2019年高考化学二轮复习专题12非金属及其化合物（测）（含解析）.docx

专题12 非金属及其化合物总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【南京六校2019届高三上学期12月联考】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）ASO2具有还原性，可用于漂白纸浆B浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂C晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料 D常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸【答案】D2【宜昌示范高中协作体2019届高三上学期期中】丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是 （ ）新制氯水久置后浅黄绿色消失 Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色SO2通入溴水中橙色褪去 浓硫酸滴入蔗糖晶体中先变黄后变黑色氨气通入酚酞溶液中变红色A B C D全部【答案】D【解析】氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，次氯酸易分解，平衡向正方向移动，氯气浓度降低，颜色变浅直至消失，故正确；氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊变红，次氯酸具有漂白性，所以变红的溶液又褪色，故正确；二氧化硫能够与溴水反应，消耗溴水，所以溴水橙色褪去，故正确；浓硫酸滴入蔗糖晶体中，先部分碳化，所以发黄，最后全部脱水碳化，直至变黑，故正确；氨气为碱性气体，能够使酚酞溶液变红，故正确；综上，本题选D。3【牡丹江市一中2019届高三上学期期中】下列对有关实验事实的解释正确的是 （ ）A紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性B燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火 C铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气反应直接生成了挥发性的盐酸【答案】B【解析】A.紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，是因为发生了氧化还原反应，说明SO2具有4【湖南浏阳市六校联考2019届高三上学期期中】下列说法正确的是 （ ）A高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应BCO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是14C现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨来产生烟幕，烟幕的主要成分是HClD水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品【答案】B【解析】A试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误； BCO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为3CO2+4Na=C+2Na2CO3，反应中氧化剂是二氧化碳（参加反应的二氧化碳中只有三分之一做氧化剂）、还原剂是钠，其物质的量之比是1：4，故B正确；CSiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵分散到空气中形成烟，氯化氢遇空气中的水蒸气形成雾，故C错误；D有机玻璃属于有机物，玛瑙的主要成分是二氧化硅，它们都不属于硅酸盐产品，故D错误。答案：B。 5【济南历城二中2019届高三11月检测】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是 （ ）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】C【解析】A、NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl相遇又生成NH4Cl，所以在上部可以看到固体6【三明市一中2019届高三上期中】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 （ ）A检验试液中的SO42-B检验试液中的Fe2+C检验试液中的I-D检验试液中的CO32-【答案】C 【解析】A溶液中如含有SO32，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；B先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错误；C试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，碘遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故C正确；D若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钡或亚硫酸钡沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误。故选：C。 7【福建2019届高三上学期12月三校联考】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是 （ ）选项XYZ对应过程的反应条件ASiO2 Na2SiO3H2SiO3Na2CO3熔融BNaOHNaHCO3 Na2CO3加热CN2NO2HNO3加热DCCOCO2 灼热炭粉 AA BB CC DD【答案】C【解析】A.SiO2Na2CO3Na2SiO3，Na2SiO3CO2H2SiO3，H2SiO3SiO2，8【山东泰安市2019届高三上学期期中】下列说法不正确的是 （ ）A二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅CSO2能漂白石蕊试液、高锰酸钾溶液D还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂【答案】C【解析】A.二氧化氯具有强氧化性，是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂，故A说法正确；B.沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅，故B说法正确；C.SO2通入紫色石蕊试液中，由于生成了亚硫酸，溶液显酸性，使之变红色；SO2通入高锰酸钾溶液能将之还原而使溶液的紫红色褪去，并不是因为二氧化硫的漂白性，是因为SO2具有还原性，故C说法不正确；D. 还原铁粉能被空气中的氧气氧化，可以用作食品袋内的抗氧化剂，故D说法正确；答案选C。9【青岛二中2019届高三上学期期中】将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是 （ ）A物质的还原性：HBrH2SO3HClBHBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6molL1C通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2Br+4H2O=4SO42+Br2+10Cl+16H+D若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化【答案】C10【天津市七校2019届高三上学期期中】已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是 （ ）AX可能是一种氢化物BY可能直接转化为ECY不可能转化为XD若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应【答案】C【解析】（1）X如果是单质可能是N2或S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4；（2）X如果是氢化物可能是NH3或H2S， Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4；A. X可能是NH3或H2S，故A正确；B. 4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以Y可能直接转化为E，故B正确；C. 6NO+4NH3=5N2+6H2O，故C错误；D. 若X是单质：N2或S，N2和O2在放电条件下生成NO，S和O2在点燃条件下生成SO2，都是化合反应，故D正确；故选C。二、填空题11（9分）【天津滨海新区大港油田一中2019届高三上学期期中】消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量上述物质消毒效率最高的是_（填序号）。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3（2）H2O2可作为废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_（用离子方程式表示）。 【答案】（1）C （2分） （2）KHCO3 （1分） H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，没有污染，不引入新杂质 （2分） （3）6.021023 （2分） （4）ClOCl2H=Cl2H2O（2分） （3）配平反应的离子方程式为5HClO2=4ClO2HCl2H2O，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数为1mol（4-3）NA=NA个或6.021023；（4）ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O。12（14分）【山东省烟台市2019届高三上学期期中】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：回答下列问题：（1）固体1含有的物质是_、CaCO3、Ca(OH)2；捕获剂所捕获的气体主要是_。（2）若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为_，若空气过量，导致的结果会是_。（3）流程中处理含NH4+废水时发生反应的离子方程式为_。气体1也可通过催化剂直接转化成无污染气体，反应的化学方程式为_。（4）若工业废气中主要含N2、SO2，不考虑其他成分，则可用下列工艺生产NaHSO3过饱和溶液NaHSO3过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的原料。pH=4.1时，I中反应的化学方程式为_；工艺中加入Na2CO3固体、并再次通入废气的目的是_。【答案】（1）CaSO3（1分） CO （1分） （2）4:1（2分） NO将会被氧化成NaNO3，无法与NH4+反应生成无污染的N2（2分） （3）NH4+NO2-=N2+2H2O （2分） 2NO+2CO N2+ 2CO2（2分） （4）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 （2分） 加入Na2CO3固体会生成NaHCO3，再次通入废气，又重新生成NaHSO3，得到亚硫酸氢钠的过饱和溶液 （2分）【解析】（1）石灰乳的成分为Ca(OH)2，能与CO2、SO2反应生成CaCO3、CaSO3，加入石灰乳过量，还有剩余的Ca(OH)2；NO被X气体氧化生成的NO2 被NaOH溶液吸收，所以气体2中被捕获剂捕获的气13（13分）【山东潍坊2019届高三上学期期中】环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。 回答下列问题： （1）NH3的电子式为_，NH4NO3中含有的化学键是_：（2）下列关于雾霾的叙述错误的是_(填序号)A雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 BNH3是形成无机颗粒物的催化剂C雾霾的形成与过度施用氮肥有关 D雾霾的形成过程涉及氧化还原反应（3）预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中，再充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为_。预防含氮化合物雾霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，电解后该溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。（4）在有氧条件下，催化剂能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，测得反应温度高于380时，NOx的去除率迅速下降，其原因之一是催化剂活性下降，另一重要原因是_。在无氧条件下，反应器中NH3能将NO2还原为N2，当生成1mol N2时转移电子_mol(可用分数表示)。【答案】（1） （2分） 离子键、共价键（2分） （2）B （2分） （3）2SO2+4NH3+2H2O+O2=2(NH4)2SO4（2分） 变小 （1分） （4）NH3与O2反应生成了NO（2分） （2分） 【解析】（1）NH3的电子式为；NH4NO3属于离子化合物，含有离子键，且NH4+和NO3-中含有共反应器中NH3能将NO2还原为N2，该反应方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O，该反应中NH3中-3价的N升至0价，NO2中+4价的N降至0价，生成7molN2转移24mol电子，所以，生成1molN2时转移电子数为mol。14（14分）【宁夏银川一中2019届高三第四次月考】亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12和NO制备C1NO并测定其纯度。请回答： （I）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：（1）若制备C12发生装置选A，则反应的离子方程式为_。若制备NO发生装置选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为_（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为：af_d_（按气流方向，用小写字母表示），其中F装置的作用为_。（II） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：（3）为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_(