2019高考化学二轮复习第二篇题型三物质的性质与变化限时训练.docx

题型三物质的性质与变化题型限时训练1.(2018山东名校联考)制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为3Fe2+2S2+O2+4OH-Fe3O4+S4+2H2O。下列说法正确的是(C)A.O2和S2是氧化剂,Fe2+是还原剂B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15C.每生成1 mol S4转移4 mol电子D.制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔效应解析:在3Fe2+2S2+O2+4OH-Fe3O4+S4+2H2O中,化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,铁元素的化合价变化为+2+,硫元素的化合价变化为+2+,氧元素的化合价变化为0-2,所以氧化剂是O2,还原剂是Fe2+、S2,A错误;由上述分析可知,氧化剂是O2,还原剂是Fe2+、S2,3 mol Fe2+参加反应时只有2 mol被氧化,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1(2+2)=14,B错误;由方程式可知,每生成 1 mol S4,参加反应的氧气为1 mol,转移电子为1 mol4=4 mol,C正确;制备的Fe3O4纳米颗粒溶于水形成胶体,能够发生丁达尔效应,D错误。2.(2018河北石家庄模拟)下列实验操作及现象和结论均正确的是(B)实验操作及现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液,微热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中含有NB向铅丹(Pb3O4)中滴加浓盐酸,生成黄绿色的气体氧化性:Pb3O4Cl2C向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡并静置,下层为橙色裂化汽油可萃取溴D向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,生成白色沉淀Ka2(H2CO3)Ka(HClO)解析:氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故A错误;向Pb3O4中滴入浓盐酸,发生氧化还原反应生成氯气,Cl元素化合价升高,被氧化,则Pb3O4具有氧化性,为氧化剂,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,即氧化性:Pb3O4Cl2,故B正确;向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡并静置,下层为水层,褪色,裂化汽油中含有不饱和键,可与溴发生加成反应,不可萃取溴,故C错误;向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,同时生成碳酸钙沉淀和次氯酸弱电解质,无法确定 Ka2(H2CO3)Ka(HClO),故D错误。3.(2018上海崇明模拟)某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2,下列有关判断正确的是(提示:SOCl2中S显+4价)(A)A.还原剂只有LiB.SOCl2既是氧化剂又是还原剂C.还原产物包括LiCl和SD.生成1.12 L SO2时,反应转移电子为0.2 mol解析:只有Li元素的化合价升高,所以还原剂只有Li,故A正确;SOCl2中S元素的化合价降低,所以SOCl2为氧化剂,故B错误;Li元素的化合价升高被氧化,LiCl是氧化产物,S元素的化合价降低被还原,单质S是还原产物,故C错误;因题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况,所以无法计算转移电子的数目,故D错误。4.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是(B)A.Fe3+、Na+、SCN-、SB.Al、Na+、K+、SC.Ba2+、Na+、S、Cl-D.C6H5O-、N、H+、Na+解析:在强碱性溶液中存在大量的OH-。Fe3+与SCN-能够反应生成络合物,与OH-也能反应生成沉淀,不能大量共存,故A错误;Al、Na+、K+、S与OH-之间不发生反应,能够大量共存,故B正确;Ba2+与S能够反应生成沉淀,不能大量共存,故C错误;C6H5O-与H+能够反应生成苯酚,另外H+与OH-不能大量共存,故D错误。5.(2018陕西西安长安区模拟)含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的相应物质后各离子仍能大量存在的是(D)选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质AH+、Ba2+、Fe3+、NSO2气体BAl、Na+、Br-、SCO2气体CHC、Na+、I-、HS-AlCl3溶液DCa2+、Cl-、K+、H+CO2气体解析:A项,通入过量SO2会与Fe3+、N/H+反应,反应的离子方程式分别为SO2+2Fe3+2H2OS+2Fe2+4H+、3SO2+2N+2H2O3S+2NO+4H+,通入过量SO2后Fe3+、N不能大量存在;B项,通入过量CO2会与Al反应,反应的离子方程式为CO2+Al+2H2OAl(OH)3+HC,通入过量CO2后Al不能大量存在;C项,Al3+会与HC、HS-反应,反应的离子方程式分别为Al3+3HCAl(OH)3+3CO2、Al3+3HS-+3H2OAl(OH)3+3H2S,加入过量AlCl3后HC、HS-不能大量存在;D项,通入过量CO2与各离子不反应,通入过量CO2后各离子仍能大量存在。6.(2018上海浦东新区模拟)某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、N、S、Cl-,滴入过量氨水,产生白色沉淀,若溶液中各离子的物质的量浓度相等,则一定存在的离子是(A)A.SB.NC.Na+D.Fe3+解析:某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、N、S、Cl-,滴入过量氨水,产生白色沉淀,该白色沉淀为氢氧化铝,则一定含有Al3+,一定不含Fe3+(否则产生红褐色沉淀),若溶液中各离子物质的量浓度相等,根据电荷守恒,则一定存在的离子是S,且至少含有N、Cl-中的一种,若含有N、Cl-两种,则还含有Na+,故选A。7.下列离子方程式正确的是(A)A.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应:S+Ba2+BaSO4B.大理石与稀硝酸反应:C+2H+CO2+H2OC.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3+2I-Fe2+I2D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+2OH-Mg(OH)2解析:B项,大理石的主要成分为CaCO3,不能拆;C项,电荷、电子不守恒;D项,NH3H2O不能拆。8.(2018四川双流中学模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是(D)A.过氧化钠固体与水反应:2+2H2O4OH-+O2B.向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全:2Al3+3S+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O解析:过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠不能拆开,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,故A错误;向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全,Al3+完全反应生成Al,正确的离子方程式为Al3+2S+2Ba2+4OH-Al+2BaSO4+2H2O,故B错误;用铜作电极电解CuSO4溶液,阳极铜放电,电解的实质为电解精炼铜,故C错误;硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中,亚铁离子容易被氧化成铁离子,反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O,故D正确。9.(2018江苏徐州模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是(B)A.少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-Cl-+S+2H+B.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:N+S+Ba2+OH-BaSO4+NH3H2O解析:NaClO能够氧化SO2生成S,NaClO足量时,反应后溶液中不存在大量H+,离子方程式为SO2+H2O+3ClO-Cl-+S+2HClO,故A错误;铜溶于稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O,故B正确;Fe3+能氧化I-,氢氧化铁与HI发生氧化还原反应,正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O,故C错误;硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应,正确的离子方程式为2N+S+Ba2+2OH-BaSO4+2NH3H2O,故D错误。10.(2018天津河西区模拟)下列各组离子能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(C)选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3BK+、ClO-、S盐酸H+ClO-HClOCK+、OH-、Cl-过量SO2SO2+OH-HSDH+、Fe2+、SBa(NO3)2溶液S+Ba2+BaSO4解析:因为Fe3+具有强氧化性,I-具有强还原性,两者不能共存,发生氧化还原反应:2Fe3+2I-2Fe2+I2,所以加NaOH溶液后,不会发生反应:Fe3+3OH-Fe(OH)3,故A错误;H+ClO-HClO为可逆反应,故B错误;过量SO2与OH-反应的离子方程式为SO2+OH-HS,故C正确;H+、Fe2+、S加入Ba(NO3)2溶液后发生反应为4H+3Fe2+S+N+Ba2+3Fe3+BaSO4+NO+2H2O,故D错误。11.(2018江苏卷,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(A)A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)解析:B错:NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应生成AlCl3。C错:蔗糖(aq)中无醛基,不能与 Ag(NH3)2+(aq) 反应生成Ag(s)。D错:Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl2(aq)。12.(2018北京卷,9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(C)ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色解析:A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,会生成 Fe(OH)2 白色沉淀,Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,反应过程中出现灰绿色,最后变为红褐色,与氧化还原反应有关;B项,由于氯水显酸性,先使紫色石蕊溶液变红,后由于HClO具有氧化性,使红色溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,发生沉淀的转化,反应的离子方程式为2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,NO被氧气氧化生成红棕色的NO2,与氧化还原反应有关。13.(2018陕西西安长安区模拟)一定条件下,下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是(B)选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2CH2C2H5OHCH2BrCH2Br解析:A项,Al与O2反应生成Al2O3,Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O,NaAlO2溶液与过量CO2反应生成Al(OH)3和NaHCO3,Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O,Al2O3不能一步生成Al(OH)3,YW不能一步实现;B项,Fe3O4与CO高温反应生成Fe和CO2,Fe与HCl反应生成FeCl2和H2,Fe与Cl2加热时反应生成FeCl3,FeCl2与Cl2反应生成FeCl3,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,图中反应均能一步实现;C项,Cu与浓H2SO4加热反应生成CuSO4、SO2和H2O,SO2与H2S反应生成S和H2O,SO2发生催化氧化反应生成SO3,S与SO3相互间不能一步转化,Z与W间的相互转化不能一步实现;D项,CH3CH2Br在NaOH醇溶液中发生消去反应生成CH2CH2,CH2CH2与H2O一定条件下发生加成反应生成C2H5OH,CH2CH2 与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br,C2H5OH与CH2BrCH2Br相互间不能一步转化,Z与W间的相互转化不能一步实现。14.(2018江苏徐州模拟)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(A)A.FeS2SO2SO3B.NaClNaHCO3(s)Na2CO3(s)C.HClOCl2Ca(ClO)2D.AlAl(OH)3Al2O3解析:工业上焙烧硫铁矿制取二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,A正确;氯化钠溶液直接通二氧化碳不能生成碳酸氢钠,应先通氨气,再通二氧化碳,B错误;次氯酸光照生成氧气而不是氯气,C错误;铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠而不是氢氧化铝,D错误。15.(2018甘肃兰州一中模拟)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是(B)A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应C.在制粗硅时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物解析:用铝土矿制备较高纯度Al,首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液,然后过滤,向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为