吉林省东北师大附中2010届高三第二次摸底考试(化学).doc

制度,工作制度,规划,规则,规章,管理制度吉林省东北师大附中2010届高三第二次摸底考试（化学） 考试时间：100分钟 试卷满分：100分 命 题 人： 袁绪富 审 题 人： 曲宝琦注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、考试科目等有关信息用2B铅笔涂写在答题卡和答题纸上2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案3考试结束后，只收答题纸和答题卡可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Al-27,S-32,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64,Ba-137第卷 （选择题共50分）一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1下列叙述不正确的是（ ）A陶瓷材料碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料B“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关C严格的讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验生成的有害气体没有得到转化或吸收D长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故2最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）AN4属于一种新型的化合物BN4转化为N2属于物理变化 CN4的摩尔质量为56 DN4与N2互为同素异形体3某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（ ）AN2、NO2、Br2BNO2、NO、N2CNO2、NO、O2DN2、O2、Br24下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D5在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）A标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4gCuC在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3D将含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃6通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列事实解释正确的是（ ）现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有ClC某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性7下列说法不正确的是（ ）将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A只有BCD8已知 , 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是（ ）A平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等 B平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等C平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等 D平衡时甲、乙两容器体积相等9已知可逆反应H2(g)+CO(g) H2O(g)+C(s) HO ，在一定条件下建立平衡，下列说法正确的是（ ） A平衡常数表达式为 B.增大压强平衡正向移动，平衡常数减小 C.升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小 D.增大CO浓度，平衡正向移动，平衡常数增大10一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是（ ）A2Q2=Q1=92.4 BQ2Q192.4 CQlQ292.4 DQl=Q2XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 12元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是（ ）A当n=1时，A可能是N2 B当n=2时，A可能是Fe或AlCA可能是金属元素或非金属元素D图中物质间的转化可能有非氧化还原反应13下列离子方程式不符合客观事实的是（ ）A等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2OB向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HC向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3： AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D过量的氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-2CaCO3+2H2O+Mg(OH)214.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) HQkJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH溶液恰好反应152SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知生成1molSO3(g)时放出热量99kJ，下列说法正确的是（ ）A图中E表示活化能，H0 B若使用V2O5催化剂会使得图中B点降低，C点升高，H的绝对值减小C已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1，则由S(s)生成3 molSO3(g)的H=-1185 kJmol-1D如果反应速率(SO3) =0.05 molL-1min-1，则（SO2）= - 0.05molL-1min-116.在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（ ）A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.0.9mol17在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积C(Y)/molL-1温度1L2L3L1001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）A. mn B. H0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动18. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）19把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则下列x：y可能的组合为（ ）1：1 2：1 5：4 7：5A只有 B只有 C只有 D20如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2mol A和1 mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（ ）A若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧2处，则乙中F最终停留在右侧刻度4处B若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%C达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的0到2之间D如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量第卷（非选择题 共50分）三实验题（12分）21（12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数【方法一】加热转化法称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入足量的氧气加热到质量不再改变。若冷却后称得固体质量为b克，则样品中Na2SO4质量分数为 ；【方法二】测 SO2质量法 采用如图所示装置，通过实验测定生成SO 2的质量。（1）C中所装药品为 ；D中所装药品为 （2）E装置的作用为 【方法三】测沉淀质量法第一步：称取e克样品，置于小烧杯中；第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，充分反应后加热；第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；第四步：干燥沉淀，称重为f克。（1）第二步中加热的目的是 。（2）简述洗涤沉淀的方法： 。四推断题（共32分）22（10分）在一定条件下进行的下列化学反应，根据以下的转化关系按要求回答下列问题。（1）若A、B、C中均含有同一种常见的金属元素X，且均为氧化还原反应，请写出A+CB反应的离子方程式 ，并指出元素X在周期表中的位置 。（2）若化合物A、B、C中均含有同一种常见的金属元素Y，且均为非氧化还原反应，请分别写出两组可能的A、B、C的化学式。（要求B为不同类别的化合物）第一组：A ，B ，C 第二组：A ，B ，C （3）若A、B、C中含有同一种常见的非金属元素Z，且均为氧化还原反应， B单质在常温下很难与其它物质发生化学反应，Z的氢化物在同主族元素对应的氢化物中最稳定、沸点最高。请写出A+CB反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。 23（8分）已知周期表中，元素A、B、C、D与元素E相邻，D的最高化合价氧化物的水化物是强酸。C的最高化合价氧化物的水化物是不溶于水可溶于NaOH溶液的白色胶状沉淀。回答下列问题：（1）C与A可以形成一种耐高温结构陶瓷材料M，其中C为其最高正价，A为其最低负价，请写出M的化学式 ；（2）A的两种氧化物在常温下一定共生，若快速压缩此共生体系为原体积的1/2，其现象为 ；（3）这5种元素中分子的立体结构相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ； 电子总数相同的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（填化学式） 。24（14分）现有A、B、C、D、E、F六种易溶于水的强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子NH4+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、Fe2+阴离子OH、C1、CO32、NO3、SO42、ClO已知：B、C两溶液呈强碱性；C与D混合直接产生红褐色沉淀；C与F混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；A与F混合产生白色沉淀和无色气体。（1）写出下列物质的化学式：A B C D E F （2）写出C与D反应的离子方程式 五计算题（6分）25（6分）将不同质量均匀混合的铁、铜粉末分别加入到相同浓度200 mL的稀硝酸中，充分反应后，在标准状况下生成的气体体积与剩余粉末的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）。实验编号粉末的质量 / gm15.287.9210.5613.20剩余粉末质量 / g000.963.846.48NO体积 / LV1=0.448V2V3=1.792V4=1.792V5=1.792试通过计算填空：（1）硝酸的物质的量浓度为 ；（2）通过计算确定粉末中铁、铜的物质的量之比为 ；（3）通过计算确定实验中m1的质量为 。（要求写出计算过程，无过程不得分）高三年级第二次摸底考试（ 化学 ）科参考答案：1.D 2.D 3. A 4. B 5.D 6.B 7.C 8.C 9.C 10.B 11.C 12.C 13.B 14.D 15.C 16.A 17.C 18.C 19.D 20.C21【方法一】(142a-126b)/16a100%【方法二】（1）浓硫酸 碱石灰 （其他答案合理也给分）（2）防止空气中二氧化碳进入【方法三】（1）除去溶解在水中的SO2 （表达合理即给分）（2）向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤23次22（1）2Fe3+Fe= 3Fe2+（2分） 第四周期