高三化学一轮复习《化学反应平衡》《勒夏特列原理的应用》精品.ppt

优秀卷面,优秀卷面,作答不规范,高三化学一轮复习化学平衡,（三）勒夏特列原理的应用,平度九中 钟素娟,【学习目标】,【重点难点】勒夏特列原理与平衡常数、图像相结合的应用； 等效模型的建立。,1.学会勒夏特列原理与平衡常数相结合的的应用。 2.体会勒夏特列原理在图像题中的应用。 2.建立起等效平衡模型并会应用其解决问题 。,（1）合成氨生产中，N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g） 某温度下，N2的平衡转化率（）与体系总压强（）的关系 如右图所示。根据图示回答下列问题： 将2.0mol N2和6.0mol H2置于10 密闭容器中，反应达平衡后，体系 总压强为0.10 MPa。 平衡状态由变到时， 平衡常数（） （） （填“”、“”或“”）。 若在某恒压条件下，请画出N2的平衡转化率（）与温度的 关系图像：,【典型例题1】,【思考】若要提高N2的转化率：还可以采取哪些措施？ 该措施会使平衡如何移动？平衡常数K值如何变化 ？,一.勒夏特列原理与平衡常数相结合的应用,【典型例题2】,【交流与讨论】小组内交流你的解题思路,二.勒夏特列原理与图像相结合的应用,【变式练习】,25时，在密闭容器中发生如下反应：,若t3、t5、t6时都只改变了一种条件，根据上图判断： （1）在t3、t5和t6时刻改变的外界条件是： t3时刻 t5时刻 t6时刻 。,（2）K1、K2、K3、K4之间的关系为 (用“”“”或“”连接) （3）H2的转化率最大的一段时间是 。 （4）t6 t7时刻和t7 t8时刻两平衡状态中， H2的体积分数 （“相等”“增大”“减小”）,t2 t3,K1 K2=K3=K4,相等,【典型例题3】,达到平衡状态后，若再充入1mol H2(g)和1mol I2(g) ，在同样的温度下达到平衡状态时，则下列物理量如何变化？,一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入 1mol H2(g)和1mol I2(g)，发生如下反应：,三等效平衡模型的应用：, H2的转化率 HI(g)的浓度 HI(g)的百分含量,不变,不变,2倍,【变式训练】,若开始时只充入1mol N2和3mol H2，达到平衡状态后测得NH3的百分含量为m。则:,若开始时只充入2mol NH3，达到平衡后测得 NH3的百分含量比m 。 若开始只充入2mol N2和6mol H2，达到平衡 后测得NH3的百分含量比m 。 若开始只充入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡 后测得NH3的百分含量比m 。,相等,小,大,在恒温恒容条件下,无论等体反应还是不等体反应：,1.若按起始比例增加反应物:,2.若起始比例减少反应物:,先将体积放大等同倍数,再加压(等同于加压),先将体积缩小等同倍数,再减压(等同于减压),（2）某温度下在容器乙中发生如下反应：,若开始时只充入1mol N2和3mol H2，达到平衡状态后测得 NH3的百分含量为n。若再充入1mol N2和3mol H2，达到 平衡后测得NH3的百分含量比n 。,【变式训练】,相等,在恒温恒容条件下,无论等体反应还是不等体反应：,1.若按起始比例增加反应物:,2.若起始比例减少反应物:,先将体积放大等同倍数,再加压(等同于加压),先将体积缩小等同倍数,再减压(等同于减压),在恒温恒压条件下,无论等体反应还是不等体反应：,若按起始比例增加反应物或减少反应物时：,与原平衡等效,（10山东.28）,一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）发生反应：,a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d