化学2017年高考总复习第一单元第四课时物质的分散系.ppt

第四课时 物质的分散系,自主学习 一、分散系、胶体 1分散系 (1)概念：由_分散到_中所形成的混合体系。 (2)组成：,一种或几种物质,另一种物质,分散质：_的物质。 分散剂：_的物质。 (3)分类：,被分散,分散其他物质,大于107 m,小于109 m,109 107 m,2胶体 (1)性质 丁达尔效应 a当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上看到_的现象。 b应用：区分胶体和_。 胶体的吸附性,一条光亮的通路,溶液,_或_吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来，起到净水的作用。 (2)应用 自来水厂用某些含铝或铁的化合物作 _。 改进材料的机械性能。 改变材料的光学性质，如_。,Fe(OH)3胶体,Al(OH)3胶体,净水剂,有色玻璃,医学上利用高度分散的胶体检验或治疗疾病。 想一想 1如果从分散剂的状态对胶体分类，应是怎样的？ 提示：(1)气溶胶(如雾)，(2)液溶胶(如氢氧化铝胶体)，(3)固溶胶(如有色玻璃)。,二、电解质与非电解质 1电解质与非电解质 (1)电解质：在_下能导电的_。 (2)非电解质：在水溶液中和熔融的状态下都_导电的_。 (3)物质分类中有关概念的关系：,水溶液或熔融状态,化合物,不能,化合物,2电解质的电离和导电 电解质在_状态下产生_ _的过程称为电离.电解质溶液导电的原因是溶液中存在_。,水溶液中或熔融,自由,移动的离子,自由移动的离子,3电离方程式 电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质在 _或_下电离成自由移动离子的式子。,水溶液,熔融状态,想一想 2SO2、SO3、NH3、CaO等化合物溶于水后，其溶液都能导电，上述这些化合物是电解质吗？ 提示：SO2、SO3、NH3、CaO溶于水且均能与水发生反应分别生成H2SO3、H2SO4、NH3H2O、Ca(OH)2，,生成的这些物质在水分子作用下均可发生电离产生自由移动的离子，这是溶液导电的原因；而SO2、SO3、NH3均不能发生电离，它们属于非电解质，CaO能够在熔融状态下导电，属于电解质。,自主体验 1下列说法正确的是( ) A稀硫酸能够导电，因此稀硫酸是电解质 B石墨经常用作电极，石墨是电解质 C金属单质均能导电，但不是化合物，所以金属单质均属于非电解质 D氯化氢的水溶液称为氢氯酸，俗名盐酸,氯化氢是电解质，盐酸不是电解质,解析：选D。A项，稀硫酸是混合物，不是电解质；B项和C项，单质既不是电解质，也不是非电解质；D项正确。,解析：选A。分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，而水是纯净物。,3请写出下列物质的电离方程式。 (1)HNO3 (2)Ba(OH)2 (3)Na2CO3 (4)K2CO3,探究导引1 怎样分离胶体和溶液？ 提示：利用胶体不能透过半透膜而溶液中的分散质粒子可以透过半透膜的渗析方法加以分离。,探究导引2 怎样鉴别两种颜色接近的胶体和溶液？ 提示：利用丁达尔效应。,要点归纳 三种分散系的比较,即时应用 1胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( ) A有丁达尔效应 B能净水 C有颜色，是黏稠、胶状液体 D分散质粒子的直径在109107 m之间,解析：选D。,探究导引1 电解质与非电解质的本质区别是什么？ 提示：看化合物本身能否在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子。,探究导引2 电解质溶液导电和电离的关系是什么？ 提示：电解质溶液之所以能导电是因为电解质发生了电离。,要点归纳 (1)电解质和非电解质 电解质和非电解质都是对化合物而言，单质既不是电解质，也不是非电解质。 能导电的物质不一定是电解质，如石墨、电解质溶液等。电解质本身不一定能导电，如食盐晶体(因未电离成自由移动的离子)。,电解质是指在溶于水或熔化时本身能电离的化合物，但有些化合物的水溶液能导电，可其中的离子不是由该化合物本身电离产生的，而是由其与水反应的产物电离出来的，因此这样的化合物不属于电解质，而属于非电解质。 电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数是相等的，故整个溶液显电中性，称为电荷守恒。,(2)电离方程式的书写规律 符合电荷守恒定律，即阳离子的电荷数等于阴离子的电荷数。 符合质量守恒定律，即原子的种类和数目前后相等。,即时应用 2下列叙述正确的是( ) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl B.溶于水后能电离出H的化合物都是酸 C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多,解析：选C。,下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A溶液是电中性的，胶体是带电的,B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 【解析】 本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身不带电荷，,但是胶体中的胶体粒子具有较大的比表面积, 吸附了溶液中的离子而带电，A项错误；通电时，溶液中的溶质粒子不一定向两极移动,如乙醇的水溶液中的乙醇，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没有规律的，C项错 误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。 【答案】 D,【解析】NaOH、HCl、Mg(NO3)2分别属于碱、酸、盐，是电解质，NH3是非电解质。 【答案】 C,【名师点睛】判断一种物质是否是电解质或非电解质的一般思路：第一步，看物质是否是化合物，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；第二步,若是化合物,再看该物质在水溶液中或熔融状态下能否导电,导电则为电解质，不导电则为非电解质。,胶体的制备与性质检验 【经典案例】 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 molL1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。,丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是_。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 _。利用的胶体性质是_。,(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电 一段时间后发现负极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带_(填“正”或“负”)电荷。,向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。 【解析】 FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和Fe