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无机及分析化学试题(1)闭卷 适用专业年级: 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题,共四页,满分100分。考试时间120分钟。 总 分题 号一二三阅卷人题 分601525核分人得 分注:1.答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分) 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液,欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化,应选择( )( =0.15 V,=1.3583 V ,=1.087 V ,=1.33 V, =1.51 V , =0.771 V) A. SnCl4 B. K2Cr2O7C. KMnO4 D. Fe3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp(2)反应PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K为 ( )A. KSP(1) . Ksp(2) B. Ksp(1) /Ksp(2)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04molL-1的H2CO3的水溶液, K1K2分别为它的电离常数,该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为 ( )A. , K1 B. , C. , K2 D. , K24. 已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的c(H+)浓度为 ( )A. B. C. D. 25. 的数值随pH的升高而 ( )A. 增大 B. 不变C. 减少 D. 无法判断6. 用AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液,产生的沉淀主要是 ( )A. AgBr B. AgClC. AgBr和AgCl D. Fe(OH)37. 已知KfAg(NH3)2+2。三、计算题(每题15分,共45分)1. 在298.15时,两电对和组成原电池,其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 molL-1已知 =0.771 V =0.337 V 求:(1)写出原电池的电池符号,电极与电池反应(2)计算电池电动势(3)计算反应的平衡常数2. 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大?已知: 3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份,分别用0.1000molL-1的NaOH滴定,第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点;第二份用酚酞作指示剂需36.03ml 到达终点;求每升混合液中含每种酸多少克?(=6.2310-8, =2.210-13) 无机及分析化学试题(1)答案一:1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B二: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 三:1 (1) (1分)负极:Cu-2e=Cu2+ 正极:Fe3+e=Fe2+ (2分)电池反应:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ (1分)(2).正=lg (1分) 负= (1分) E= 正 - 负 = 0.771 - 0.307 = 0.464 (1分)(3).lgK= K=4.571014 (3分)2设:NH3的平衡浓度为xmolL-1 (1分)Ag(NH3)2+=
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