高中化学自然界中的元素单元测试2鲁科版.docx

第3章 自然界中的元素 (时间：90分钟；分数：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如反应2NOO2=2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列3种物质：硫化氢二氧化硫汽油，其中能生成二次污染物的是()A BC D全部都是解析：选D。上述3种物质本身属于大气的污染物，即一次污染物。硫化氢还原性很强，易燃烧、氧化转化成二次污染物二氧化硫。二氧化硫与水结合生成亚硫酸，进一步被氧化成硫酸，增加酸雨的酸度。汽油不完全燃烧，生成有剧毒的一氧化碳气体。上述3种物质都可转化为二次污染物。2下列叙述正确的是()A目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数解析：选A。B.无水乙醇不能用于杀菌消毒；C.绿色食品是指无污染食品；D.在空气质量日报中CO2含量不属于空气污染指数。3用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A 现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性CNa2SO3、硫酸漂白性品红试纸退色SO2具有DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体解析：选C。淀粉遇碘变蓝是淀粉的性质而非碘的氧化性，A项错误；NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误；NO2与水反应生成的HNO3具有氧化性，可将I氧化生成I2，使淀粉变蓝，D项错误。4“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是()A证明CO2气体不能支持燃烧B证明碱性物质具有去污能力C检验自来水中是否含有ClD检验鸡蛋壳能否溶于酸解析：选C。检验自来水中是否含有Cl需要硝酸银试剂，厨房中一般没有这种试剂。5下列离子方程式正确的是()A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2解析：选D。Fe与稀硝酸反应生成NO不能生成H2，A项错误；B项离子方程式应为HCOOH=COH2O；C项不反应。6物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质。根据物质的性质判断下列各种物质的保存方法正确的是()A浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B氯水保存在棕色细口瓶中C液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D固体碘放在棕色细口瓶中解析：选B。A.浓硫酸应保存在带玻璃塞的玻璃瓶中；C.液溴保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中；D.固体碘放在棕色广口瓶中。7物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后容器内压强降低最多的是()ANH3和O2BNO和O2CH2和Cl2 DHCl和NH3解析：选D。NH3和O2在常温下不反应，因此压强不变；2NOO2=2NO2，反应后的气体物质的量减小；H2和Cl2常温下不反应，因此压强不变；HCl和NH3两者恰好完全反应，生成NH4Cl固体，无气体剩余，压强降低最多。8下列叙述中正确的是()A由碳元素单质组成的物质一定是纯净物B金刚石和石墨具有相同的结构特点C石墨、金刚石在空气中燃烧均生成CO2DC60是新发现的一种碳的单质，其摩尔质量为720解析：选C。A.由碳元素单质组成的物质可能是金刚石与石墨的混合物；B.金刚石和石墨的结构特点不同；D.C60是新发现的一种碳的单质，其摩尔质量为720 g/mol。9向饱和氯化钡溶液中通入SO2气体，再通入下列气体，能产生沉淀且沉淀组成相同的是()NH3NO2H2SSO3O2Cl2NOHClA BC D解析：选D。通入氨气发生反应：BaCl2SO22NH3H2O=BaSO32NH4Cl；通入二氧化氮发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，3SO22HNO32H2O=3H2SO42NO，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl；通入硫化氢：SO22H2S=3S2H2O；通入三氧化硫：SO3H2O=H2SO4，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl；通入氧气：2H2OO22SO2=2H2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO44HCl；通入氯气：SO2Cl2BaCl22H2O=BaSO42HCl；而NO不溶于水，也不能与SO2反应；氯化氢溶于水，不与SO2反应；综上所述，产生的沉淀有亚硫酸钡、硫酸钡、硫单质。10下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是()A硫在氧气中燃烧B铁粉与硫粉混合加热C铜在空气中加热D铜与硝酸反应解析：选D。铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O；铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O。因而硝酸浓度不同，其反应产物也不同。11下列实验装置不能达到实验目的的是()解析：选D。NaHCO3先受热，且受热面积大，温度高，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性的强弱，应将NaHCO3放在内置试管中。12为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANa2SO3溶液Ba(OH)2BFeCl2溶液(KSCN)CKI(淀粉溶液)DNaOH溶液Ba(OH)2解析：选A。A中SO变为SO，B中Fe2变为Fe3，C中I变为I2，D中NaOH变为Na2CO3，这三个选项所给出的检验试剂都可达到目的，而A中Na2SO3和Na2SO4都可与Ba(OH)2产生白色沉淀，不能用Ba(OH)2试剂检验Na2SO3是否变质，所以答案为A。13用两根玻璃棒分别在浓氨水和某酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近(但不接触)，能观察到白烟的是()A浓硫酸 B浓磷酸C浓高氯酸 D浓硝酸解析：选D。NH3遇到挥发性酸相互反应生成白色的铵盐晶体，产生白烟，浓硝酸是挥发性酸，符合题意；其余三种浓酸没有挥发性。14对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液退色；加碱调到碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对下列粒子，不能确认其在溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH解析：选B。由实验现象推知溶液含Br、NH、H2SO3，而SO不能判断，H2SO3被氧化可生成SO。15将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是()AFe2(SO4)3 BZnSO4CKCl DNaCl解析：选A。Fe3有较强的氧化性，能与Cu发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16(12分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：原混合物中肯定没有_。原混合物中肯定含有_。不能确定是否含有_。解析：根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸)。根据实验(2)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中肯定有MgCl2因为Mg(OH)2是白色沉淀。对于KNO3、NaCl、KCl，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。答案：CuSO4、CaCO3、Na2CO3Na2SO4、MgCl2KNO3、NaCl、KCl17(15分)用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。请回答：(1)写出装置中的化学方程式：_。(2)装置中的现象：_，此实验证明SO2是_性气体。(3)装置中的现象：_，体现了SO2的_性。(4)装置中的现象：_，反应的离子方程式为_。(5)装置中的现象：_，该现象证明SO2有_性。(6)装置中NaOH溶液的作用是_，反应的化学方程式为_。解析：Cu与浓硫酸在加热条件下生成SO2，按气体的流向从左到右发生的变化及原理依次是中SO2是酸性氧化物，与H2O作用可生成H2SO3，使紫色石蕊溶液变红；中SO2与H2S反应产生淡黄色不溶于水的单质硫，在此反应中SO2表现出氧化性；中SO2被Br2氧化为H2SO4，同时Br2被还原为HBr，从而使溴水颜色退去；中SO2有漂白性，可使品红溶液退色；中SO2有毒，直接排放到空气中会造成污染，因此应用NaOH溶液吸收。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)紫色石蕊溶液变成红色酸(3)产生淡黄色沉淀氧化(4)溴水的颜色退去SO2Br22H2O=4H2BrSO(5)品红溶液退色漂白(6)吸收多余的SO2，防止SO2污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2O18(14分)已知A是单质，A、B、C、D、E 5种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如下图所示。试回答下列问题。(1)通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：写出下列反应的化学方程式：BC_；EC_。实验室中检验B的操作方法：_。标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为_。(2)通常情况下，若A为淡黄色固体：写出B的溶液与C反应的化学方程式：_。将C通入溴水中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。解析：这是依托氮及其化合物，硫及其化合物的知识考查连续氧化问题，通过判断可知X为氧气。(1)通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物， 可推知A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3。(2)通常情况下，若A为淡黄色固体，可推知A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4。答案：(1)4NH35O24NO6H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近该气体，试纸变蓝(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近该气体，有大量白烟生成) molL1(2)SO22H2S=3S2H2O溴水的红棕色退去SO2Br22H2O=4H2BrSO19(14分)为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g该合金溶于80 mL 13.5 molL1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中c(H)1 molL1。假设反应后溶液体积仍为80 mL，试计算：(1)被还原的硝