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第二单元 金属钠的性质和应用,钠,物理性质,化学性质,钠,钠,一、金属钠的物理性质,物理性质,0.97g/cm3,97.81 ,钠,易失电子，化学性质活泼,化学性质,理论推测：,钠,二.钠的化学性质,1.与非金属反应： (如氧气、氯气、硫等),常温：,实验2 2 : 观察实验现象，剧烈程度，推测产物,钠,钠,思考：燃烧产物是什么呢？,实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察实验现象,钠,点燃：,钠,结论：,类推：根据原子结构推测S、Cl2等非金属单质能否与金属钠反应？,2Na + S Na2 S (爆炸） 2Na + Cl2 2NaCl,钠,浮 熔 游 红 响,密度比水小 ,请设计实验证明的确产生了气体且是氢气!,2.钠与水的反应,实验现象：,熔点低且反应放热,产生气体,产生碱,钠,化学方程式：,还原剂,氧化剂,离子方程式：,2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H2,钠,结论：,推测： 钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。,钠,2Na+2H+=2Na+H2,结论：,钠,思考： 钠能不能置换硫酸铜溶液中的铜？若不可能，试推测发生了哪些反应，会有什么 现像？,钠,钠先与水反应，而不直接置换金属。,钠与CuSO4溶液反应：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,小结：钠与盐溶液反应时，先与水反应生成氢气和碱，然后碱再与盐反应。,钠,4、与某些卤化物反应,700-800C TiCl4+Na=Ti+4NaCl,钠,根据Na的化学性质，我们在实验操作时，应该注意哪些？,钠,自然界里有没有钠单质存在？ 为什么？,钠,三.钠在自然界中的存在和主要用途：,1.钠的存在：,(1): 钠 化合态,(2): 主要以NaCl的形式存在 （海水中NaCl%3%）,(3):还以Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在,钠,2.钠的用途：,原子反应堆的导热剂（K-Na合金） 作还原剂：钛、钽、铌、锆等金属冶炼 高压钠灯等,*电解熔融的氯化钠可制得单质钠,钠,思考：钠为什么要保存在煤油里？,4Na+O2=2Na2O 2Na+H2O=2NaOH,钠,课堂小结：,钠,钠,第一节 钠 一：钠的物理性质 二：钠的化学性质 1. Na+O2 2. Na+H2O 三：钠的存在和用途 1.钠的存在 2.钠的用途,钠,1.钠在空气中会迅速的变暗，而后 潮解，在表面形成溶液，风干后转 变成晶体，最终又转变为白色的粉 末，在这个过程中发生了哪些化学 变化？,钠,钠在空气中将发生如下反应:,（变暗）,（易潮
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