福建省龙岩市非一级达标校2018_2019学年高一化学上学期期末教学质量检查试题.docx

福建省龙岩市非一级达标校2018-2019学年高一化学上学期期末教学质量检查试题（考试时间：90分钟 满分：100分）注意：1请将答案填写在答题卡上2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B在冶金工业上，金属Mg常用于做还原剂和脱氧剂C对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施D常温下浓硝酸与铁发生钝化现象，可用铁制容器装运浓硝酸2我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（一种化学物质）而获得2015年诺贝尔奖，下列关于“化学”的说法正确的是A分子是化学变化中的最小微粒B现代技术手段可以操纵原子和分子C原子在化学变化中可以再分D化学科学只能认识分子3阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A1g氢气含有NA个H2分子B1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子C14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA4在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DBa2+、HCO3-、NO3-、K+5下列反应的离子方程式中，正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+Cu2+ + 2Fe2+B氯气溶于水:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42-=BaSO4D碳酸钠溶液中逐滴加入少量的盐酸：2H+ + CO32CO2+ H2O6配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B移液前容量瓶中有少量蒸馏水C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度7下列变化中，需加入还原剂才能实现的是AH2HClBFeCl2FeCl3CCO2CODSO2SO3 8自然界中存在的元素大多以化合态存在，而生产和生活中需要许多单质（如金属铁、单质硫、氧气等）。如果要把某元素由化合态变成单质，则它A由高价态变为零价B被氧化C被还原D可能被氧化，也可能被还原9下列说法中不正确的是A浓硫酸能与铜反应释放出氢气B浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫C浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂D冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输10关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是A热稳定性比Na2CO3大 B相同温度下溶解度比Na2CO3要大CNaHCO3只能和酸作用不能和碱作用D和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少11下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是A硫酸中加入锌粉B二氧化硫通入澄清石灰水CHNO3与Cu反应D铁在硫蒸气中燃烧12下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是13分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类14 “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心是化学反应或化工生产中尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。下列制备硫酸铜方案中，可行且符合“绿色化学”理念的是A加热条件下，用铜粉和稀硫酸反应B加热条件下，用铜粉与浓硫酸反应C先灼烧铜粉，再将其与稀硫酸反应 D常温条件下，用铜粉与硫酸亚铁反应15氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是A(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OH CNCNOH2OB向KCN溶液中加入碘水：I22KCN 2KI(CN)2C在NaI和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22I 2ClI2DNaOH和HCN反应：NaOHHCN NaCNH2O16对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是 操作现象结论A向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向（盛KI淀粉溶液）中通入少量的Cl2溶液变蓝色Cl2与淀粉发生显色反应C向中溶液先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液中含有Fe2+D向中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17（12分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：（1）图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是 （用化学式表示）。（2）足量B通入紫色石蕊溶液的现象是 ；用一个化学方程式说明B具有还原性_。（3）C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为_（填标号）。ANa2S BS CH2SO3 DNa2SO4 EH2SO4（4）将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_，反应中D显示酸性和_。18（13分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。（1）所含铁元素只有还原性的物质是 。AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3 （2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。答： 。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有_（填化学性质）。（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_Fe(OH)3+_ClO-+_=_FeO42-+_Cl-+_（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤:回答下列问题：试剂a是_，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_。上述流程中操作III包括_、_、过滤、洗涤。 19（9分）善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。现有下列物质：金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、HNO3溶液、FeCl2溶液。根据要求回答问题：（1）置换反应是中学常见基本反应类型之一。写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式_。写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式_。（2） “三角转化”是单质及其化合物间常见的转化关系之一。现有如图转化关系：若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为_盐（填“正”或“酸式”）。若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为_。若X是常见金属单质，a为含氧酸，则Z中金属元素的化合价为_20（12分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题。（1）氨气的制备氨气制取的发生装置可以选择上图中的_（填字母），反应的化学方程式为_。选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置_，_i（按气流方向，用小写英文字母表示）。可用如右装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是_。（2）如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。N2NH3NONO2HNO3反应的化学方程式为_。产物NO是大气污染物之一。在400左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式_。21（6分）某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下。请根据说明信息和相关知识分析：净含量：500mL 密度：1.19gcm-3主要成分：25%NaClO使用方法：稀释100倍（体积比）后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质（1）该“84消毒液”中，NaClO的物质的量浓度约为_ molL1(保留至小数点后一位）（2）某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。制取时，需要多少升4.0mol/L的NaOH溶液才能2.24L（标准状况下）的氯气恰好完全反应?（简要计算过程）龙岩市非一级达标校20182019学年第一学期期末高一教学质量检查化学试题参考答案一、选择题（共16题，48分，每题3分）题号12345678答案ABBCACCD题号910111213141516答案ADDBACBD二、填空题（共5题，52分）17.（12分）（1）SO2（2分） （2）溶液变红色（1分） 2SO2 + O2 2SO3 （或其他合理答案）（2分）（3）AB （2分） （4）1:2 （2分） （5）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2（2分） 强氧化性或氧化性（1分）18. （13分）（1）A（1分）（2）研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化。（2分） 还原性 （1分）（3）2，3，4OH-，2，3，5H2O （2分）（4）铁（Fe）（2分） 漏斗 （1分） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2分）（或其他合理答案也给分如亚铁离子与双氧水的反应）蒸发浓缩 冷却结晶 （每空1分，共2分）19.（9分）（1）Cl2+2I-=2C-l+I2 （2分） Fe+2HCl=FeCl2+H2（2分）（或其他合理答案如2Na+2H2O =2NaOH+H2或2Mg+CO22MgO+C）（2）正（2分） 氧气（1分）+2（2分）20.（12分）（1）A （2分） Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （2分）（本题若装置选B，对应的方程式为浓氨水加