高中化学 第1章 第1节 第1课时 原子核 核素课件 鲁科版.ppt_第1页
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第1部分,第1章,第1节,第1课时,晨背关键语句,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,知识点一,知识点二,考向一,考向二,1原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。 2核电荷数质子数核外电子数(原子中)。 3质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。 4元素指具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 5核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 6同种元素可能有几种核素，它们之间互为同位素，同位素的化学性质相同。,自学教材填要点,1原子结构,原子核,质子,中子,质子数,核外电子数,质子数,中子数,3原子的表示方法,师生互动解疑难 (1)并不是所有原子都含有中子，如1H的中子数为0。,(3)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)，该关系对原子和离子均适用；核电荷数(Z)核内质子数核外电子数，该关系只适用于中性原子。 (4)对离子而言，质子数并不等于核外电子数。 阳离子Rm：质子数核外电子数m； 阴离子Rm：质子数核外电子数m。,1判断下列说法是否正确。 (1)任何原子均由质子、中子、电子构成。 ( ) (2)原子中的质子数和电子数决定原子质量的大小。 ( ) (3)任何微粒的核电荷数一定等于核外电子数。 ( ) (4)14C表示该碳原子中含有6个中子。 ( ) 答案：(1) (2) (3) (4),自学教材填要点 1元素 具有相同 的同一类原子的总称。 2核素 具有一定数目 和一定数目 的一种原子。 3同位素 (1)概念： 相同而 不同的同一种元素的不同核素互为同位素。,质子数(核电荷数),质子,中子,质子数,中子数,(2)氢元素的三种核素：,H,0,D,T,2,师生互动解疑难 1元素、核素、同位素和同素异形体的比较,2元素、核素、同位素和同素异形体之间的关系,例1 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( ) AD3O BLi COD DOH 解析 电子数大于质子数的离子必为阴离子，排除A、B；C项中OD含有的质子数和中子数均为819，相同；D项中OH含有质子数819，中子数808，符合题意。 答案 D,原子、分子：核电荷数核外电子数。 阳离子：核电荷数核外电子数。 阴离子：核电荷数核外电子数。,答案：C,例2 3He是最安全、最清洁的能源，地球上仅有15 t左右，而月球上的3He估计有1.0106t1.5106t。下列关于3He的说法错误的是 ( ) A是He元素的一种核素 B与4He互为同位素 C核内有1个中子 D是4He的同素异形体,解析 A项，3He有确定的质子数和中子数，故为He元素的一种核素；B项，3He、4He具有相同的质子数，而中子数不同，故二者互称同位素；C项，3H
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