安徽省阜阳市第三中学2018_2019学年高二化学下学期开学考试试题（竞培中心）.docx

安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高二竞培中心下学期开学考试化学试卷考试时间：90分钟；考试分值：100分注意事项：1答案一律写到答题卡上，凡是答案写在试卷和草稿纸上的一律无效。2相对原子质量： H1C12N14O16Na23Mg24Al27 S32Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137第I卷（选择题）一、单项选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分。)1、在下列各说法中，正确的是（ ）A. H0表示放热反应，H0表示吸热反应B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA B100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA3、已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)CO(g)= Fe3O4(s)CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/molFe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/mol则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为（ ）A. 218 kJ/mol B. 327 kJ/mol C. 218 kJ/mol D. 327 kJ/mol4、下列各组有机物中,其一氯代物的数目不相等的是 ( )A.正戊烷和正己烷 B.苯和乙烷 C.对二甲苯和2,2二甲基丙烷 D.甲苯和2甲基丁烷5、对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A. 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B. 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)6、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)O2 (g） 2SO3 (g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）A. 图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B. 图 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙C. 图表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂D. 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响7、下列叙述正确的是（ ）A. 将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c（F）/ c（H）始终保持增大B. 常温下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag+和Cl浓度之积是个常数C. 因为Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂D. 锅炉水垢中的CaSO4经饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为CaCO38、下列叙述正确的是（ ）A. 95纯水的pH c(A) c(H+) c(OH) D. b点PH值大于111、可用下面图象表示的是（ ）反应纵坐标甲乙ASO2与O2在同温、同体积容器中反应SO2的转化率2 mol SO2和1 mol O22 mol SO2和2 mol O2B一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的容器中反应氨气的浓度400 500 C2 mol SO2与1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应SO2的转化率1106 Pa1105 PaD体积比为1:3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂A. A B. B C. C D. D12、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A. 加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F、SO32B. 含有大量S2的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO32C. 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3D. 由水电离产生的c(OH)=11010molL1的溶液中：Al3+、SO42、NO3、Cl13、25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与0.1 molL-1 CaCl2溶液等体积混合：c(Na+) + 2c(Ca2+) c(CH3COO) + c(CH3COOH) + 2c(Cl)B. 浓度均为0.1 molL-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(OH)c(H+) c(HCO) + c(H2CO3)C. pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：2c(NH) = 2c(K+) = c(Ba2+)D. 常温下，0.2 molL-1 NH4NO3溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c(NO)c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)14、常温下，KSP(CaSO4)=9 106，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）A. a点对应的KSP等于c点对应的KspB. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于310-3 molL-1D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点15、由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）A取代 加成 水解 B消去 加成 取代 C水解 消去 加成 D消去 水解 取代16、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）负极上是O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e = 4OH电池放电后，溶液的pH不断升高每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子，电极反应式为CH410OH8e = CO327H2OA. B. C. D. 第II卷（非选择题）二、填空题(本题包括4小题，共52分)17、 (13分) 一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N2 和 H2,发生反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H”“”或“=”)。(5) 在容积为2.0 L且体积不变的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为，则该条件下N2的平衡转化率为_。18、(12分)、(1) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO、OH两种阴离子，25 时，K(H3PO2) 1102。由H3PO2溶液与NaOH溶液反应形成的正盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ 。(2) 亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25时亚磷酸的电离常数为K15.0102、K22.6107。 试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异：_ 。 NaH2PO3溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。(3) 25 时，已知HF的电离常数为K3.6104；H3PO4的电离常数为K17.5103，K26.2108，K34.41013。则足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_。、 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（4）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式_ 。（5）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，可得到无水AlCl3，原因是 _ 。19(10分) 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水为研究A的组成与结构，进行了如下实验：称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1根据以上实验结果，回答下列问题（1）A的分子结构简式为 ；写出A分子中官能团的名称 ；（2）A的系统命名是 ；（3）A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式 ；（4）A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，BCD，写出D的结构简式 20. (17分) 已知尿素的结构式为：，是常用的有机氮肥。尿素CO（NH2）2是首个由无机物人工合成的有机物。（1）尿素分子中C原子和N原子的杂化方式分别是 。（2）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_ （3）当氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示