月山高考化学科应考策略.ppt

-2012年化学科高考备考复习策略,2012年4月,依据说明稳中求新，突出能力协同发展,要 点 提 示,高考化学科基本情况 高考化学科备考复习策略 高考化学复习中需注意的问题,第一部分 高考化学基本情况说明,社会各界对2011年山东高考试卷的反映,考生：,家长：,教师：,官员：,难,难！,难！ 要改！,难了点， 还可以。,命题专家：,！？,2007年2011年山东高考化学试卷难度P变化曲线,2012年理综试卷结构设置,2011年山东省高考化学试题回顾与分析,2011年山东卷化学试题概况,7个选择题（28分）931个字（上年是876字） 3个必考非选择题（42分）14分，14分，14分（上年14、12、16） 1个选考非选择题（三选一）（8分） 共计78分，占全卷总分的32.5% 化学试题文字量：3306字（上年3248字） 理综考试时间：共150分钟 化学分配时间：48.75分钟（11个题） 2011高考理综化学试题命题力求科学、准确、公平、规范。从总体看，题量合理，基本符合要求。试题难度较前两年又有明显增加。,试题总体评价,一、化学试题符合考试说明要求 体现遵循了“三依据，一不拘泥”原则： 课程标准全国考试大纲山东考试说明 不拘泥于某一版本教科书 二、命题以能力测试为主导 立足-三维目标 着重-考查基础知识，基本技能、基本能力 重视-联系实际。贴近时代、贴近社会，贴近生活 注重 -考查考生的基本科学素养,三、注重考查能力 接受、吸收、整合化学信息的能力 分析和解决化学问题的能力 化学实验与探究的能力 四、命题保持了传统风格，坚持继承发展，稳中求变，变中创新，难度控制存在偏差，难度有所增加，虽还在允许范围，但已接近下线 五、凸显两大功能 全面落实新课程体现新课程理念 为高校选拔新生突出综合素质要求,山东省20072011年高考化学卷平均分（抽样),表中难度：p0.4难，p0.7易，中等难度介于0.40.7之间。,山东省20072011年高考化学卷平均分（抽样）,表中难度：p0.4难，p0.7易，中等难度介于0.40.7之间。,山东省20072011年高考化学全卷平均分（抽样）,表中难度：p0.4难，p0.7易，中等难度介于0.40.7之间。,20072011年高考化学试题平均分直方图,07年2011年高考化学试题全卷难度值（得分率）直方图,07年11年高考化学必考非选择题难度值（得分率）直方图,必做28、29、30题,2007年2011年高考化学选考非选择题 难度值（得分率）直方图,选做31、32、33题,20072011年高考化学各主观题难度值比较,关于2011年化学卷答题统计数据,统计结果分析：难度以P0.7为容易，PP0.4为中等难度,2010年第二卷平均分：23.32份 2011年第二卷平均分: 20.18份,一、重视全面考查，突出主干知识、核心概念和基本理论,化学试题突出对中学化学主干知识的考查，强调知识的覆盖率，试题所涉及的都是中学化学中最基础、最核心的知识。 试题整体贯穿知识与能力的主线，在题目设置上，每一题围绕一个主题多面设点。 以基础知识和基本技能为依托，着重考查考生化学科学素养、解决问题的能力和实验探究能力是今年化学试题命制的立意主线。,选择题侧重于考查化学基础和核心概念，一题一个主题，每一选项则涉及不同知识点的不同角度，大大增加了整份试卷的覆盖面，较好地考查了学生分析思考问题的方向角度和思维的敏捷性，但对知识的考查更多的停留在了解的层次上。,必做非选择题涉及 S.T.S.E （科学、技术、社会、环境） 、化学研究基本方法、原子结构与元素周期律、物质结构与性质、物质的量、化学反应速率与化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原反应、离子反应、热化学反应、盖斯定律、电化学、常见元素及化合物的重要性质、化学基本实验原理及操作、化学基本计算、有机化学基础知识等内容，基本涵盖了高中化学的主干知识。 化学选做题，考查知识具体，新情景、新信息多，陌生度较高，三题目相对难度、做题耗时基本相当。,化学试题具有明确的立意，那就是立足于化学基础知识和基本技能，以生产、生活和科研中的化学现象为问题情境，抓住学科知识的综合和内在联系，考查考生“接受、吸收、整合化学信息的能力”，“分析问题和解决（解答）问题的能力”，“化学实验与探究能力”等考试说明中的三个能力要求。体现了“以能力测试为主导，注重考查考生的基本科学素养”的命题指导思想。,2.全面考查学科能力，突出以能力测试为主导,第 14 题选项 B ，考生要观察表达式中离子浓度的关系，结合水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数才能做出正确判断； 第15 题选项 B 、 C ，题目中给出的“电能转化为热能、升高温度”具有较强的干扰作用，而依据“ 保持电流恒定 ”这样的信息，再结合电极反应式，才可以做出准确的判断； 第 29 题（ 2 ）中 M 的两个作用 ，要求考生根据原电池结构示意图、电池工作的温度条件，准确获取相关信息，结合原电池的形成条件、钠和硫的性质等知识，才能正确解答本题 。此题设计新颖，思维容量较大，有很好的区分度。,（ 1 ）接受、吸收、整合化学信息的能力,（B）溶液中 不变,（C）电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率,如 15 题 B ，如果从能量的角度考虑，似乎很有道理，但是从化学的视角，依据电极反应式就可以做出准确判断； 28 题（ 3 ）着力于考查考生读图获取信息的能力，通过图线反映出的转化率与温度和压强的关系，确定反应 H 的正负，结合生产的经济性解释选择实际生产条件的原因，要求考生深入理解化学反应原理，能理论联系； 29 题中比较 Na2S 溶液中离子浓度的大小，是考查电解质在水溶液中的水解行为， 对考生知识迁移、综合应用等能力有较高要求；,（ 2 ）分析和解决问题的能力,因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系,第 30 题以实验室进行物质的制备为问题情境 把实验室常见仪器的使用、常见气体的制备、化学实验的基本操作、物质的检验分离和提纯有机地结合在一起。 题目给出表格数据，考查考生从表格中获取有价值的信息来控制反应条件的能力。 题目给出限定的条件，考查考生设计实验方案的能力。考查面广、综合性强，开放性大，对考生的观察能力、创新思维能力、实验能力等都提出了较高的要求。,试题充分体现化学新课程理念，注重对探究能力的考查，主要表现在化学实验题的问题设置和探究的开放程度上，问题的设置既有常见仪器的使用、常见气体的制备、化学实验的基本操作、物质的检验分离和提纯等基本要求，又有评价实验方案、控制反应条件等较高要求。 最重要的是， 2011 年山东高考理综化学试题中的实验部分增加了考生设计方案，利用化学实验进行探究，而且所给试剂种类多样，考生可以设计不同方案来解决问题，减少对考生思维的禁锢。这些试题充分体现了新课程理念，凸显出化学实验在培养考生科学探究能力方面的重要作用。,（ 3 ）化学实验与探究能力,实验考查既是高考命题的重点，又是高考试题的难点。试题对实验的考查层次清晰。实验问题的设计是以课本基本实验为基础，进行挖掘和创新,3命题保持相对稳定，积极追求变化和创新,2011 年山东高考理综化学试题在保持稳定的基础上求新求变。整卷以基础知识和基本技能为依据，以生产、生活中化学知识的应用为载体，将化学研究的基本方法、基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用等融为一体。,卷客观题主要以基础知识、基本技能为考查重点 知识覆盖面大，并进行有机结合。 难易搭配合理。 第 9 、 10 、 11 、 13 题相对简单， 第 12 、 14 题属中等难度， 第 15 题涉及原电池、电解池、金属的防护，思维容量较大，相对较难。,卷重在考查考生对基本原理的理解、运用所学知识分析生产生活中实际问题和解决（解答）化学问题的能力、实验与探究能力。 更加注重理解和应用，对实验技能和实验探究能力的考查进一步加强。 题目设置与生产和生活密切相关； 试题充分体现探究与开放，增大了考生思维空间，实现了对考生思维品质的深度考查。,较易题：第 28 题（ 1 ）（ 2 ）、 29 题（ 1 ）、 30 题（ 1 ）（ 3 ）等， 中难度题：28 题（ 3 ）、 29 题（ 3 ）、 30 题（ 2 ）等， 难度较大题：29 题（ 2 ）、 30 题（ 4 ）， 其中 30 题（ 4 ）在设问上给考生很大的思考空间，考生依据相同的原理，可以设计不同方案来解决问题。这种一题多解的形式减少了对考生思维的限制，体现了探究实验的开放性，这在以往的试题中是很少出现的。 三个选做试题模块特点鲜明，重点突出，难度相当，对高中化学选修课的全面开设具有积极的推动作用。,4试题情景简洁、真实，贴近生产、生活实际,2011 年山东高考理综化学试题的设置依据生产实际，而不是简单拼凑，纸上谈兵。试题内容尤其是卷填空简答题，涉及到生活、化工、环保、医药、能源、科研等各个方面，充分体现了化学的实际应用价值，在国际化学年里，高考化学试题贴近生产实际、基于科学探究实践，也是一大特点。,如第 28 题涉及到了关注环境保护、生产条件的优化； 第 29 题钠硫高能电池涉及能源问题，体现化学在解决能源问题中的重要作用，同时隐含节能减排。 第 30 题涉及卤水的综合利用，将实际生产和实验室操作联系在一起，实验内容、仪器装置、实验方法都具有可操作性，而非臆造实验。 第 31 题考查水的处理，第 33 题以2010年诺贝尔化学奖为背景，设计一种防晒剂的合成路线。化学在各个领域的应用体现在每一个题目之中。这样的题目使考生真切地感受到化学与实际生产密切联系，感受到化学就在我们的生活之中。,5试题充分体现高考的选拔功能，对教学有积极影响,高考一方面为高校选拔合格人才，另一方面为中学教学起到引领作用。 2011 年山东高考理综化学试题具有明确的指向，重视对中学化学学科主干知识和核心知识的考查，重视实验探究，重视过程与方法，注重能力考查。,考生答卷的基本情况,第卷 选择题,第卷 考生答题分析,卷考生答题分析,考查考生应用化学反应原理解决（解答）实际问题的能力，考生应从试题提供的信息、图形中准确地提取实质性内容，结合已有的知识，解决实际问题。本题涉及到元素化合物的性质、氧化还原反应、盖斯定律、化学反应平衡等核心知识。,28题.(14分) 平均分7.70 难度 0.550,28.（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。：,(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO28NH3 7N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。,一半以上的考生能正确写出二氧化氮与水反应的方程式（个别考生未按题目要求书写，如写成4NO2+2H2O+O2= 4H NO3 未能得分）；而第二空体积的计算能得出6.72L的考生只有三分之一左右。,6.72,3NO2+H2O = 2HNO3+NO,考生一般能根据盖斯定律正确计算出反应焓变值，个别考生漏掉“”号丢分；对平衡状态的判断有一半左右的考生能选出正确答案b；平衡常数K计算正确的只有三分之一左右。,(2)已知：2SO2(g)+O2=(g)2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1 2NO(g)+O2=(g)2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数 K 。,b,41.8,2.67或8/3,（3） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。,多数考生能答对H0；第二空对“选择此压强的理由”的回答多数考生不能正确作答，部分考生能得1分。不少考生认为“此压强下CO的转化率已经最高”而失分。,在250时，压强为1.3104kPa时，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。,以钠、硫及其化合物为载体，除了考查常见无机物的应用外，重点考查原电池的形成条件、电极反应式的书写、电解质在水溶液中的行为等。,29题(14分)平均分：4.46分，难度：0.319,29（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。 要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂 是 。,多数考生能正确书写出乙醇和钠的反应方程式，个别考生不配平，将乙醇钠中的氧漏掉或写成乙酸钠而失分；除去试管壁上的硫有一半以上的考生能选对试剂，少数考生答成其他有机溶剂而不得分。,2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2,CS2或热NaOH溶液,本问的设计的开放性较大和思维容量较大，致使多数考生得分很低。第一空电极反应式的书写只有约六分之一的考生能写出，大多数考生没能处理好“Sx2”而无法写出正确的电极反应式；第二空“M的两个作用”只有三分之一左右的考生能答对其中的一个作用；而第三空的计算正确的不到三分之一。,(2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx,正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。,xS+2e- = Sx2-,离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫,4.5,(3) Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）， Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H),减小,2S2-+ 2H2O+O2=2S+ 4OH-,第一空硫化钠溶液中离子浓度的比较，一半以上的考生答对，少数考生不能正确判断OH-和HS浓度的大小而失分；第二空的“减小”基本全对；而第三空的离子方程式的书写，正确作答者不到三分之一，多数考生不知道反应时应该有水参与。,30题(14分)平均分：5.24，难度：0.374，,以实验室利用卤水进行物质制备为情境，考查实验室主要仪器的用途、化学实验的基本操作、常见气体的实验室制法、常见物质的检验分离和提纯，同时考查考生对实验方案的设计、评价和改进的能力，控制实验条件的能力，突出了化学实验在化学学科的重要地位。,30.（14分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl2和Br2，流程如下：,（1）操作使用的试剂是 ，所使用主要仪器的名称是 。,多数考生能答出操作1使用的试剂为 “四氯化碳”以及所用仪器 “分液漏斗”，少数考生答成其它有机试剂或书写中有错别字而不能得分。,分液漏斗,四氯化碳,(2)加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。,盐酸,除去溶液中的SO42-,11.0pH12.2,考生一般能答出加入溶液W的目的是为了 “除去SO42”；多数考生知道pH的范围是11.012.2，但准确按标准答案回答的不多；最后一空只有少数考生答成了硫酸。,三分之一左右的考生能选出b、d两个答案，有一半左右的考生漏选d，说明部分考生并不了解该简易装置的特点。,(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。,b、d,(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.210-2, Ka2=6.310-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.510-7, Ka2=4.710-11。 某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。 仪器自选。 供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。,用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；,第一空答对的不到三分之一，多数考生只是从两种气体的溶解度不同解释，而没有提到主要是两种酸的浓度不同，因此不得分；,三种参考方案如下： 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。（水解法） 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。（置换法） 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性比H2CO3强.（证伪法）,第二空答对的考生不到六分之一，本题开放性强，充分考查了学生设计实验的能力，部分考生不能将实验步骤和现象相对应而不得分，个别考生因为化学用语中出现错误而丢分。,选做题答题情况,31题（8分）（化学化学与技术） 平均分： 0.67分，难度值：0.084，,以水处理为背景，考查了水的不同处理方法及原理、水纯度的测定方法等。,31.（8分）【化学-化学与技术】 水处理技术在生产、生活中应用广泛。 (1)含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 （写一个即可）。 (2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应该先使硬水通过 （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。 (3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。 (4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。,Mg2+、Ca2+,Ca2+2HCO3-= CaCO3+H2O+CO2， 或Mg2+2HCO3-= MgCO3+H2O+CO2。,若先通过阴离子交换膜可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果,RH,反渗透法,电势差（或电场力）,电导率（或电阻率）,（1）第一空考生一般能够回答，个别考生只写了一种离子不得分；第二空多数考生方程式书写不得分，反映出选此模块的考生大多基本功较差。 （2）考生一般能答出RH，少数考生错选ROH失分；但第二空原因的解释大多考生回答不准确。 （3）学生回答比较乱，只有少数考生能得分。 （4）多数考生不能得分。,32题（8分）（化学物质结构与性质） 平均分：2.63分，难度值：0.329，,综合考查了原子核外电子排布、轨道杂化、微粒间的作用力、晶胞结构与计算等主干知识，覆盖面较广。,32.（8分）【化学物质结构与性质】 氧是地壳中含量最多的元素。 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个. (2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。 的沸点比 高，原因是 。,(3)H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。 (4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a gcm-3, NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3,OH键、氢键、范德华力,2,形成的是分子内的氢键，而 可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大。,sp3,H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子只有一对孤对电子，排斥力较小,（1）多数考生能正确作答，只是个别考生不得分。 （2）考生大多能判断出三种作用的大小顺序，少数考生因不能判断分子间的范德华力和氢键的大小顺序；第二空只有不到三分之一的考生能正确解释沸点高低的原因。 （3）多数考生知道水合氢离子中氧的杂化方式为sp3，个别考生因书写不规范丢分；而第二空解释键角大小只有个别学生正确，多数考生因不能指出是两种微粒的“氧原子”上含有的孤对电子数不同使解释错误。 （4）只有五分之一左右的考生能得出正确结果，多数考生不得分。,33题.（8分）（化学有机化学基础） 平均分：3.34分，难度值：0.418,以一种防晒剂的合成为情境，对有机化学的主干知识，如有机物的结构与性质、有机反应类型、有机物的同分异构体现象、常见有机物的检验方法等进行了考查，同时还考查考生获取信息和整合信息的能力。,33.（8分）（化学有机化学基础）,美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。,（X为卤原子，R为取代基）,经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：,回答下列问题： (1)M可发生的反应类型是_。 a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应 (2)C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是 。 D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是 。,ad,（1）大多数考生能正确作答，个别考生漏选a或d只能得1分；少数考生不能正确判断反应类型而不能得分。,（2）只有三分之一的考生能正确作答，不少考生因有机物结构简式写错、或不规范而失分。,(3)在AB的反应中，检验A是否反应完全的试剂是 。 (4)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应 的方程式为 。,银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液,（3）多数考生能正确选择试剂，少数考生多答“溴水”或漏掉“ 新制”或答成“银镜反应、铜镜反应”等均不得分。,（4）只有五分之一左右的考生能正确写出该反应的方程式，大部分考生因结构简式书写时不注意苯环上取代基的相对位置及不配平、漏写产物等失分。,高考化学考生失分归因,1知识结构体系缺陷 基础知识、基本方法落实不到位。不少学生对送分的题目不能拿全分，究其原因，主要是对概念原理解不深不透，存在疑点或盲点，造成一点出错全题不得分。对基本方法、基本技能掌握不熟练，特别是一些常规的解题方法运用不灵活，不能快速准确解题。,2多元智能观念缺失 （1）部分学生审题能力和表述能力较差。 对题目提供的新信息不能有效地进行筛选、加工，审题找不出关键点，不能领悟题意，抓不住要害，有的答非所问，有的则无所适从。另外，学生由于基本的运算能力不强、文字表述不准确所导致的计算错误、词不达意等问题比比皆是。 （2）综合应用能力、分析推理能力及归纳总结能力不强的现象比较突出。 部分学生对于综合运用所学知识分析解决问题的能力以及逻辑推理能力和分析判断能力不到位。理科学生偏好套公式计算，不能说明深层次问题，不会提炼，不会归纳、概括材料时不能把答案提升到应有的理论高度，有一部分学生的答案相当散乱，东拉西扯，缺乏逻辑，没有系统和层次。思维层次较浅，能力结构单一。,3.系统技术素养滞后 缺乏具体有效的应试技术指导，粗放式做题的问题比较突出。答题不规范、潦草、不该省略的步骤省略、没有公式直接写出计算结果；不按要求做题，不注意小数点后保留几位，单位书写不规范等；做题速度慢，在考试中不会科学安排时间，总的说就是训练不到位。,复习教学中存在的普遍性问题,（1）复习目标定位不准，将高三复习简单等同于解题训练或新授课的简单重复，将学生引入学习误区，本末倒置。 削弱了对基本概念、基本规律和基本理论的深化理解和灵活应用， 忽视了对学科基本解题方法的归纳、指导和训练， 没有对知识的内在系统性和完整性进行深刻体悟，单元知识整合不到位。,1.备课方面,（2）集体备课研究对教学内容的分析提炼缺乏应有的高度及深入细致的加工整合。 未能完成从“食物”到“能量”（“草”和“奶”的关系）（搬运工与转化者） 管理事务性内容多，研究含量低。 （3）个人备课在备考情、备学情方面把握不准，出现两个极端： 一是过之：表现为对个别知识点挖得过深、过难或者选题不当，导致学生产生新的不必要的困惑和挫折感。 二是不及：把复习课上成压缩的新授课，没有思维含量，重点不突出，疑点不清楚，难点不关注，学生期待的不讲，学生明白的大讲，讲不到点子上，引不起学生共鸣，难以调动学生的积极性。两种倾向表现不同，其实质一样，都是因为老师对高考考情和试题缺乏研究，对学生认知却乏了解。,（1）部分教师主导作用发挥不当。 讲述多，引导少；知识传授多，思维训练少；简单重复多，深入剖析少。 部分教师还有“灌” 得越多越有效的观念，认为只要多给学生“灌”多一点，“喂”烂一点，就可帮助其减轻学习负担，提高其学习效果，但结果往往是适得其反。 “灌”得越多、 “喂”得越烂，学生越不愿动脑筋，思维训练和能力培养也就越是镜花水月，主导作用发挥不当是能力培养 不到位的重要原因。 （2）对教学重点的突破力度和落实程度不够。 缺乏立体化教学设计，分层次教学不明显或缺乏有效手段。 教学要求过于扁平低矮，不利于优秀生的培养。,2.教学方面,（3）常态复习课教学设计不够精细，效率低下的问题依然存 在。一是对问题缺乏精心设计，提问的很随意，思维含量 低加个问号就等于提出一个问题。诸如是不是？对不 对？学生的回答也几乎是同步异口同声，不假思索，不经过大脑，纯属随口答曰，缺乏应有的实效。有的 教师对学生的回答不能进行合理的概括和评价，不置可否， 失去提问应有的意义，丧失了激励学生和促进思维能力发展 的良好契机。二是合作学习流于形式。热热闹闹并非思维活 跃，有些问题本来很简单，没有合作讨论解决的价值，却让 学生进行小组合作学习，有些问题太难或者大而不当，学生 无所适从，导致宝贵的课堂时间被浪费。,（1）若不能正确处理好纪律约束与教学吸引之间的关系，将导致管理成本过大，对正常教学教研造成冲击，容易形成恶性循环。 （2）若不重视对学生学习行为的管理和学习状态的调整，要求不明确、不具体管教不管学，学不到位的问题比较突出，不能真正让学生从“听明白”到“想明白”、“写明白”，其结果必然是“一听就会，一看就做，一做就错”。,3.管理方面,一、2012年高考化学命题的指导思想 依据-课标大纲说明 不拘-教材 着重-“三基” 重视-联系实际 注重-科学素养 努力做到“四个一” “一主导、一保持，一体现，一力求” 主导：以能力测试为主导。 保持：试题特点、难度相对稳定。 体现：新课程理念。 力求：科学、准确、规范。,2012年高考化学命题基本趋势研究,二、考试说明给出的信息,命题知识范围 试卷基本结构 考试能力要求,化学科命题知识范围,必考内容 一、化学科学的特点 共三项4点：均为了解。“绿色化学” “低碳经济” 二、化学研究的基本方法 共四项31点：10点了解，有3点认识，有2点理解，3点掌握，4点能进行计算，3点能书写，4点运用。1点综合应用，4点做到（化学实验）。 三、化学基本概念和基本理论 共6项57点：其中42点了解，7点理解，2点掌握， 5点能进行（能进行解释、能进行说明、能进行计算）,1点综合应用。,四、常见的无机物及其应用 共三项5点：全部为了解，要求各部分知识的综合应用。 五、常见有机物及其应用 共8点：7点为了解，1点综合应用。,强调五点掌握,1.掌握常用化学计量方法。 2.掌握化学实验基本操作 3.掌握常见气体的实验室制法 4.掌握元素周期率的实质 5.掌握同周期元素性质递变规律与原子结构的关系,1.理解物质的量的含义 2.理解化学实验的在化学研究中的重要作用 3.理解混合物纯净物、单质化合物、金属非金属概念理 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念 5.理解溶液中溶质的质量分数的概念 6.理解物理变化与化学变化的区别与联系 7.理解质量守恒定律的含义 8.理解金属发生电化学腐蚀原因、危害与防腐措施 9.理解外界条件对反应速率和化学平衡的影响 10.理解化学平衡常数的含义,重视十点理解,掌握12项简单计算,选考内容： 一、化学与技术 12点全部为了解。 二、物质结构与性质 共3项21点：13点了解，2点理解（离子键、金属键）、2点说明，2点解释，1描述、1推测 三、有机化学基础 共4项19点， 15点了解，4点举例说明。,化学试题 一、选择题10个（第1020题） 引用外地题：5个 安徽卷2题（14、19），天津卷1题（13），全国卷2题（12、17）。 二、非选择题8个（第3946题） 引用外地题：1个 江苏卷1题（第41题） （1）甲烷与水蒸汽反应制取氢气热化学方程式书写 （2）H2S分解制备氢气，通少量氧气燃烧部分H2S提升温度 （3）水高温分解制氢气，视图分析反应历程 （4）电解尿素的碱溶液，书写电极反应式 （5）储氢物质Mg2Cu和氢气反应,2012年考试说明题型示例,考试形式与试卷结构,理综试卷满分为240分( 化学78分，占32.5%) 考试时间为150分钟(化学占48.75分钟） 化学必做题共70分（10道题），化学选做题1道，8分,能力考查要求,1. 接受、吸收、整合化学信息的能力,例1：化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba对人体无毒 C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与1C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体,考查意图：以化学与生产、生活为主题，涉及到煤和石油的利用、常见物质的性质及用途，同位素和同素异形体、胶体的性质等。,例2.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定,考查意图：以硅及其化合物的性质及应用为主题，涉及到硅原子结构、自然界中硅元素的存在、单质、氧化物、氢化物的性质与应用等。,例3.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键,考查意图：考查有机化学的基本知识，涉及到常见有机物的性质和结构。,例4.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al,考查意图：考查常见金属的单质、氧化物和盐的性质，并和电化学、盐类的水解相结合。,2.分析和解决（解答）化学问题的能力,例1. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A.Ksp Fe(OH)3 KspCu(OH)2 B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和,考查意图：考查考生对溶度积常数意义的理解，考查考生依据平衡理论、运用数形结合的思想、结合简单的数量关系，解决化学问题的能力。,例2.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7,考查意图：主要考查弱电解质的电离平衡及影响因素,例3.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用,考查意图：着重考查电化学知识，涉及电解池、原电池、金属的腐蚀和防护、相关化学计算，并与反应速率相结合。,3.化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象作出科学合理的解释。,例1（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。 要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂 是 。,2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2,CS2或热NaOH溶液,(2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx,正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。,xS+2e- = Sx2-,离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫,4.5,(3) Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）， Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H),减小,2S2-+ 2H2O+O2=2S+ 4OH-,考查意图：以钠、硫及其化合物为载体，除了考查常见无机物的应用外，重点考查原电池的形成条件、电极反应式的书写、电解质在水溶液中的行为等。,实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl2和Br2，流程如下：,（1）操作使用的试剂是 ，所使用主要仪器的名称是 。,分液漏斗,四氯化碳,例2(14分)平均分：5.24，难度：0.374,(2)加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。,盐酸,除去溶液中的SO42-,11.0pH12.2,(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。,b、d,(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.210-2, Ka2=6.310-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.510-7, Ka2=4.710-11。 某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。 仪器自选。 供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。,用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；,三种参考答题方案如下： 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。,考查意图：以实验室利用卤水进行物质制备为情境，考查实验室主要仪器的用途、化学实验的基本操作、常见气体的实验室制法、常见物质的检验分离和提纯，同时考查考生对实验方案的设计、评价和改进的能力，控制实验条件的能力，突出了化学实验在化学学科的重要地位,考查意图：围绕食盐从除杂质、配制溶液、电解、中和滴定、制备气体的仪器选择等多个角度系统考查学生的实验能力和解决化学问题的能力。题目较长，信息提供方式多样，注重在解决实际问题的过程中，考查学生对所提供的信息的筛选、整合及运用能力。,第二部分 高考化学备考复习策略,一、认真研究高考命题发展变化趋势 二、合理建构高考复习方案 三、复习中需注意的几个问题,高考化学命题理念 1.立意深远-高端设计 2. 结构稳定-形式突破 3.动态变化-考点轮动 4.定量分析-计算简单 5.强调流程-问答简约,一、认真研究高考发展变化趋势,高考化学试题结构的基本特点,1. 选择题简明扼要 选择题为多知识点组合，覆盖面广。 2.非选择题大题综合，小题独立， 非选择题根据题目背景信息进行延伸、拼接或简单串联。题 目设问形式呈现多样性、简洁明快。填空、简答综合；实验、计算、数据处理综合；有机、无机综合 3.答案书写要求简炼、准确、规范。 表格、框图、曲线图 和仪器图会尽量应用，以达到直观、简约的目的。,1. 以核心知识的考查为主，重视知识的理解、迁移、应 用，重视考查运用基础知识解决实际问题的能力和化学素养。 （1）重视了化学基本概念、化学理论知识运用方面的考查。 （2）涉及化学反应原理的题目分值占到三分之一。 2.大部分题目都有一定的情境，呈现简明，设问新颖。 3.图、表、曲线的应用明显增多，减少文字量，强调数形结合、图理结合，增大题目的信息量。 4.说明中概念理论性的内容有所重视（杂化、K、Ka、Ksp、Kw、H）。 5.化学实验题目的模式相对稳定，化学实验以解决实际问题情景为切入点。实验方案设计日趋灵活，成为“亮点”。,从高考试题看高考命题的基本走势,6.增加了考查新成果、发展史、绿色、环保、低碳内容，核电站的放射性物质、诺贝尔奖、添加剂等。 7.考查化学科学研究方法的内容明显增多。化学科学探究类题目出现了模式化倾向。 8. 元素符号书写规范、化学方程式中的重要的条件必须准确，化学语言规范，化学专用名词要求准确无误。 9.计算题分散穿插于整份试卷中，以数据的使用、处理为主,强调算理，淡化算技。 10.答案书写量不大，留给考生的思考时间增多，对学生的综合思维能力（阅读能力、理解信息、提取有效信息、处理信息的能力）要求提高。,二、合理设计高考复习方案,考查理想？立意、趋向、特点,控制程度？深度、广度、难度,应对策略？计划、方法、实施,1.化学科学特点 认识物质；联系社会、绿色化学，人类生存与环境保护 2.化学研究基本方法 化学科学的发展，基础知识、基本理论、思想方法的的运用。 化学实验基础，抓好“四点做到” (1) 设计、评价或改进实验方案。 (2)了解控制实验条件的方法 。 (3)分析或处理实验数据，得出合理结论。 (4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。 3.化学基本概念和基本理论 概念辨析、物质推断、科学推论，说明解释，数据处理。 4.常见无机物及其应用 元素化合物的性质，化学反应（氧化还原反应原理）。 5.常见有机物及其应用 基本概念，官能团，结构与性质关系，化学反应，条件控制， 反应类型，合成线路、反应历程。,必考内容五部分的基本要点,明确总体要求，制定复习策略，控制节奏 帮助学生搞好知识梳理,明了高考要求，构建知能结 构体系，挖掘知识点间的内在联系;了解高考典型题 目的特点，总结解题思路、解题规律、解题方法、解 题技巧。提高学生的解题能力和效率。,科学制定和实施复习策略,高考据今还有60天，共8周时间，还有7周28节课，每周理综占用1课时，还实有21节课。可支配课时1920节。,模拟演练 调适心理,期末,一模,11月上旬,3月底,基于高考试题分类特点的二轮复习,基于实战能力培养的专题复习,解读考纲 规范训练,2月中旬,3个月,2个月,1个月,复习方案,基于模块知识的专题复习,基于学科体系知识的专项复习,应用迁移 形成能力,知识梳理 学法指导,2个