化学计量在实验中的应用第四课时.ppt

,化学计量在实验中的应用 物质的量浓度（第一课时）,教学目标：,1，了解物质的量浓度的含义,学会简单的简单的计算,3，掌握配制一定物质的量浓度的方法及操作，学会进行误差分析；,2，了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。,回忆：我们知道溶液有浓稀之分，在初中学过可用什么方法来表示溶液的浓度？,如某知名品牌白酒是50o，指的是20 时，100ml酒水中含有50ml酒精 （乙醇）。,探究,如何配制100克，质量分数为20%的氯化钠溶液？,如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？,小组讨论，由请其中一位同学展示小组内部的讨论结果。 比一比哪个小组思路最清晰、科学？,物质的量浓度,1、定义： 以单位体积溶液所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,一、物质的量浓度,2、符号：CB,单位：mol/L,【想 一 想 】,3、从1 L 1 mol/L的NaOH溶液中取出100mL，则取出的溶液中 NaOH 的物质的量浓度是多少？,1， 1 mol/L的NaOH的含义是什么？,2，将0.5mol的NaOH配成2L溶液，其浓度为多少？,4、将1mol的NaCl溶于1L水中，NaCl的物质的量浓度是1mol/L。这个说法对吗？,4,将2mol的Na2SO4配成4L溶液， Na2SO4的物质的量浓度是多少？ Na+的物质的量浓度是多少？,【算一算】,2,标准状况下，22.4L的NH3溶于1L的水中，求c（NH3）?,1,配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量多少克？,3在1L硫酸溶液中，含有1.204x1024个硫酸分子， 请问c（H2SO4）?,二、一定物质的量浓度溶液的配制,实验室现需100mL 1 mol/L NaCl溶液，如何配制呢？,设计重点,介绍容量瓶的使用方法及配制过程,蒸馏水,5.9克氯化钠,100mL,1.计算、 2.称量、 3.溶解、冷却、 4.转移、 5.洗涤、 6.定容、 7.摇匀、装瓶,配制步骤：,知识提升：,如何用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL1.0mol/L的稀硫酸？,1.计算：稀释公式： C浓V浓= C稀V稀 2.量取、 3.溶解、冷却、 4.转移、 5.洗涤、 6.定容、 7.摇匀、装瓶,配制步骤：,仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙、量筒,例，1.84g/ml，98%的浓H2SO4的物质的量浓度是多少？,三，、与C（B）之间的换算； C（B）=1000 / M,解:C=10001.8498%/M=18.4mol/L,练习;如何用1.84g/ml,98%的浓硫酸配成500ml,1mol/L的稀硫酸?,解:设需取浓硫酸的体积为VL.因稀释硫酸的n不变. C浓.V浓=C稀.V稀. V浓10001.8498%/98=0.51 V浓=0.027L=27ml 量取-稀释-移液-洗涤移液-定容-混匀 -装瓶.,练习:标况下,11.2L氨气溶于1000g水中形成密度为0.92g/ml的 氨水溶液,求此氨水的物质的量浓度:,练习:标准状况下，n L氨气溶于一定量的水中，得到密度为 g/cm3的氨水A L，则氨水的质量分数为( ),【答案】 C,解;C=1000/M. =m溶质/m溶液=0.517/(0.517+1000)=0.0084 C=1000/M=10000.920.0084/17 mol/l =0.