浙江省2020版高考化学专题二第三单元氧化还原反应夯基提能作业.docx

第三单元氧化还原反应1.下列应用中涉及氧化还原反应的是()A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物答案D明矾溶于水电离出的Al3+可以水解生成Al(OH)3胶体,能够吸附细小杂质,最终沉降下来,从而达到净水的效果,不涉及氧化还原反应,A错误;纯碱可以去油污是由于Na2CO3溶于水后电离出的CO32-可以水解使溶液显碱性,油脂在碱性条件下会发生水解,不涉及氧化还原反应,B错误;食醋除水垢是由于水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁可以与酸反应,不涉及氧化还原反应,C错误;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,具有漂白性是利用Ca(ClO)2的氧化性,涉及氧化还原反应,D正确。2.(2018浙江11月选考,6,2分)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A.2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2B.Br2+2NaI 2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH NaBr+H2O答案A2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2反应中溴元素化合价升高,仅被氧化;Br2+2NaI 2NaBr+I2反应中溴元素化合价降低,仅被还原;3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O反应中溴元素化合价既有升高又有降低,所以既被氧化又被还原;HBr+NaOH NaBr+H2O反应中溴元素化合价没有变化。3.下列属于氧化还原反应的是()A.CO2+2NaOH Na2CO3+H2OB.HCl+NaOH NaCl+H2OC.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NH4Cl+NaOH NH3H2O+NaCl答案CCO2+2NaOH Na2CO3+H2O反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故A不符合题意;HCl+NaOH NaCl+H2O反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故B不符合题意;Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O反应中氯元素的化合价部分升高,部分降低,属于氧化还原反应,故C符合题意;NH4Cl+NaOH NH3H2O+NaCl反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故D不符合题意。4.下列反应中,HCl只作氧化剂的是()A.CuO+2HCl CuCl2+H2OB.Zn+2HCl ZnCl2+H2C.2HCl H2+Cl2D.4HCl+O2 2Cl2+2H2O答案BA项,在此反应中HCl起酸化作用,故A错误;B项,反应中Zn的化合价升高,作还原剂,HCl中的H元素化合价降低,作氧化剂,故B正确;C项,反应中HCl中的H元素化合价降低,作氧化剂,而Cl元素化合价升高,作还原剂,因此HCl既作氧化剂,又作还原剂,故C错误;D项,反应中HCl中的Cl元素化合价升高,HCl作还原剂,故D错误。5.在一定条件下,下列粒子的还原性顺序:Cl-Br-Fe2+I-Cl2Fe3+Br2答案BA项,根据氢原子守恒可知还生成水,错误;B项,反应中只有亚铁离子被氧化,根据得失电子守恒可知2n(Cl2)=n(FeBr2),即n(Cl2)n(FeBr2)=12,正确;C项,MnO4-氧化Cl-为Cl2,Cl元素的化合价由-1升高为0,则生成1 mol Cl2,转移电子为2 mol,错误;D项,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由可知氧化性:MnO4-Cl2,由可知氧化性:Cl2Fe3+,且Fe3+不能氧化Br-,氧化性:Br2Fe3+,错误。7.现向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()答案D已知还原性:S2-I-Fe2+Br-。由得失电子守恒可知氧化0.1 mol S2-需0.1 mol Cl2,氧化0.1 mol I-需0.05 mol Cl2,氧化0.1 mol Fe2+需0.05 mol Cl2,氧化0.1 mol Br-需0.05 mol Cl2。00.2 mol时,氧化Br-,B不正确;通入Cl2,最先氧化的是S2-,C不正确;0.15 molCl-C.反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放答案DA项,反应中氮元素化合价由-3升高到0,被氧化;氯元素化合价由+1降低到-1,被还原。B项,根据上述分析,NH4+是还原剂,Cl-是还原产物,还原性:NH4+Cl-。C项,反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子。D项,经此法处理过的废水中含有盐酸,属于酸性废水,不能直接排放。10.某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是()A.该反应的还原产物为Bi3+B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为52C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1 mol还原剂参加反应,转移电子的物质的量为5 mol答案Cc(MnO4-)随反应进行逐渐增大,这说明MnO4-是生成物,则Mn2+是反应物,即Mn元素化合价从+2升高到+7,失去电子,被氧化,作还原剂。因此BiO3-是氧化剂,Bi元素化合价从+5降低到+3,则该反应的还原产物为Bi3+,A正确;根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为52,B正确;根据以上分析可知该反应的方程式为14H+5BiO3-+2Mn2+ 5Bi3+2MnO4-+7H2O,因此反应后溶液的酸性明显减弱,C错误;根据以上分析可知若有1 mol还原剂参加反应,转移电子的物质的量为5 mol,D正确。11.已知氧化性:Br2Fe3+I2,向含有Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如下图所示,下列说法中正确的是()A.Q是I-B.Q是Br-C.b点时溶液中阴离子只有Cl-(不考虑OH-)D.ab区间的反应:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-答案D离子还原性:I-Fe2+Br-,故首先发生反应:2I-+Cl2 I2+2Cl-,然后发生反应:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,最后发生反应:2Br-+Cl2 Br2+2Cl-;若Q是I-,2I-+Cl2 I2+2Cl-,0.1 mol I-完全反应消耗0.05 mol氯气,标准状况下为1.12 L,此时碘离子应为0,而图像中通入氯气为1.12 L时,碘离子的物质的量仍为0.1 mol,与实际不符合,故A错误。若Q是Br-,I-、Fe2+完全反应后,才发生2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,0.1 mol I-完全反应消耗0.05 mol氯气,0.1 mol Fe2+完全反应消耗0.05 mol氯气,故开始反应时氯气的体积为2.24 L,与图像中氯气的体积不符合,故B错误。由以上分析可知:b点时溶液中有Cl-、Fe3+、Br-,故C错误。由以上分析可知,0.05 mol2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为110,则x的值是()A.5 B.4 C.3 D.2答案CNa2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,S元素的化合价由-2x变为+6,NaClO被还原成NaCl,Cl元素的化合价由+1变为-1,根据得失电子守恒可得,设Na2Sx的物质的量是1 mol,则次氯酸钠的物质的量是10 mol,6-(-2x)x=101-(-1),解得x=3,故选C。14.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:Cl2+KOH KX+KY+H2O(未配平),KX在一定条件下能自身反应:KX KY+KZ(未配平,KY与KZ的化学计量数之比为13),以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐,由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是()A.+1 B.+3C.+5 D.+7答案C由题意可知,反应Cl2+KOH KX+KY+H2O是Cl2的歧化反应,KX、KY中的氯元素分别显正价和-1价;由于KX也发生歧化反应KX KY+KZ,可断定KY为KCl,化合价高低顺序是KZ中Cl元素的化合价KX中Cl元素的化合价(均为正价)。假设KX中Cl元素的化合价为+a,KZ中Cl元素的化合价为+b,依据化合价升降总数相等及KX KY+3KZ,有a+1=3(b-a),把a=1、a=3、a=5代入上式讨论,可知a=5时,b=7符合题意。则KX中氯元素的化合价为+5。15.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液,由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A. B.C. D.答案ACu与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO,符合;Cu与FeCl3溶液的反应不随溶液浓度的改变而变化,都生成氯化亚铁和氯化铜,不符合;Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫,与稀硫酸反应生成氢气,符合;Fe与HCl溶液的反应不随溶液浓度的改变而变化,都生成氯化亚铁和氢气,不符合。故选A。16.三氟化氮(NF3)(氟元素只有两种价态:-1或0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.若1 mol NF3被氧化,反应转移电子数为2NAC.若生成0.4 mol HNO3,则转移0.4 mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为12答案B该反应中,N元素化合价由+3变为+2、+5,其他元素化合价都不变,所以NF3既是氧化剂又是还原剂,A错误;若1 mol NF3被氧化,则反应转移电子2 mol,即转移电子数为2NA,B正确;若生成0.4 mol HNO3,则转移电子的物质的量=0.4 mol2=0.8 mol,C错误;3 mol NF3参加反应,有2 mol NF3被还原,有1 mol NF3被氧化,所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为12,D错误。17.NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4-+NO2-+Mn2+NO3-+H2O(未配平),下列叙述中正确的是()A.该反应中NO2-被还原B.每生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C.反应过程中溶液的pH减小D.中的粒子是OH-答案B配平离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2+5NO3-+3H2O。NO2-中N元素失电子,化合价升高,被氧化,A错误;根据离子方程式知,当生成1 mol NaNO3时需消耗0.4 mol KMnO4,B正确;该反应消耗氢离子,所以反应过程中氢离子浓度减小,溶液的pH增大,C错误;通过以上分析知,中的粒子为H+,D错误。18.Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是()A.还原产物为NH4+B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18C.Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-Fe3+答案C结合给出的微粒可知,该氧化还原反应为在酸性条件下NO3-将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为NH4+的反应,A项正确,C项错误;反应的离子方程式为NO3-+10H+8Fe2+8Fe3+NH4+3H2O,氧化剂NO3-和还原剂Fe2+的化学计量数分别为1和8,B项正确;原电池的负极发生氧化反应,D项正确。19.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是()A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-2Fe2+I2C.开始加入的K2Cr2O7的物质的量为0.25 molD.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为13答案DA项,开始时n(Fe3+)不变,说明Fe3+没有参加反应,则AB段应为K2Cr2O7和KI的反应,正确;B项,BC段n(Fe3+)逐渐减小,说明Fe3+和KI发生氧化还原反应:2Fe3+2I-2Fe2+I2,正确;C项,由图像可知,在酸性条件下,整个反应过程中,K2Cr2O7将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+又被I-还原为Fe2+,相当于K2Cr2O7只与I-发生氧化还原反应:Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O,则n(Cr2O72-)=16n(I-)=161.5 mol=0.25 mol,正确;D项,6Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O,K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为16,错误。20.把图2中的粒子补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。Mn2+H+图1+MnO4-+IO4-+IO3-+H2O图2下列关于该氧化还原反应的离子方程式的说法不正确的是()A.IO4-作氧化剂,具有氧化性B.氧化性:MnO4-IO4-C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为52D.若有2 mol Mn2+参加反应,则反应转移10 mol电子答案B结合图1可知,Mn2+为反应物,故图2中的MnO4-为生成物,因此Mn2+作还原剂,被氧化,故图2中的IO4-作氧化剂,IO3-为还原产物,因此该反应的离子方程式为2Mn2+5IO4-+3H2O2MnO4-+5IO3-+6H+,由此可知A项和C项正确;同一个反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故氧化性:IO4-MnO4-,B项错误;Mn2+MnO4-5e-,若2 mol Mn2+参加反应,则反应转移10 mol电子,D项正确。21.(1)根据反应KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H2O可知,每生成3 mol Cl2转移mol e-。(2)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,每产生1 mol氧气转移mol e-。(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应:4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+,每4 mol Na2O2发生反应转移mol e-。答案(1)5(2)2(3)6解析(1)中反应属于氧化还原反应,生成物3个Cl2分子中,有1个Cl原子来源于KClO3,另外5个Cl原子来源于HCl,所以每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。(2)中Na2O2中氧元素的化合价由-1降低到-2、-1升高到0,故每生成1 mol O2转移2 mol e-。(3)化合价升高总数:4Fe2+ 4Fe3+,化合价升高4,对于4 mol Na2O2,其中1 mol Na2O2中氧元素的化合价由-1升高到0,化合价升高2,总数为6;化合价降低总数:3 mol Na2O2中氧元素的化合价由-1降低到-2,降低总数为6,所以每4 mol Na2O2发生反应转移6 mol电子。22.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填序号)。A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:。(3)Fe与