河北省安平中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.docx

安平中学2018-2019学年上学期期中考试高一化学试题试卷说明：1考试时间90分钟，满分100分。2 将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用黑色签字笔答在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31卷(选择题 共55分)一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项正确）1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐2铝箔能用来做包装材料，其在空气中能够稳定存在的原因是 A常温下铝与氧气不反应 B单质铝的还原性弱 C铝属于不活泼金属 D铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜3、下列电离方程式中，错误的是 AFe2(SO4)3=2Fe3+3SO42 BH2SO4=2H+SO42 CNaHCO3=Na+H+CO32 DNaHSO4=Na+H+SO424下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 ACuOH2=CuH2O BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3 C3Fe2O2=Fe3O4 DNH4HS=NH3H2S5、如右图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20 mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观 察到的现象可能为 A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在煤油层中不发生反应 C钠在煤油的液面上反应并四处游动 D钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动6下列反应中H2O是氧化剂的是 ACaO+H2OCa(OH)2 BCl2+H2OHCl+HClO C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2F2+2H2O4HF+O27某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C可以确定该物质中不含钾元素 D该物质一定是金属钠 8在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同 温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A分子数 B 密度 C 质量 D 质子数9下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A150 mL 1 molL1的NaCl B150 mL 3 molL1的KCl C 75 mL 2 molL1的NH4ClD75 mL 2 molL1的CaCl210下列关于Na和Na的叙述中，错误的是() A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似 C. 钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色11下列反应的离子方程式正确的是 A铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2 B二氧化碳与石灰乳的反应：CO22OHCO32H2OC钠与氢氧化钠溶液反应：2Na2H2O = 2Na2OHH2D碳酸钙与盐酸反应CO322H+H2OCO212在强酸性溶液中，下列各组子不能大量共存的是 ANa+、K+、SO42、Cl BNa+ 、Cl、SO42、Fe3+ CNH4+、K+、CO32、NO3 DBa2+、Na+、NO3、Cl13对反应方程式 NaNO2NH4ClNaClN22H2O的下列说法中，正确的是 ANaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂 BN2既是氧化产物，又是还原产物 CNaNO2中的氮元素被氧化，发生了氧化反应 D每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol.14有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（ ） A. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2鉴别 B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍 C. 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出 D. Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快15某溶液中含有Na+、CO32、HCO3、Cl，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是 A. Na+、CO32 B. Cl C. CO32、Cl D. HCO316下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 ( ) A. Na和H2O B. Na2O2和H2O C. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液17 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度， 下列说法中正确的是（ ） A溶液中Na+浓度增大，有O2放出B溶液中OH浓度不变，有H2放出 C溶液中Na+数目减小，有O2放出D溶液中OH浓度增大，有O2放出18. 一份质量为4g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.2gH2，则该合金可能是A. Fe-Zn合金 B. Fe-Cu合金 C. Fe-Mg合金 D. Mg-Al合金19下列实验现象描述正确的是 选项实 验现 象A向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液有氢氧化铁胶体产生B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向CuSO4溶液中加入一小块金属钠在容器底部析出红色固体D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体20等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是A11 B12 C21 D32二、选择题(共5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个选项正确。)21某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为312， 则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为 A12 B14 C34 D3222将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 molL-1的硫酸中，同温同压下产生的气体的 体积比是（） A123 B632 C322 D31123实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2+2H2O下列说法不正确的是 A 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B 每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol C 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L24甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A. 5.4gB. 3.6gC. 2.7gD. 1.8g25某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案，可行的是（ ）已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积已知质量的铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量已知质量的铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积A. B. C. D. 卷II（非选择题 共45分）三填空题（共5小题，满分45分）26（8分）已知反应： SO3+H2O = H2SO4 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 2F 2+2H2O = 4HF+O2 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）；H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）用单线桥法标出式中电子转移的方向和数目。2Na + 2H2O = 2NaOH + H227（8分）氧化钠和过氧化钠是钠的两种氧化物，请回答下列问题。（1）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。（2）标准状况下，如果反应中有4.48L的O2生成，转移的电子数为 。（3）在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是_。 ANa2O BKClO3 CNa2O2 DKMnO4（4）把Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液中，会出现什么现象？_。28（6分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A ，B （2）写出反应的化学反应方程式： （3）写出反应的化学反应方程式： 29、（11分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1) 装置A中液体试剂选用 ；实验开始前盛装此药品的仪器名称是 ； B中饱和NaHCO3 溶液能否改为饱和Na2CO3 溶液 （填能或不能）。(2)装置B的作用是 _；装置C的作用是 _；装置E中碱石灰的作用是 _。(3)装置D中发生的主要反应的化学方程式是_、_； 最后在F中收集到的气体是 _.（4）若删去E装置，又会是什么后果： （填偏高、偏低或无影响），（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为。30（12分）化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成有关问题。【实验药品】：12.6g镁铝合金，200ml a mol/L稀硫酸，520ml 4 mol/L NaOH溶液。【实验步骤】：将12.6g镁铝合金与200mL a mol/L的稀硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。向b内的混合液中逐滴加入520ml 4 mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至500mL时生成的沉淀量最大。【已知Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O】【问题讨论】：（1）仪器b的名称是 。（2）根据实验目的可知，12.6g镁铝合金与200mL a mol/L的稀硫酸反应时，应该过量的物质是 （填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余；若标准状况下，由实验步骤得到的气体为13.44L，则合金中镁的质量分数为 (保留到0.1%)。（3）实验步骤中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是 （填化学式）。（4）实验步骤结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要 ，三是要视线与量筒内的凹液面相平。（5）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为。安平中学2018-2019学年上学期期中考试高一化学试题答案12345678910111213ADCCDCBABBCCB141516171819202122232425ABDCCDAACCAA26（8分，前4空每空1分，其余每空2分）（1）；2e （2）2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH+O2（3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H227（8分，每空2分）（1）（2）0.4NA(2.4081023) （3）C（4）石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色28.（6分，前2空每空1分，其余每空2分）（1） Na Na2O2 （2）NaOH