2018_2019学年高中化学专题3.2.2铝的重要化合物课时同步试题新人教版.docx

3.2.2 铝的重要化合物（时间：30分钟）一、选择题1下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是 AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀【答案】A2下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是AAl2O3和水混合加热BAl和水反应C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D过量的氨气通入到AlCl3溶液中【答案】D【解析】A.Al2O3和水不反应，不能得到氢氧化铝，A错误；B.铝和水不反应，加热到沸腾时与水缓慢的反应生成氢氧化铝和氢气，B错误；C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中生成偏铝酸钠、氯化钠和水，C错误；D.氨水碱性弱，不能溶解氢氧化铝，过量的氨气通入到AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，D正确，答案选D。3在Al3+Al(OH)3Al3+系列变化中，中应填写的是AAl(OH)3BAlCl3CHClDNaOH【答案】A【解析】由铝及其化合物的转化关系可知，与过量强酸反应才能转化为Al3+，其中间产物为Al(OH)3。4明矾可以净水是因为A明矾在水中能电离出B明矾中含有多种阳离子C明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体D明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀【答案】C5常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液Na2CO3稀盐酸CO2Na2O2h2OFeCl3溶液Cu稀硫酸A B C D【答案】A【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，与稀硫酸和氢氧化钠溶液均反应，正确；碳酸钠和氢氧化钾不反应，错误；过氧化钠和水以及CO2均反应，正确；铜和稀硫酸不反应，错误，答案选A。6既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D【答案】A【解析】NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，正确；Al2O3是两性氧化物，既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，正确；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，正确； Al既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，但金属铝是单质，不是化合物，错误；答案选A。7下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO4【答案】A8镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有ABCu2+CAl3+DMg2+【答案】A【解析】加入过量盐酸，Mg、Al分别转化为Mg2+、Al3+，Cu不与盐酸反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，Mg2+转化为Mg(OH)2，Al3+转化为。本题选A。9向1.0 molL1的甲溶液中逐滴加入1.0 molL1的乙溶液至过量，产生Al(OH)3沉淀的质量与所加入乙溶液的体积的关系如图所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的选项ABCD甲AlCl3NaOHNaAlO2AlCl3乙NaOHAlCl3HClNH3H2O【答案】D【解析】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解，A项不符合图中关系；向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，开始无沉淀，B项不符合图中关系；向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先产生沉淀，后沉淀溶解，C项不符合图中关系；向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生沉淀，继续加入氨水沉淀不溶解，D项符合图中关系。10若甲为100 mL、2 molL1的AlCl3溶液，乙为100 mL、7molL1的NaOH溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中(边滴边振荡)完全混合后，对现象和结论的判断正确的是A滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量相同B滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量不同C滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量相同D滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量不同【答案】A二、非选择题11某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变。据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。【答案】(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3【解析】铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用离子反应方程式描述从A开始的一系列变化：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，+CO2+2H2O=Al(OH)3+。12A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_。BD：_。CE：_。【答案】(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)+CO2+2H2O=Al(OH)3+Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl2O3+2OH=2+H2O13如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与加入的NaOH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_。(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mo