2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题12.4元素的性质比较必刷题.docx

考点12.4 元素的性质比较1A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A. 离子半径：C+D3+B2-B. C的单质的熔点低于D的单质的熔点C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性【答案】B2 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， X、Y、Z同周期且相邻。由上述四种元素组成的化合物分解生成三种产物，其中两种气体产物的水溶液酸碱性相反。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：WXYYC. W、X两种元素组成的化合物难溶于水 D. W、Y、Z三种元素不能组成离子化合物【答案】C3X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法不正确的是A. 四种元素可形成两种以上的盐B. 四种元素中原子半径最大的为MC. Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物最稳定D. 由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应【答案】B【解析】X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，则分别为H、C、N、O。故A、四种元素可形成两种以上的盐，如NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4NO2、NH4NO3等，选项A正确；B、同周期主族元素原子从左到右依次减小，四种元素中原子半径最大的为Y（C），选项B不正确；C、Y、Z、M的氢化物中，H2O最稳定，选项C正确；D、 由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物CH4不能发生加成反应，选项D正确。答案选B。4短周期主族元索R、X、Y、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期.Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数R+X=Y。下列说法不正确的是A. 简单的离子半径：MXYB. 气态氢化物的热稳定性：YXC. X、M的最高氧化物对应的水化物均为强酸D. 由R、X、Y、M四种元素只能组成一种盐【答案】D【解析】短周期主族元索R、X、Y、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期，则R为H元素；Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y为O元素，则M为S元素；原子序数R+X=Y。因此X为N元素。A. 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单的离子半径：MXY，故A正确；B. 元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的热稳定性：YX，故B正确；C.硝酸和硫酸均为强酸，故C正确；D. 由R、X、Y、M四种元素可以组成多种盐，如硝酸铵、亚硝酸铵等，故D错误；故选D。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是A. X的氢化物中仅含有极性键B. X与Y形成的三原子分子的电子式是C. 原子半径ZY，离子半径Z2+YB. Z的单质保存在X2Y 中C. ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性，且原理相同D. 室温下，0.01mol L-1的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)/r(X)(r表示原子半径)的值在短周期主族元素中最大，可知X为H，Z为Na元素；而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍，则Y为O，W为S元素，综上所述，X为H，Y为O，Z为Na，W为S。A具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：YZ，故A错误；B钠与水反应，不能保存在水中，故B错误；CNaOH电离显碱性，NaHS水解显碱性，故C错误；D室温下，0.01molL-1W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液，为NaHSO4，电离出的氢离子浓度为0.01molL-1，pH为2，故D正确；故选D。 9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子层数和电子总数相等；Y和Z同周期且相邻；X、Y、Z三种元素可以形成化合物Q，25时，0.01 molL-1Q溶液的pH=2；W原子的K层和M层电子数相等。下列说法正确的是A. 简单离子半径：YZYZ【答案】B10X、Y、Z、 W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。已知：X与Y可形成原子个数比为11的化合物。Z、W简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是A. 若X为IA族时，Y不可能是第三周期VIA族元素B. 由X、Y、Z、 W四种元素不可能形成其原子个数比为1131的化合物C. Z元素的离子半径一定小于W元素的离子半径D. 若X为IVA族元素时，X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物【答案】D【解析】A. 若X为IA族时，Y是第三周期VIA族元素，为S元素，二者不能形成XY或X2Y2形化合物，故A错误；B. X与Y可形成原子个数比为11的化合物，X与Y可能是C、H。Z、W简单离子的电子层结构相同，可能是O、Na，可能组成原子个数比为1131的化合物为碳酸氢钠，故B错误；C. Z、W简单离子的电子层结构相同，则Z为第2周期的后半段元素，W为第3周期前半段的元素，或Z为第3周期的后半段元素，W为第4周期前半段的元素，根据电子层结构相同的元素，核电荷数越大，离子半径越小， Z元素的离子半径一定大于W元素的离子半径，故C错误；D. 若X为IVA族的碳元素时，Y可能为钠元素，X、Y两元素可形成Na2C2，属于含有共价键的离子化合物，故D正确；故选D。 11短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层 电子数是电子层数的2倍，Y 与Z 能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物， Z 与T形成的化合物Z2T。下列推断错误的是A. 形成的简单离子半径的大小顺序为TYZB. Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同C. 0.005molL-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2D. Z2T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用【答案】B12叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是A. 原子半径:YXZWB. 最简单氢化物的沸点:YZC. X 与W形成的XW4-具有较强的还原性D. 可用NaOH 溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物【答案】C【解析】已知X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，在短周期中，Y可能为Li或Si，X为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al，所以Y为Si，又X的离子与ZW含有相同的电子数，则Z为O，W为H，由此分析：A、原子半径为XYZW，即AlSiOH，所以A错误；B、最简单氢化物的沸点SiH4H2O，故B错误；C、X与W形成的XW4-，即AlH4，其中的Al为+3价，H为-1价，由于H元素为最低价，具有较强的还原性，故C正确；D、X、Y的最高价氧化物分别为Al2O3和SiO2，Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，它们都能与NaOH溶液，所以不能用NaOH溶液分离，故D错误。本题正确答案为C。13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A. 原子半径: WYZB. 工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质YC. 单质沸点: WWXYB. X的氢化物中不可能含有非极性键C. 由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D. 元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶夜呈中性【答案】C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的，则X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、Cl；简单离子半径：Cl- O2- Na+ Al3+，故A错误；H2O2中含有非极性键，故B错误；Na2O2具有漂白性，故C正确；氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，溶液呈碱性，故D错误。15短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，M和Z原子的最外层电子数均为各自所在周期数的2倍，Y的单质燃烧火焰呈黄色。下列推断正确的是A. 简单离子的半径:YZWB. 最简单氢化物的沸点:XZWC. 最高价氧化物对应水化物溶液的pH:WZWYXB. 元素X、Y形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为21C. Y与X、Z、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物D. Y与Z形成的化合物通入BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成【答案】D【解析】X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子,，X可能为H，Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，推出Y为O，Z与Y属于同主族，则Y为S，四种元素为短周期元素，且原子序数依次增大，即W为Cl，A、原子半径大小顺序是SClOH，故A说法正确；B、形成的化合物可能是H2O、H2O2，H2O只含极性键，不含非极性键，H2O2的结构式为HOOH，含有极性键和非极性键，且数目比为2：1，故B说法正确；C、形成用于杀菌消毒的化合物是H2O2、SO2、ClO2，故C说法正确；D、Y和Z形成化合物分别是SO2、SO3，SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，SO3通入BaCl2溶液中产生BaSO4沉淀产生，故D说法错误。17短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增,且Y原子半径在这5种原子中最小,R单质是将太阳能转化为电能的常用材料,X和R原子最外层电子数相同;W2-的最外层为8电子结构,单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是A. 简单离子半径WYZB. 化合物ZY和RY4化学键类型相同C. W、R最高价氧化物均能与水反应,且生成的酸的酸性WRD. W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性【答案】A18W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y和X2的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是A. 由化学键角度推断，能形成WXZ2这种共价化合物B. 离子半径大小：ZYXC. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质D. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的酸性强，说明Z的非金属性比W的强【答案】A【解析】周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，则W为碳，Y和X2的电子层结构相同，则X为氧，Y为钠，Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，所以Z为氯。由此判断A、一般情况下，碳显+4价，氧显-2价，氯显-1价，所以从化学键角度推断，可以形成COCl2这种共价化合物，故A正确；B、O、Na、Cl形成离子时的半径大小为ClO2Na，所以B错误；C、实验室里用MnO2和浓盐酸加热制氯气，而工业上用电解食盐水制氯气，故C错误；D、HCl即盐酸是强酸，而CO2的水化物即碳酸是弱酸，但不能说明Cl的非金属性比C的强，应该用HClO4的酸性强于碳酸来证明，所以D错误。本题正确答案为A。 19短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25时,0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是A. 原子半经: XB. X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C. Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族D. 四种元素中，W元素的非金属性最强【答案】B20四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是()A. 甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景B. 乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物C. 它们的最高化合价均与其族序数相同D. 丁元素单质有多种同素异形体【答案】C【解析】甲元素存在于所有有机化合物中，甲是碳元素；甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增，丙元素原子最外层电子数与最内层相同，所以丙是镁元素、乙是氟元素、丁是磷元素；碳单质形成的多种新材料具有美好应用前景，如C60等，故A正确；F和Mg可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物MgF2，故B正确；F元素没有正价，故C错误；P元素单质有白磷、红磷等同素异形体，故D正确。21短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A. 化合物X2M是弱电解质 B. Y、Z的氧化物均能溶于水C. M的单质在常温下为气体 D. 化合物RX中含共价键【答案】A22已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n， M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是A. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高B. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：RWZD. X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12【答案】B【解析】X的原子半径在短周期主族元素中最大，所以X是钠。Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，说明电子充满L层，L层电子数为m+n=8，而Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，说明次外层是第一层且充满电子，所以n=2，m=6，Y是氧，Z是硅。W与Z同主族，且W是短周期元素，所以W是碳。R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21，所以R是硫。A. 非金属性：OS，所以Y的氢化物比R的氢化物稳定，水分子之间存在氢键，所以水的熔沸点高，故A正确；B亚硫酸和碳酸的酸性弱于盐酸，所以 RY2、WY2通入BaCl2溶液中均没有白色沉淀生成，故B错误；C.硫酸是强酸，碳酸、硅酸是弱酸，且硅酸酸性更弱，所以Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：RWZ，故C正确；D. X与Y形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为12，故D正确。故选B。23 X、Y、Z、M是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X原子的核外电子数等于其所在周期数，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素，Z和M形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是A. 金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M的金属活动性较差B. X、Y、Z三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多种化合物C. X、Z可以形成原子个数之比为1:1和2:1的两种离子化合物D. X和Y形成化合物的熔、沸点一定低于Y和Z形成的化合物【答案】B24X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是A. 乙可能是离子化合物 B. W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大C. X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸 D. X、M形成的常见化合物，具有较强还原性【答案】D【解析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si元素，故甲为SO2，X、Y、Z三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等。A. X、Y、Z三种元素形成化合物乙可以是HNO3、NH4NO3等，NH4NO3属于离子化合物，故A正确；B. W、Z形成的化合物是SiO2，SiO2是原子晶体，熔沸点高，硬度大，故B正确；C. X、Z形成的H2O2可以和SO2反应生成硫酸，硫酸属于强酸，故C正确；D. X、M 形成的常见化合物是HF，HF不具有较强的还原性，故D错误；答案选D。25A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。D原子半径在短周期主族元素中最大。A与D同主族，C与E同主族。B原于最外层电子数比内层电子数多了3，A、D原子的电子数总和与C、E原子的电子数总和之比为12。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：r(C)r(B)r(A) B. C与D形成的化合物中，阴阳离子个数比为12C. 简单气态氢化物的热稳定性：CE D. 由A、B、C三种元素组成的化合物只能是酸【答案】B26短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是A. 简单氢化物的热稳定性：RYB. 简单离子的半径：YZC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：RTD. Y与T属于同一主族、与X属于同一周期【答案】B【解析】试题分析：由图可知，Z的原子半径最大，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为O元素、Z为Na元素；R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C元素；Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡，则T为S元素，硫化钠可以发生水解；X的原子序数及原子半径均最小，则X为H元素。A. C的非金属性比O弱，所以C元素的简单氢化物（甲烷）的热稳定性比水弱，A不正确；B. O2-离子的半径大于Na+，B正确；C. 最高价氧化物对应水化物的酸性是硫酸强于碳酸，C不正确； D. O与S属于同一主族，与H不属于同一周期，D不正确。本题选B。 27短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A. 简单离子半径：BCDAB. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应C. A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电D. 简单气态氢化物的稳定性: DA【答案】B28短周期主族元素W、X 、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种氧化物可作信使分子，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，Y元素的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：ZYXW B. 简单氢化物的稳定性：WXC. Z 元素与Y、W均可形成共价化合物 D. 同周期元素中，Z的氧化物对应水化物的酸性最强【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种氧化物可作信使分子，X是N，该氧化物是NO；W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，应该是甲烷和氯气发生取代反应，则W是C，Z是Cl，Y元素的族序数等于其周期序数，根据原子序数大小关系可知Y是Al。A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：YZWX，A错误；B. 非金属性是NC，则简单氢化物的稳定性：XW，B错误；C. Z元素与Y、W均可形成共价化合物，例如AlCl3、CCl4，C正确；D. 同周期元素中，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D错误，答案选C。 29短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A. 化合物X2M是弱电解质 B. 化合物RX中含共价键C. M的单质在常温下为气体 D. Y、Z的氧化物均能溶于水【答案】A30短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A. 元素R和Q可以形成一种新型复合材料B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC. W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子D. 含T的盐溶液一定显酸性【答案】B【解析】T所处的周期序数与族序数相等所以T为Al，Q为Si,R为 N，W为S。A. 元素R和Q可以形成Si3N4，不属于符合材料，故A错；B. Q最高价氧化物对应水化物H2SiO3 ，W最高价氧化物对应水化物H2SO4,其酸性：H2SiO3 X B. 单质熔点:YZC. 化合物ZW3中存在极性键 D. X和Y形成的化合物可作半导体材料【答案】D32短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A. Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强B. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C. X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，则X为Na元素；Y的单质在常温下为淡黄色固体，Y为S元素，则W为O元素，Z为Cl元素。A. 同主族从上到下，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，同周期从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都弱，故A错误；B. O和Na的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8排布，S和Cl的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8，8排布，故B错误；C. X的氧化物无论是氧化钠，还是过氧化钠，阴阳离子之比都为1：2，故C正确；D.同周期从左向右，非金属性增强，则最高价含氧酸的酸性增强，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，故D错误；故选C。33短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子B. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧C. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同【答案】C34短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是A. 原子半径：YZWB. Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强C. W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D. 单质的熔点:YXW【答案】B【解析】根据元素在周期表中的位置可知，W为H元素，X为N元素，Y为Mg元素，Z为Cl元素。A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：YZW，故A正确；B. Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比X的强，如次氯酸为弱酸，硝酸为强酸，故B错误；C. W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键，如硝酸铵，故C正确；D. 镁是固体金属，氮气和氢气均为气体，氮气的相对分子质量大于氢气，因此单质的熔点:YXW，故D正确；故选B。 35X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( )A. Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C. X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D. Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性QW【答案】B36短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是A. 原了半径:abcdB. b、