福建省三明市第一中学2019届高三化学第二次返校考试试题（含解析）.docx

福建省三明市第一中学2019届高三第二次返校考化学试题1.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A. 熔点801 ,易溶于水 B. 熔点10.31 ,液态不导电C. 熔点112.8 ,能溶于CS2 D. 熔点97.81 ,固态能导电【答案】A【解析】【分析】离子晶体是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，一般具有熔点较高、硬度较大、难挥发等特点，固态不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融状态能导电。【详解】A项，熔点801、易溶于水，符合离子晶体的特点，故A正确；B项，熔点10.31，较低，液态不导电是共价化合物，不可能是离子晶体，故B错误；C项，熔点112.8，较低，能溶于CS2，应为分子晶体，故C错误；D项，离子晶体一般熔点较高、固态不导电，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 质量数为31的磷原子： B. 氟原子的结构示意图：C. CaCl2的电子式： D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】A、P的质子数是15，选项A正确；B、F原子的电子数为9，选项B错误；C、离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，选项C错误；D、明矾是十二水合硫酸铝钾，选项D错误。答案选A。3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A. 常温常压下,3.2 g O2中所含的原子数为0.2NAB. 标准状况下,22.4 L SO3中含有SO3分子数为NAC. 室温下,1 mol CH4中含有的原子数为5NAD. 常温常压下,1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA【答案】B【解析】【详解】A项，3.2g O2的物质的量为0.1mol，所含氧原子数为0.2NA，故A正确；B项，标准状况下SO3不是气体，22.4 L SO3物质的量不是1mol，故B错误；C项，1molCH4中共含有5mol原子，则含有的原子数为5NA，故C正确；D项，1molCO2与1molSO2中含氧原子都为2mol，所以1molCO2与SO2的混合气体含氧原子数为2NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目有一定综合性，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，如B项：标准状况下SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量。4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A. 相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同B. 56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NAC. 31 g白磷中所含共价键数目为NAD. 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA【答案】C【解析】【分析】A项，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子；B项，从乙烯的电子式（）可看出，1mol乙烯含有6mol共用电子对；C项，白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体 分子式是P4，白磷分子中含有6个P-P共价键，据此进行计算含有共价键数目；D项，乙烯与丙烯的最简式都是CH2，以此进行分析解决。【详解】A项，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子，所以相同质量的CO与N2，物质的量相同，所含分子数、原子数均相同，故A正确；B项，1mol乙烯含有共用电子对为6NA，56 g乙烯的物质的量为2mol，则含有共用电子对数目为12NA，故B正确；C项，白磷是正四面体结构，分子中含有6个P-P共价键，31g白磷（P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，即含有的共价键数目为1.5 NA，故C错误；D项，乙烯与丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为：=2NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为C。5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NAB. 某密闭容器中 0.1 mol N2和 0.3 mol H2在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NAC. 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD. 常温常压下,1 mol O2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A项，2molNO与1molO2充分反应后生成2molNO2，因为NO2存在平衡：2NO2N2O4，所以产物的分子数小于2NA，故A错误；B项，N2和H2的反应是一个可逆反应，不能反应完全，所以转移电子数一定小于0.6NA，故B错误；C项，n(H2SO4)=0.92mol，反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，因为随着反应的进行H2SO4浓度降低，稀硫酸与Cu不反应，所以生成SO2分子的数目应小于0.46NA，故C错误；D项，1 mol O2和1molSO2都含有2mol氧原子，所以无论怎么混合，1 mol O2与SO2的混合气体中一定含2mol氧原子，即含氧原子数为2NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，以阿伏伽德罗常数为依托，整合了多方面的知识，综合性较强，有一定难度。注意：A项，存在可逆反应2NO2N2O4；B项，可逆反应存在反应限度问题；C项，浓硫酸与铜反应，而稀硫酸与铜不反应；D项，1 mol O2与SO2的混合气体中含有氧原子数与常温常压下没有关系。6.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W gRm所含中子的物质的量为A. (Axm) mol B. (Axm) molC. W/A (Axm) mol D. W/A (Axm) mol【答案】A【解析】试题分析：Rm的核外电子数为x ，R元素的质子数为x-m，元素R原子的质量数为A，中子数为A-x+m，W gRm所含中子的物质的量为，答案选A。考点：考查物质的量的计算和原子的结构7.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A. 单质的沸点:WX B. 阴离子的还原性:WZC. 氧化物的水化物的酸性:Y5 B. a+n-b+m=10(或16)C. X只能位于第3周期 D. Y不可能位于第2周期【答案】B【解析】【分析】X和Y均为短周期元素（只包含一、二、三3个周期），已知aXn-比bYm+多两个电子层，X元素可能为二、三周期，Y元素可能为一、二周期；若X为第二周期元素，则Y只能为第一周期元素，则Y只能为H，X可为N、O、F等；若Y为第二周期元素，可为Li、Be元素，则X可为P、S、Cl元素。【详解】A项，由上述分析可知Y可为H、Li、Be元素，则b5，故A错误；B项，aXn-比bYm+多两个电子层，若Y为第一周期元素，则X为第二周期元素，a+n-b+m=10，若Y为第二周期元素，则X为第三周期元素，a+n-b+m=18-2=16，故B正确；C项，由上述分析可知，X可能为二、三周期元素，若Y为第一周期元素（H），则X可为第二周期元素（N、O、F），若Y为第二周期元素（Li、Be），则X为第三周期元素（P、S、Cl），故C错误；D项，由上述分析可知Y可为Li、Be等第二周期元素，故D错误。综上所述，符合题意的选项为B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，重点考查结构与位置的关系，可根据短周期特点及原子形成阴阳离子的特点讨论解答，解题技巧是通过假设电子层少的元素进行推断，注意Ym+可能为H+，当Ym+为H+时，其电子层是0。9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 A. 原子半径:rWrZrYrXB. 含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强 碱反应C. 最简单气态氢化物的热稳定性: ZWD. X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物【答案】D【解析】试题分析：W的原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，推出W为O或S，根据元素周期表的结构，W为S，X为N，Z为Si，Y为Al，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此AlSiSN，故错误；B、Al3和强碱反应，不和强酸反应，故错误；C、Si的氢化物是SiH4，W的氢化物是H2S，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性SiS，故错误；D、X的氢化物是NH3，X的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，两者发生反应生成NH4NO3，铵盐属于离子化合物，故正确。考点：考查位构性三者关系等知识。10.下列实验不能达到实验目的的是 序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴元素的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝元素的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫元素的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜元素的金属性强弱A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】越易与氢气反应，元素非金属性越强，故A正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，都生成白色沉淀，故B错误；碳酸钠溶液水解呈碱性说明碳酸是弱酸，硫酸钠溶液呈中性，说明硫酸是强酸，故C正确；铁与盐酸反应放出氢气，铜与盐酸不反应，故D正确。11.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是A. 4种元素中b的金属性最强 B. 原子半径:dcbaC. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】A【解析】【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，所以a为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，则c为Al元素，d与a同族，则d为S元素，b可能为Na或Mg，结合元素化合物的性质及元素周期律进一步解答即可。【详解】由上述分析可知：a为O元素、b为Na或Mg元素、c为Al元素、d为S元素。A项，同周期元素从左到右元素的金属性减弱，则金属性bc，又因为a、d为非金属，所以4种元素中b的金属性最强，故A正确；B项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为bcd，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以ad，故B错误；C项，c为Al，其氧化物的水化物是氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D项，d为S元素，a为O元素，O2的氧化性比S的氧化性强，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。12.化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是A. 化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子团中B. 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C. 共价键只存在于共价化合物中D. 非金属元素的原子之间不可能形成离子键【答案】B【解析】【详解】A项，化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称，必须有“强烈”二字，例如稀有气体，相邻原子之间有相互作用，但不是化学键，而是分子间作用力，故A错误；B项，离子键是通过原子间电子转移，形成阴、阳离子，由静电作用形成的，故B正确；C项，共价键存在于共价化合物中，但离子化合物、单质中也可能存在共价键，如过氧化钠、氢氧化钾、O2、Cl2等，故C错误；D项，非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子间存在离子键，故D错误。综上所述，符合题意的选项为B。13.下列物质的变化过程中,共价键明显被破坏的是A. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 B. NaCl颗粒被粉碎C. I2升华 D. NaOH溶于水【答案】A【解析】【详解】A项，NH4HCO3分解生成NH3、CO2和水，是化学变化，碳酸氢根离子和铵根离子之间的离子键被破坏，碳酸氢根离子中的共价键被破坏，故A正确；B项，氯化钠颗粒被粉碎，是物理变化，化学键没有被破坏，再者氯化钠中不存在共价键，故B错误；C项，碘的升华是物理变化，共价键没被破坏，故C错误；D项，NaOH溶于水发生电离，钠离子和氢氧根离子之间的离子键被破坏，氢氧根离子内的共价键没有被破坏，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。【点睛】本题考查化学键与物质变化，注意化学反应的实质为化学键的断裂和生成；物质发生化学变化和发生电离时化学键被破坏，而物质三态变化时只破坏分子间作用力，没有破坏化学键；含有原子团的离子化合物，原子团内原子间存在共价键，没有原子团的离子化合物则不含共价键。14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小:XWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，AX与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY，ZW，故B错误；C化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；DY的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。考点：考查原子结构与元素周期律的关系视频15.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 A. d元素的非金属性最强 B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D. b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，a是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，b是C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c是S；c与d同周期，d的原子半径小于c，d是O，则A. 四种元素中氧元素的非金属性最强，A正确；B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物例如氧化钠和过氧化钠、CO和CO2、SO2和SO3，B正确；C. 钠是活泼的金属，其余均是非金属，Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，C正确；D. H2O2、C2H4等分子中还存在非极性键，D错误，答案选D。视频16.下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是 SiC Si HCl HBr HI CO N2 H2A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，原子晶体熔沸点与键长成反比，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高。SiC和Si是原子晶体，熔沸点较高，键长Si-CSi-Si，所以熔沸点SiCSi；剩余这些物质都是分子晶体，且都不含氢键，相对分子质量大小顺序是，氮气为非极性分子、CO为极性分子，极性分子熔沸点高于非极性分子，所以所有物质熔沸点高低顺序是，答案选B。考点：考查晶体熔沸点高低判断17.X、Y、Z是短周期元素,原子半径的大小r(Y)r(X)r(Z),三种元素的原子序数之和为15;X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示转化关系,其中R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是 A. X元素位于周期表中的第16列B. X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物的沸点C. X、Y、Z元素可以组成一种分子式为Z2Y2X4的化合物,其水溶液中水的电离受到了抑制D. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为11的化合物【答案】B【解析】R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂，R为H2O。X、Y、Z是三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)r(X)r(Z)，可知Z为H，X为O，三种元素的原子序数之和为15，则Y的原子序数为15-1-8=6，可知Y为C，X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系，则M为CO或CO2，则AX为O元素，位于第二周期第A族，位于周期表中第16列，A正确；B由于碳元素的氢化物很多，其沸点可能关于水或双氧水，B错误；CZ2Y2X4的化合物是草酸，属于二元弱酸，其水溶液中水的电离受到了抑制，C正确；DX、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1：1的化合物，分别为CO、H2O2、C2H2或苯，D正确；答案选B。点睛：本题考查无机物的推断，把握R为水及原子半径、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水为推断的突破口，易错选项是B，学生容易忽视碳元素能形成多种氢化物，如果是简单氢化物，选项B正确。18.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为WYZXB. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等C. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D. 与元素Y、Z相比,元素W形成的简单气态氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键【答案】C【解析】试题分析：在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X应为H，形成的化合物分别为C2H2、N2H4、H2O2，则Y为C，Z为N，W为O。AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为C（Y）N（Z）W（O）X（H），故A错误；B在化合物C2H2、N2H4、H2O2中，含有的电子对数分别为5、5、3，不相等，故B错误；CX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的化合物，为CH2OH-CH（OH）NH2，故C正确；D氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，故D错误。考点：本题考查原子结构。19.下列有关表述错误的是A. IBr的电子式: B. HClO的结构式:HOClC. HIO各原子最外层都满足8电子结构 D. MgO的形成过程可以表示为 【答案】C【解析】AIBr为共价化合物，I、Br原子之间形成的一对共用电子对，其电子式为，故A正确；BHClO的中心原子为O，其结构式为：H-O-Cl，故B正确；CHIO中I、O原子最外层满足8电子稳定结构，而H原子最外层电子数为2，故C错误；D氧化镁为离子化合物，用电子式表示氧化镁的形成过程为：，故D正确；故选C。点睛：本题考查了常见化学用语的表示方法判断。涉及电子式、结构式、核外电子排布等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。本题的易错点为B。 20.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是A. CH4和NH4+是等电子体,键角均为60B. NO3_和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构C. H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道【答案】B【解析】试题分析：A、CH4和NH4是等电子体，键角均为10928，A错误；B、NO3和CO32是等电子体，根据分子构型的判断，二者均是平面正三角形结构，B正确；C、H3O+和PCl3不是等电子体，C错误；D、B3N3H6和苯是等电子体，空间结构相同，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，D错误，答案选B。考点：考查对等电子体的理解应用21.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4【答案】C【解析】【分析】VSEPR模型是价层电子对互斥模型的简称，根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构，含有一个孤电子对，为三角锥形，含有两个孤电子对，为V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，为平面三角形；含有一个孤电子对，为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，以此进行判断。【详解】A项，CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，VSEPR模型为直线形，且中心原子不含孤电子对，分子构型为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A不符合题意；B项，CO32的中心原子C原子上含有3个键，中心原子孤电子对数=（4+223）=0，所以C原子价层电子对个数是3，VSEPR模型为平面三角形，且不含孤电子对，CO32的分子构型为平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故B不符合题意；C项，水分子中价层电子对个数=2+（621）=4，VSEPR模型为正四面体结构，含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故C符合题意；D项，CCl4分子中，中心原子C原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=4+（414）=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故D不符合题意。综上所述，符合题意的选项为C。22.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是A. 三角锥形、sp3 B. V形、sp2 C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥形、sp2【答案】A【解析】试题分析：根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+=4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，含一对孤电子，分子形状为三角锥形，故选A。【考点定位】考查分子的空间构型、原子杂化方式【名师点晴】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=1/2(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，分子形状为三角锥。23.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB. 1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NAC. 向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NAD. 在反应KIO3+6HI3I2+KI+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA【答案】D【解析】【详解】A项，1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3，1molCl2全部反应，转移电子数为2NA，故A错误；B项，1 mol Cl2参加反应，可能被氧化、也可能被还原、还可能自身氧化还原，所以转移的电子数不一定为2NA，故B错误；C项，向FeI2溶液中通入Cl2，首先反应的是I-：FeI2+Cl2=FeCl2+I2，I-全部转化为I2后，Cl2再和Fe2+反应，当有1molFe2+被氧化时反应为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，则参加反应的Cl2的物质的量为1.5mol，即有1.5mol Cl2被还原，所以电子转移数目为3NA，故C错误；D项，KIO3中的I元素化合价从+5价到I2中的0价，得电子数为5，HI中的I元素化合价从-1价到I2中的0价，失电子数为1，根据电子得失守恒，反应6molHI中只有5molHI被氧化，所以每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。【点睛】本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，侧重氧化还原反应中电子转移的有关计算。解决有关氧化还原反应的问题时，要注意对反应原理的正确认识，从分析化合价变化入手分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其物质的量的关系，从而弄清电子转移情况。本题中各个选项都设计了一定的障碍，很容易出错，如：A项中因为1mol Cl2做氧化剂，所以Cl元素化合价由0价降为-1价，1mol Cl2反应转移2mol电子；B项中1 mol Cl2参加反应，不等于1mol Cl2做氧化剂；C项中考查了还原性I-Fe2+；D项中I2既是氧化产物又是还原产物。24.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC. 在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D. 在碘晶体(图丁)中,存在非极性共价键和范德华力【答案】B【解析】【详解】A项，如图甲所示，在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，同理距Na+最近的Cl-也有6个，这6个离子构成一个正八面体，故A正确；B项，如图乙所示，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故B错误；C项，如图丙所示，二氧化碳分子位于顶点和面心，且顶点和面心的距离最近，则每个顶点为12个面共有，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故C正确；D项，如图丁所示，在碘晶体中碘分子之间存在范德华力，碘分子内两个碘原子间存在非极性共价键，故D正确。综上所述，符合题意的选项为B。25.X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,Z、W的原子序数及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是 A. 简单阴离子的还原性:Z【解析】【详解】（1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为：(2mol48g/mol-1):(3mol32g/mol-1)=1:1；密度=质量体积，而同温同压下体积之比=物质的量之比=2:3，所以密度之比为3:2；含氧原子数之比：(2mol3):(3mol2)=1:1。（2）混合气体的物质的量为：6.72 L22.4 L/mol=0.3mol，设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=0.3，28x+44y=12，解得x=0.075、y=0.225，则此混合物中CO和CO2分子数目之比=物质的量之比=0.075:0.225=1:3；混合气体的平均摩尔质量是：12g0.3mol=40 gmol-1。（3）根据阿伏加德罗定律，A受热分解的化学方程式可表示为：2OxFy=3O2+2F2，根据质量守恒定律可得A的化学式为O3F2。（4）Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，15.6gNa2O2的物质的量为：15.6g78gmol-1=0.2mol，所以生成氧气0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L。（5）标准状况下0.112 L H2O的质量为112g，物质的量为：112g18gmol-16.2mol，所含原子数约为18.6NA；3.011023个HCl分子所含原子个数为NA；13.6 g H2S气体物质的量为：13.6g34gmol-1=0.4mol，所含原子数为1.2NA；0.2 mol氨气所含原子数为0.8NA；2 mol氦气(He)所含原子数为2NA；6.021023个白磷(P4)分子所含原子数为4NA。综上所述所含原子个数从大到小的顺序为：。27.已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物,试根据有关信息完成下列问题:（1）水是维持生命活动所必需的一种物质。1 mol冰中有_mol氢键。用球棍模型表示的水分子结构是_。（2）已知H2O2分子的结构如图所示。H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为9352,而两个OH键与OO键的夹角均为9652。试回答:H2O2分子的电子式是_,结构式是_。H2O2分子是含有_(填“极性”或“非极性”,下同)键和_键的_分子。H2O2难溶于CS2,简要说明理由:_。【答案】 (1). 2 (2). B (3). (4). HOOH (5). 极性 (6). 非极性 (7). 极性 (8). H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律,H2O2难溶于CS2【解析】【详解】（1）在冰中，水分子通过“氢键”相互连接成无限结构，其中每个水分子都被4个水分子包围形成变形的正四面体，每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，按“均摊法”计算，相当于每个水分子有2个氢键，所以1 mol冰中有2mol氢键；根据VSEPR理论，水分子中心氧原子采用不等性sp3杂化轨道成键，成键电子对数为2，孤电子对数为2，分子为V形结构，故选B。（2）由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，分子中两个氧原子间存在非极性键、每个氧原子又与1个氢原子形成极性键，结构式为：HOOH、电子式为：；而CS2为非极性分子，根据“相似相溶”原理，H2O2难溶于CS2。28.A、B、C、D、E均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子;A与C、B与D分别同主族;B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题:（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_(填字母)。A.A2B B.DB2 C.E2 D.C2DB3（2）D元素在元素周期表中的位置为_;化合物C2B中两种离子的半径大小关系为(填离子符号,下同)_。（3）实验室中欲选用如图所示装置制取并收集纯净干燥的E2气体。实验中应选用的装置为_(按由左到右的连接顺序填写)。装置A中发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). B (2). 第三周期第A族 (3). O2- (4). Na+ (5). AFEB (6). MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大，A元素原子核内只有一个质子，则A为氢元素，A与C同主族，则C为钠元素、B为第二周期元素；B与D同主族，则D为第三周期元素；设B原子序数为x，则D原子序数为x+8，B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍，则2x+8=2(1+11)，解得x=8，所以B为氧元素、D为硫元素，又因为上述均为短周期主族元素且原子序数DE，所以E为氯元素。【详解】由上述分析可知A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、S、Cl元素。（1）H2O是一种极弱的电解质；SO2属于非金属氧化物，是非电解质；Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质；Na2CO3属于盐，是电解质。故符合题意的选项为B。（2）S元素在元素周期表中的位置为第二周期第A族；O2-和Na+电子层结构相同，原子序数分别为8和11，所以半径O2-Na+。（3）实验室制取并收集纯净干燥的Cl2，需要A作气体发生装置、F除去挥发的HCl气体、E除去水蒸气、B为收集装置，故按由左到右的连接顺序为AFEB。装置A为固液加热制取氯气，反应物应为浓盐酸与MnO2，故离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。【点睛】本题以元素周期表的推断为载体，考查了电解质、非电解质的判断，离子半径大小比较，实验室制取氯气的原理与装置的选择等知识，既考查了元素的推断又考查了基本概念、化学实验等知识，题目难度不大，但知识整合得很好，应首先推断出各元素，然后根据相关知识逐一解决。注意水是一种极弱的电解质，而不是非电解质。29.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为34;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:（1）M、N的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_(写出化学式)。（2）Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程:_。（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ 的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式:_。（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:_。（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为111,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为_;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是_。【答案】 (1). HClO4 (2). (3). H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-2a kJmol-1 (4). H2O2+H2SS+2H2O (5). 离子键、(极性)共价键 (6). NaClO【解析】【分析】X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，则Y为氧元素；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为34，则M为硫元素；因为上述均为短周期主族元素且原子序数MN，则N为氯元素；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体，则X为氢元素、Z为钠元素。【详解】由上述分析可知X、Y、Z、M、N分别为：H、O、Na、S、Cl元素。（1）S、Cl的最高价氧