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用_进行中和处理，反应的化学方程式是_；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸来中和。 （3）人的胃液里含有适量_，可以帮助消化。但是如果胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物，以中和过多的胃酸。,中考考点清单,氢氧化钠,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,HCl,（4）人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（HCOOH），使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂一些含有碱性物质（如肥皂水等）的溶液，就可减轻痛痒。,中考考点清单,返回考点目录,24,中考考点清单,考点五 溶液酸碱度的表示法pH （高频考点） 溶液的酸碱性与pH的关系 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为014。溶液pH与酸碱性的关系为:,增强,增强,【特别提醒】溶液稀释时，溶液的pH都逐渐向7靠近，酸性溶液在稀释时pH逐渐增大，但不会大于或等于7；碱性溶液在稀释时pH逐渐减小，但不会小于或等于7。,中考考点清单,26,测定溶液pH的方法 在洁净干燥的 上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 对比，读出该溶液的pH。,白瓷板（或玻璃片）,标准比色卡,中考考点清单,3. 溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义 （1）在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。 （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。,中考考点清单,（3）某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致酸雨（pH5.6的降雨），随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。 （4）健康人的体液必须维持在一定酸碱度范围内，测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体健康状况。,中考考点清单,返回考点目录,29,常考类型剖析,类型一 酸的性质 类型二 碱的性质 类型三 溶液酸碱性与pH的关系,返回总目录,命题解读： 酸的性质是贵州中考的高频考点，其主要考查的知识点有：浓盐酸的挥发性；浓硫酸的强腐蚀性、吸水性及浓硫酸的稀释；酸的化学性质（如除铁锈、与酸碱指示剂的作用等）。此部分在中考中很少单独命题，而是常与碱、盐及金属与金属氧化物等相融合，在填空和实验及探究题中出现。,常考类型剖析,类型一 酸的性质,例 下列关于硫酸的说法错误的是 ( ) A. 浓硫酸有腐蚀性，不慎沾在皮肤上应立刻用大量水冲洗，再涂上35的碳酸氢钠溶液 B. 稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中 C. 硫酸能和金属及金属的氧化物反应，所以Cu和CuO都能和硫酸反应 D. 浓硫酸具有吸水性所以可作为某些气体的干燥剂,常考类型剖析,C,【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时应注意安全，A操作正确；浓硫酸的稀释操作中应将浓硫酸缓缓倒入水中，如果将水倒入浓硫酸中则会发生液体飞溅；金属氧化物可与酸反应，而对于金属单质只有金属活动性位于氢前的金属才能与酸反应，所以C中Cu不能与硫酸反应；浓硫酸具有吸水性，因此可做某些气体的干燥剂。,常考类型剖析,变式练习1（13广东）盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）( ),常考类型剖析,B,常考类型剖析,【解析】,返回类型目录,命题解读： 碱的性质是贵州中考的常考点，其中碱的化学性质是中考考查的重点，主要有：碱与酸、盐、指示剂及某些非金属氧化物的反应；碱变质及保存时的注意事项等。此部分知识点常结合物质转化网络图在填空题中考查，但选择题、实验及探究题和计算题中也有所涉及。,常考类型剖析,类型二 碱的性质,例 下列有关氢氧化钠的说法错误的是 ( ) A. 氢氧化钠有腐蚀性 B. 氢氧化钠固体有挥发性 C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解,常考类型剖析,B,【解析】氢氧化钠有强碱性，具有很强的腐蚀性；氢氧化钠固体具有吸水性，易潮解，形成氢氧化钠溶液，进而与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钠无挥发性。,常考类型剖析,变式练习2 (13陕西)许多化学反应都伴随着明显的现象，但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题： (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是_。,常考类型剖析,有红褐色沉淀生成,(2)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中 注入一定量的NaOH溶液，迅 速塞紧橡胶塞(胶塞中插有一 下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因_ _。,常考类型剖析,CO2与NaOH反应,导致锥形瓶内气压小于外界大气压,( 3 )盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象。为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许_ _ _。,常考类型剖析,等）（合理答案均可）,无色酞酚,溶液（或紫色石蕊溶液或酸碱指示剂,【解析】（1）氯化铁加入氢氧化钠溶液溶液后，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁是红褐色不溶于水的固体；（2）由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应后由于锥形瓶内气体减少，使锥形瓶内的压强减小，而外界大气压不变，其结果是瓶内压强小于瓶外压强，所以可以观察到气球膨胀；（3）盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，由于反应过程中溶液的酸碱性会发生变化，所以可以利用酸碱指示剂判断反应是否进行，加入的试剂可以是无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液等。,常考类型剖析,返回类型目录,命题解读： 溶液酸碱性与pH是贵州中考的高频考点，考查点主要有：pH与溶液酸碱性的关系；测定溶液pH的方法。此类题多在选择题和填空题中考查。,常考类型剖析,类型三 溶液酸碱性与pH的关系,例 下列是生活中一些常见物质的pH，其中呈碱性的是 ( ) A. 厕所清洁剂（pH=1） B. 桔子汁（pH=3） C. 牛奶（pH=6.5） D. 厨房清洁剂（pH=12.5）,常考类型剖析,D,【解析】pH7的溶液呈碱性，pH7的溶液呈酸性，pH7的溶液呈中性。分析题中给出的四个选项可知，厕所清洁剂、桔子汁、牛奶均呈酸性，只有厨房清洁剂呈碱性。,常考类型剖析,变式练习3 向NaOH溶液中不断滴加盐酸，下列图像能反映所得溶液的pH随所加盐酸体积变化的是 ( ),常考类型剖析,B,返回类型目录,实验一 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 实验二 中和反应,实验突破,返回总目录,贵州3年27套卷：2011年考查1次； 命题点有：实验方案的设计及验证、NaOH变质的原因。 一、氢氧化钠变质的探究 1. 氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。化学反应方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O,实验突破,实验一 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究,2.怎样检验氢氧化钠溶液是否变质： (1)加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质（原理：2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2）。 (2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质原理：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。 (3)加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质(原理：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+ 2NaCl或CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl)。,实验突破,3.怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠:在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤。 4.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案 设计： （1）原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液或氯化钡溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。,实验突破,（2）分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入CaCl2或BaCl2的化学方程式为Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3或Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3;反应后的物质为NaCl和沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。 【注意】不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应，若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，会引入新杂质OH-，导致不能判断溶液中是否含有NaOH。,实验突破,二、氢氧化钙变质的探究 1. 氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。 化学反应方程式:Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 2. 怎样检验氢氧化钙是否已变质: (1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已 变质。 (2)方法：加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。,实验突破,3. 探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计: 取样品少量于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。 4. 联想与启示:氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。,实验突破,【例1】某化学实验小组的小红、小华同学，进入化学实验室做实验时，发现一瓶写着“氢氧化钠（NaOH）”的药品没有盖瓶盖，于是两位同学对这瓶药品是否变质产生了兴趣。 （1）提出问题：这瓶氢氧化钠是否变质了呢？ （2）猜想与假设：小华的猜想是没有变质； 小红的猜想是部分变质； 你的猜想是_。 请对小红的猜想进行验证。,实验突破,已经完全变质,（3）查阅资料：NaOH会与空气中的CO2反应生成Na2CO3;Na2CO3是白