2018_2019学年高中化学课时跟踪检测（七）2.1化学能与热能新人教版.docx

课时跟踪检测(七) 2.1 化学能与热能(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1对于反应中的能量变化，下列描述正确的是()A吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量B断裂化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化还原反应均为吸热反应解析：选A。A项，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应是吸热反应，正确；B项，断裂化学键的过程会吸收能量，错误；C项，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，错误；D项，燃烧是氧化还原反应，该过程是放热的，错误。2能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中， 你认为不正确的是()A充分利用太阳能B因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C合理、安全开发利用氢能、核能D能源都是通过化学反应获得的解析：选D。A.太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确；B.风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发利用，故B正确；C.氢能来源广、热值高、无污染，核能安全开发后也是理想能源，故C正确；D.人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，如水力发电等，故D错误。3下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是()A生石灰与水反应B氢氧化钠固体加入水中C浓硫酸加入水中 D硝酸铵晶体加入水中解析：选D。生石灰与水反应生成氢氧化钙时，放出大量的热；氢氧化钠固体加入水中溶解后，会放出热量；浓硫酸加入水中会放出大量的热，它们的溶液温度均会升高，而硝酸铵晶体加入水中吸收热量，溶液温度降低。4氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂 1 mol Cl2 中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q3解析：选D。H2在Cl2中燃烧为放热反应，故断裂化学键消耗的能量总和(Q1Q2)小于形成化学键释放的能量总和(2Q3)。即Q1Q2AC，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中A、C的能量差为H，C的能量最低，C最稳定，A、C项错误，B项正确；吸热反应不一定需要加热，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共35分)14(10分)在25 、101 kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl键放出431 kJ能量。H2Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_。(2)生成物成键放出的总能量为_。(3)1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl是_(填“吸收”或“放出”)能量的反应，其能量值为_。(4)反应物总能量_(填“”或“15(9分)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式：_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。解析：(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)反应为放热反应，(b)反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2。(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。答案：(1)放吸(2)2Al6H=2Al33H2(3)低于16(8分)已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。(1)该反应_(填“是”或“不是”)吸热反应。(2)石墨和金刚石相比，_能量高，_更稳定。(3)推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧，_放出的热量多。解析：同素异形体之间的转化是化学变化，故1 mol石墨转化为金刚石，该反应吸收1.9 kJ的热量，属于吸热反应，金刚石的能量高，石墨的能量低，故石墨更稳定，石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量多。答案：(1)是(2)金刚石石墨(3)金刚石17(8分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436568432366298根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_。AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是_。AHFBHClCHBrDHI(3)X2H22HX(X代表Cl、Br、I)是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。解析：(1)(2)破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)(4)以氯元素为例计算：断开1 mol ClCl键和1 mol HH键需吸收的能量为243 kJ436 kJ679 kJ，而形成2 mol HCl键放出的能量为2432 k