2018_2019学年高中化学每日一题每周一测2（含解析）.docx

每周一测高考频度： 难易程度：1对于密闭容器中进行的反应:2SO2+O22SO3，如果温度保持不变，下列说法中正确的是A.增大SO2的浓度，逆反应速率减小B.使用合适的催化剂，平衡常数增大C.增大SO2的浓度，平衡常数增大D.减小O2的浓度，平衡常数不变2下列变化一定会引起平衡移动的是反应速率的变化 浓度的变化 各组分百分含量的变化 平均相对分子质量的变化 颜色的变化 混合气体密度的变化 转化率的变化 温度的变化A.B.C.D.3下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是ASO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g) H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H04如图为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，从图上分析，下列结论错误的是 A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2 min A的分解速率为0.1 molL-1min-1C.开始时，正逆反应同时进行D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2315已知反应：A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动6在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大7对于反应A2(g)2B2 (g) 2AB2(g) H0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是8在一定温度下的可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是p1p2 p1pqmnpq mnpqABCD9在2 L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，如图为在投放相同物质的情况下，其他条件不变，仅改变某一条件，得到NH3的物质的量随时间变化的曲线A、B。 请回答下列问题:（1）在曲线A对应条件下，反应从开始到平衡状态，消耗N2的平均速率为 。（2）下列说法正确的是 (填字母)。A.为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好B.反应达到平衡后，保持其他条件不变，将容器容积减小一半，平衡逆向移动C.图为不同压强下反应体系中NH3的物质的量与反应时间的关系图，且pATB（3）曲线A、B对应条件下平衡常数的大小关系为KA (填“”、“”或“=”)KB。（4）下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 B.v正(N2)=v逆(H2)C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变（5）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的，则此温度下的平衡常数为 。10已知NO2和 N2O4 可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) Hp1，压强越大C%越小，说明增大压强平衡逆向移动，即mnpq。9【答案】（1） molL-1min-1 （2）D（3） （4）C （5）0.25【解析】（1）在曲线A条件下，生成NH3的平均速率为molL-1min-1，故消耗N2的平均速率为molL-1min-1。（2）虽然降低温度有利于提高反应物的转化率，但是温度过低影响化学反应速率，A错误；该反应的正反应是一个气体分子总数减小的反应，减小容器容积，体系的压强增大，平衡向正反应方向移动，B错误；该反应是一个气体分子总数减小的反应，若pApB，增大压强，化学反应速率增大，曲线B应先达到平衡，故C错误；又HTA，则升高温度，化学反应速率加快，曲线B应先达到平衡，但NH3的量反而降低，故D正确。（3）由于曲线A对应的温度高于曲线B对应的温度，且该反应的正反应为放热反应，故KAKB。（4）因该反应的正反应是一个气体分子总数减小的反应，容器内压强保持不变能说明反应达到平衡状态，选C。（5）可设反应的N2的物质的量为x mol，则反应的H2的物质的量为3x mol，生成NH3的物质的量为2x mol，故达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为(2-x) mol、(7-3x) mol、2x mol，则 =，可求得x=1，故达到平