2019高考化学复习基础习练9含解析新人教版.docx

人教化学2019高考一轮基础习练（9）李仕才一、选择题1、(2018武汉联考)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)。下列说法正确的是(D)A三种气体密度最小的是XB分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC若一定条件下，三种气体的体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD20 时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体的压强比为2：12、化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是(C)A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料CPM2.5(2.5 m以下的颗粒物)的污染主要来自化石燃料的燃烧D氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念解析 A项，绿色化学的核心是从源头上减少污染物，而不是对环境污染进行治理，错误；B项，煤的气化中碳与水反应生成CO和H2，液化中发生化学反应生成甲醇，使其成为清洁能源，错误；C项，PM2.5指固体颗粒对环境的污染，人类使用的能源大多为化石燃料，化石燃料的燃烧产生较多的固体颗粒造成污染，正确；D项，氢能是清洁能源，但电解水消耗大量的能源，电解水法制大量氢气不符合节能减排理念，错误。3、下列反应中，反应后固体物质增重的是(B)A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析 A项，氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuOH2CuH2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小；B项，二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加；C项，铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2AlFe2O3Al2O32Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变；D项，将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为ZnCu(NO3)2 = Zn(NO3)2Cu，固体由Zn变为Cu ，反应后固体质量减小。4、一定温度下，将0.03 mol Cl2缓缓通入1 L含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，下列图像错误的是(图像的横坐标都表示Cl2的物质的量；K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；lg 0.021.7)(B)解析 因H2SO3的还原性比HBr强，故先发生反应：Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4。当通入0.02 mol Cl2时，溶液中含有0.04 mol HCl、0.02 mol H2SO4和0.02 mol HBr，共0.10 mol H，c(H)0.1 molL1，pH1.0，继续通入0.01 mol氯气则发生反应：Cl22HBr=2HClBr2，此时溶液中c(Cl)继续增大，但c(H)基本不变，pH不变，故A、D项正确，B项错误；电离常数仅与温度有关，且一级电离常数大于二级电离常数，C项正确。5、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲E2=丙B2，甲丙=丁，下列说法正确的是 (B)A离子半径：DCBBA与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置可以是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素组成，只含共价键6、常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(D)共价键HHFFHFHClHIE/(kJmol1)436157568432298A432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol17、某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 molL1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)0.1 mol(Lmin)1，生成的c(Z)为0.4 molL1，则该反应的反应式可以表示为(C)AX22Y22XY2B2X2Y22X2YC3X2Y22X3YDX23Y22XY3解析由信息可知，X2和Y2为反应物，Z为生成物，X2、Y2、Z的反应速率之比为0.3 mol/(Lmin)：0.1 mol/(Lmin)：0.2 mol/(Lmin)3：1：2，由速率之比等于化学计量数之比可知，反应为3X2Y22Z，选C项。8、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(C)ABCD解析 pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H浓度比强酸大，反应速率是中强酸大于强酸。9、下列叙述不正确的是(A)A除去甲烷中混有的乙烯可以将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相同C同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一D乙醇和乙酸生成酯和酯的水解反应都属于取代反应解析 乙烯通过酸性高锰酸钾溶液时被氧化成CO2，又引入了新杂质，A项错误。10、用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是(C)选项实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的ID步骤4：检验碘元素11、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能说明上述观点的是(B)A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应C苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要三溴化铁作催化剂D苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应解析 A项，甲苯中苯环对CH3的影响，使CH3可被KMnO4(H)氧化为COOH，从而使KMnO4溶液褪色；C项，羟基对苯环产生影响，使苯酚分子中羟基邻、对位氢原子更活泼，更易被取代；D项，苯环对羟基产生影响，使羟基中氢原子更易电离，表现出弱酸性；B项，乙烯能与溴水发生加成反应，是由碳碳双键引起的。二、非选择题(1)铁及其化合物在日常生活、生产中有着广泛应用。请回答下列问题：黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，氧化产物为_SO2、Fe3O4_，若有3 mol FeS2参加反应，转移_32_mol电子。与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H_(用离子方程式表示)。FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_2Fe32I=2Fe2I2_。(2)已知：S2O有较强的还原性，实验室可用I测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O2I=2SOI2I22S2O=2IS4O S2O、S2O、I2氧化性强弱顺序：_S2OI2S4O_。(3)已知溶液中，还原性为HSOI，氧化性为IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。a点处的还原产物是_I_(填离子符号)；b点c点反应的离子方程式是_IO6H5I=3H2O3I2_。当溶液中的I为0.5 mol时，加入KIO3的物质的量可能是_0.5或1.1_mol。解析 (1)根据O2计算转移的电子数，若有3 mol FeS2参加反应，则有8 mol O2得电子，转移32 mol电子。氧化性：Fe3I2，所以FeCl3与HI反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。(2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以判断氧化性：S2OI2S4O。(3)反应原理为IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H2O。