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物质检验实验方案的设计高考试题1（89MCE）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氢化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是AAgNO3BBaC12 CNaOH DNH3H2O2、（90高考）某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小;通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊.由此可以确定原混和气体中(A)一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO(B)一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2(C)一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2(D)一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO23、（90高考）有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中表示有沉淀或生成微溶化合物,表示有气体生成,表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断:A是 、B是 、C是 、D是 、E是 、F是 .4（90MCE）有两瓶pH2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_。5、（91高考）限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用 (A)烧碱溶液 (B)盐酸 (C)氨水 (D)氯化钡溶液6、（91高考）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明日显变化.则甲、乙、丙依次含有 (A) Br、Cl、I (B) Br、I、Cl (C) I、Br、Cl (D) Cl、I、Br7、（92高考）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤,加过量NaOH溶液,加适量盐酸,加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是 (A) (B) (C) (D)8、（92高考）不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3;Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3(A)只有组可以(B)只有组可以 (C)两组都可以 (D)两组都不可以10（92MCE）Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氧化还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。 11（93MCE）下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是A盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠C氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠D氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙12、（95高考）下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾13、（95试测）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCL、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ；但不能判断出是否含有 。14.（1996年上海，13）只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3 C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO415、（96高考）)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A: B: C: D: X: 16、（96试测）已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号）请填写下表： 离子组选用的试剂（代号） 沉淀物的化学式保留在溶液中的离子Zn2+和Al3+Zn2+和Mg2+Zn2+和Ba2+Fe3+和Al3+17、（96上海）检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( ).(A)用干燥的蓝色石蕊试纸 (B)用干燥有色布条(C)将气体通入硝酸银溶液 (D)用湿润的淀粉碘化钾试纸18.(1997年全国，21)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO可和I发生反应：IO5I6H=3I23H2O,根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是A.B. C.D.19.(1997年全国，8)某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液，加金属Na，结晶，加过量NaOH溶液，加强热脱结晶水，过滤。正确的操作步骤是A. B. C.D.20.（1997年上海，7）只用水就能鉴别的一组物质是A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油21.（1997年上海，23）下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是A.Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2B.HClNaOH K2SO4 NaHCO3C.NaAlO2 KHCO3 NaClNaHSO4D.NaOH FeCl3MgCl2K2SO422、（97高考）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含_(填分子式).(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).第一种情况是_,第二种情况是_,第三种情况是_,第四种情况是_.(可不填满,也可补充)23、（98试测）在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐游泳中的离子X。在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判断的是 试剂Z离子X离子YA NH3H2OB AgNO3C Na2SO4D Ba(NO3)2Al3+Cl-Ba2+SO42-Mg2+CO32-Mg2+Cl-24、（98上海）下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用洒精中 A B C D 25.(1999年全国，16)下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是A.硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡B.硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠C.盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠D.硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠26.(1999年上海，8)下列各组物质中不易用物理性质区别的是A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油 C.氯化铵和硝酸铵晶体D.碘和高锰酸钾固体27.（1999年上海，21）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1 molL1）是A.CaCl2和Na2CO3B.稀H2SO4和Na2CO3C.Ba(OH)2和NaHCO3D.NaAlO2和盐酸28（99上海）用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观28.(2000年全国，19)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸29.(2000年理科综合，14)实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏 水洗 用干燥剂干燥 10%NaOH溶液洗 水洗，正确的操作顺序是 A.B.C.D.30（01广东）为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入A水、无水CaCl2固体 B饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4C浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液 D饱和Na2CO3溶液、稀H2SO431、（2001上海）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A NaHSO4和Ba(OH)2 B AlCl3和NaOHC NaAlO2和H2SO4D Ba(HCO3)2和Ba(OH)232、（2001试测）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。（1）鉴别水溶液和胶体可以利用的方法 。（2）60左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是 ，该操作的名称是 。33（01广东）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：_。（2）这四种溶液分别是甲：_。乙：_。丙：_。丁：_。34.(2002年北京，13）下列操作中错误的是A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C.除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4,振荡、静置分层后，取出有机层再分离35.（2002年上海春季，18）学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 。ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸36.（2002年河南，2）为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A.过滤B.电泳C.渗析D.加入AgNO3溶液，过滤37（02广东）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入98% H2S04 ，充分搅拌直到固体不再溶解。洗涤沉淀检验沉淀是否洗净38（03广东）对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入CaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是ABrBSO42CH2SO3 DNH439（03广东）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是ANaOH BNH3H2OCAgNO3 DCaCl240（04全国）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是AMnO、CuO、FeOB(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClCAgNO3、KNO3、Na2CO3DNa2CO3、NaHCO3、K2CO341（04上海）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）42（04上海）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是A B C D43（04全国）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。（1）逐滴加入6molL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6molL1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物，下列混合物中符合以上实验现象的是ANaHCO3、AgNO3BCaCl2、MgCO3 CNH4HCO3、MgCl2DCaCl26H2O、Na2CO344（04全国）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是ANa2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3BCaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHCAgNO3、NaCl、KCl、CuCl2DFe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl45（04天津）仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是A溴水BFeCl3溶液 C酸性KMnO4溶液DAgNO3溶液46（05上海）对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+47（05广东）下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO348（05江苏）下列除去杂质的实验方法正确的是A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置49（05天津）下列除杂质的方法不可行的是A用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO350（96上海）下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是AKOH和Al2(SO4)3B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO451（97上海）只用水就能鉴别的一组物质是A苯、乙酸、四氯化碳B乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯D苯酚、乙醇、甘油 52（99MCE）下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是A硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡B硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠C盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠D硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠53（03上海化学）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A氯化铁溶液、溴水B碳酸钠溶液、溴水C酸性高锰酸钾溶液、溴水D酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液54.（2003年上海春季，19）白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含甲醇A.B.C.D.55.下列分离混合物的方法正确的是用盐析法可以提纯蛋白质 用渗析法可以除去淀粉溶液中的NaCl 用加热法可除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3 用直接加热法可分离碘和NH4Cl 用重结晶法可以分离硝酸钾和氯化钠 除去苯中混有的少量甲苯，可加入适量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后分液A. B. C. D.全部56（2004广东）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验；取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。过滤除去中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。将47.4g A晶体在120下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。A：_， B：_， C：_，D：_， E：_。57（04广东）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A：_，B：_，C：_，D：_。58（05全国）有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是_；被检出的物质的化学式（分子式）是_。（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是_；被检出的物质的化学式（分子式）是_。（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_。（ii）分别取少最未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液无明显残象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液。59（04全国）下图表示制备无水盐E的主要步骤：已知C是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水向其中滴加硫酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。填写以下空白（写出化学式或名称）：A_，C_，D_，E_，F_。60（04全国）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KClAgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ca(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。（1）A的化学式是_，G的化学式是_。判断理由是_。（2）写出其余几种物质的化学式B_，C_，D_，E_，F_。ACCDEFGACCDEFG61（04江苏）请按要求填空：（1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_。（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_。蒸发、结晶、_。（3）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_。62（04广东）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ca2+、Al3+、Fe3+和阴B离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A：_ B：_ C：_ D：_答案和提示：1.提示：NaOH溶液与硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，在允许加热的条件下，现象依次为无色气体、无明显现象、白色沉淀、先生成白色沉淀氢氧化钠过量沉淀又溶解、红褐色沉淀。2.D3.【答案】(NH4)2CO3；NaOH；MgSO4；BaCl2；HBr；AgNO34.【答案】各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值大的为强酸。5.提示：加入盐酸现象依次为：有臭鸡蛋气味的无色气体、既有有臭鸡蛋气味的无色气体又有淡黄色沉淀、无色无味气体、先生成白色沉淀盐酸过量沉淀又溶解、无明显现象。6.7.8.提示：组中只有气体放出 的为盐酸，既有气体又有沉淀的为K2CO3，有三种沉淀的为BaCl2，剩下的 为Al2(SO4)3 。10.【答案】取少量红色产物放入稀硫酸，（振荡）若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。11.提示：B中先鉴别出盐酸，与硝酸银生成白色沉淀，与氢氧化钠反应放热。硝酸银与氢氧化钠反应生成白色沉淀迅速转变为黑色。12.答案：D解析：对各组溶液，分别采用两两混合法进行区分。D组中，硫酸镁遇氢氧化钾、碳酸钾均有白色沉淀，则硫酸镁、硫酸氢钾得以鉴别；再用硫酸氢钾与两个待检液反应，有气体产生的是碳酸钾，余下的是氢氧化钾。13.14.答案：A解析：若将KOH溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，边滴边振荡，所发生的现象是沉淀，然后溶解，最后沉淀消失。若将Al2(SO4)3溶液滴加到KOH溶液中，边滴边振荡，所发生的现象是，起始无沉淀产生，然后沉淀量逐渐增多，继续滴加沉淀不再增多，也不会消失。有关离子方程式为：Al3+4OH=AlO+2H2O,Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3。15.【答案】ANaOH；BNaNO3；C：Ca(NO3)2；D：HNO3；X：MgSO416.17.D18.答案：B 解析：由题给反应，要证明有IO，应用到I、淀粉和酸。现给出了KI淀粉试纸，包括前两种试剂，所以再选用食醋(即酸)便可完成上述检验。向待测液中加入醋酸，然后将溶液滴在KI淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明有IO。19.答案：B解析：一种盐溶液精制的过程，不可能用金属钠；芒硝的化学式是Na2SO410H2O，不能加热脱去结晶水。由此可见，凡是涉及到、两个操作步骤的选项都是不正确的选项。20.答案：A解析：选项A是利用三种有机物的溶解性和密度大小加以区分，苯难溶于水比水轻，乙酸能溶于水，四氯化碳难溶于水但比水重。选项B中乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水，难以区分；选项C中乙醛、乙二醇和选项D中乙醇、甘油皆能溶于水，无法区分。D.NaOH FeCl3MgCl2K2SO421.答案：CD解析：对各组溶液，分别采用两两混合法进行区分。选项C中KHCO3加入NaAlO2产生白色沉淀，HCO+AlO+H2O=CO+Al(OH)3，加入NaHSO4溶液中产生无色气体，从而加以区分；选项D中首先观察出FeCl3溶液，然后利用FeCl3溶液鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液鉴别出MgCl2溶液。22.【答案】（1）SO2（2）BCF；CDF25.答案：BD解析：选项B中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶。反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中,则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解。这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，从而可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸，可见，选项BD为本题答案。26.答案：C解析：选项A可利用其在水中溶解性和密度的大小来区分；选项B和选项D可利用其在水中的溶解性加以区分。27.答案：BD解析：根据滴加的顺序不同，产生的现象不同加以区别。B中若将稀H2SO4滴入Na2CO3溶液中，产生HCO,无明显现象；若将Na2CO3溶液滴入稀H2SO4中，则有CO2产生。D中NaAlO2溶液滴入盐酸中，无沉淀产生；而将盐酸滴入NaAlO2溶液中，则有Al(OH)3沉淀产生。28.答案：D解析：A步骤中加入过量碳酸钠，钠离子是新的杂质，此法不可用；B步骤中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子是新的杂质，此法也不可用；C步骤中加入过量硫酸钠，钠离子和过量的硫酸根离子，都是新的杂质，此法不可用。只有D碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾和CO2气体，硝酸钾是待提纯的物质而CO2将逸出。所以此法可用。29.答案：B 解析：解此题的关键是弄清精制溴苯的最后两步，用水洗，则需干燥剂干燥，分离出干燥剂则只能用蒸馏的方法，所以最后两步应为。30.AB31.32.33.【答案】（1）2HCO32H2OCO2（2）甲：氯化钙；乙：碳酸钠；丙：硝酸银；丁：盐酸（或写化学式）34.答案：A解析：此题考查了常见的混合物的分离方法。大多数有机反应是可逆反应，加入乙醇和浓硫酸后，乙酸不可能全部生成乙酸乙酯，另外，加入的乙醇也可能过量，又引入新的杂质，所以A是错的。35.答案：B 解析：石蕊遇酸变红，酚酞遇碱变红。但此题主要是考查了浓盐酸和浓氨水的挥发性及气体的密度，因HCl的密度比空气重，挥发出的HCl在烧杯口向下扩散，不能与上方的纸蝴蝶接触，挥发出的NH3在烧杯口向上扩散，能与上方的纸蝴蝶接触，使纸蝴蝶变红。36.答案：C解析：蛋白质溶液实为胶体，蛋白质分子不能透过半透膜，Na和Cl可以透过半透膜。37.【答案】过滤；将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。析出沉淀；将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。过滤；将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的CaCl2溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。39.提示：NaOH溶液与硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，在允许加热的条件下，现象依次为无色气体、无明显现象、白色沉淀、先生成白色沉淀氢氧化钠过量沉淀又溶解、红褐色沉淀。40.41.42.43.44.C4546.47.48. D49.A50.A 提示：考察“铝三角”的知识。51.提示：选项A时利用三种有机物的溶解性和密度大小加以区分，现象依次为：水层在下层、混溶、水层在上层。选项B中乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水，难以区分；选项C中乙醛、乙二醇和选项D中的乙醇、甘油均能溶于水，无法区分。52.提示：B中利用互滴鉴别出硫酸铝和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应放热。53.提示：溴水与己烯加成，使溴水退色；溴水遇到苯酚生成白色沉淀，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸乙酯不能。54.答案：C 解析：醋酸的酸性强于碳酸，食醋与小苏打混合放气泡，蛋壳的主要成分为CaCO3也能溶于食醋中。55.解析：由盐析的原理可知，采用多次盐析可以分离和提纯蛋白质，正确；半透膜可允许Na+、Cl、H2O等透过，而淀粉等大分子不能透过，用渗析法可除去淀粉中的NaCl，12.11正确；NaHCO3不稳定，受热易分解生成N