陕西省榆林市第二中学2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题.docx

榆林市第二中学2018-2019学年第一学期第二次月考高一年级化学试题时间:90分钟 总分:100分第卷（选择题，共60分）一选择题：本题共15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1在109 m107 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至爆炸。下列说法正确的是( )A纳米铜是一种新型化合物 B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D纳米铜无需密封保存2 电解质和非电解质是对化合物的一种分类。下列关于电解质的说法正确的是( ) A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质3 符合图中阴影部分的物质是 ( ) AK2CO3 BNa2CO3 CNaCl DNaHCO34 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2Fe=Fe2CuB稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2SO=BaSO4D氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3Fe=2Fe25同温、同压下，物质的量相等的两种气体一定（ ）A密度相等 B、原子数相等 C、分子数相等 D、均为22.4 6 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( ) AMg2、Na、NOBK、H、HCOCCu2、NO、SO DBa2、NO、CO7某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A. 一定被氧化 B. 一定被还原C. 化合价降低为零价 D. 可能被氧化，也可能被还原8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A32g SO2含有氧原子数为0.5NAB物质的量浓度为0.5mol/L CaCl2溶液，含有Cl离子数为1NAC标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NAD常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 9 X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是( ) AX被氧化了 BX是氧化剂CY发生了氧化反应 DY在反应中表现出还原性10下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BKOHHClNaClCaOCOCNaOHCH3COOHCaCl2CuOSO2DNaOHHNO3BaCO3NOSO311在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是( ) ACl22NaOH=NaClNaClOH2OBMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2CFe2HCl=FeCl2H2DKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O12日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（） A.将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”13下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）A. PCl3PCl5 B. MnO4- Mn2+ C. SO2SO32- D. Cl2HClO14下列各组的两种物质作用时，条件改变, 不会引起产物种类变化的是（ ） AFe和HCl BCa(OH)2和CO2 C Na和O2 DC和O215.在空气中，有下列反应发生：N2+O22NO；2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO；2SO2+O22SO3；SO3+H2OH2SO4；SO2+H2OH2SO3；3O22O3其中属于氧化还原反应的是（）ABCD第卷：（非选择题 共40分）二、填空题（本题包括5个小题，共40分） 16. (8分)已知有下列物质：下列物质：Na Na2O NH3 HCl Ba（OH）2 NaCl蔗糖 NaCl溶液（填序号）（1）属于电解质的是，（2）属于非电解质的是，（3）能导电的是（4）过氧化钠与水反应的离子方程式为：_。17.(8分)体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g。主要以Fe2、Fe3形式存在于人体内。Fe2易被吸收，给贫血者补充铁，应补充含Fe2的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3转化为Fe2。人体中经常进行Fe2Fe3的转化，在过程A中，Fe2做_剂，过程B中Fe3做_剂。Vc使Fe3转化为Fe2，VC在这一过程中做_，具有_性。18.(8分)某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：分别测定了0.1 molL1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物质的量浓度，HCl溶液中c(H)0.1 molL1，NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1，而NaHCO3溶液中H的物质的量浓度远远小于0.1 molL1。取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。(1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：_、NaHSO4：_、NaHCO3：_ _。(2)写出NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：_ _。19.（6分）常温下MnO2氧化浓HCl的反应方程式如下：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，则MnO2、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：_。 （2）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_ （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填编号）A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 20（10分） 实验室用密度为1.25 gml1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240ml 0.1mol L1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 ml 0.1molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_ml，应选用容量瓶的规格是_ml.(3)所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：_。(4)若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是_(填序号)。浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出容量瓶洗净后没有干燥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线定容时俯视刻度线榆林二中2018-2019学年第二学期高一年级 第二次月考化学试题答案一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分）12345678BDBACADD9101112131415ACDCAAA2 填空题（每空2分）16.（1） （2） （3） （4）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O217.(8分) (1