九年级化学下册《酸和碱》单元测试题2（含解析）（新版）新人教版.docx

第十单元酸和碱单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（ ）A颜色发生变化B发生了化学变化C质量分数变小D质量减少2下列为常见水果的pH，酸性最强的是（）A柿子pH=8.5B菠萝pH=5.1C苹果pH=4.1D杨梅pH=2.53下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是( )A浓硫酸 B烧碱 C浓盐酸 D熟石灰4下列物质能使紫色石蕊溶液变色的是（ ）氢氧化铜白醋碳酸汽水生石灰蒸馏水食盐水ABCD5下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）A氧气和氮气观察颜色B铁粉和炭粉用稀硫酸C羊毛和化学纤维点燃闻气味D氢氧化钠溶液和水用酚酞溶液6下列方案合理的是（ ）A证明某无色溶液是氢氧化钠溶液：在样品中加入少量的酚酞溶液B除去铜粉中的铁粉：加入过量的CuSO4溶液、过滤C制取FeCl3溶液：在铁粉中加入适量的稀盐酸溶液D鉴别H2、CH4、CO三种气体：将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察现象7除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（）A、NaCl溶液（Na2CO3）-加入适量Ca（OH）2溶液、过滤B、CaO（CaCO3）-加足量水溶解、过滤C、Fe粉（Zn粉）-加过量FeSO4溶液、过滤D、CO2（HCl）-通过足量的NaOH溶液8下列变化中一定没有单质生成的是（ ）A氧化还原反应 B复分解反应C分解反应 D置换反应9只用一种试剂就能把KOH，HCl，KCl 3种溶液区别开，这种试剂是（ ）A紫色石蕊试液 BBaCl2溶液CAgNO3溶液 D无色酚酞试液10下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是（ ）A水、氮气、氢氧化钠 B冰水混合物、干冰、镁条C空气、氧气、水 D石油、铜、碳酸钙11下列由有关物质用途的说法错误的是（ ）A氮气：用于保存食品 B金刚石：用于裁玻璃C明矾：用于净水D苛性钠：用于改良土壤12分析推理是常用的一种学习方法。以下推理成立的是（）A酸雨的PH小于7，所以PH小于7的雨水都是酸雨B带电荷的原子或原子团是离子，所以离子都是带电荷的粒子C酸能使石蕊溶液变红色，所以使石蕊溶液变红色的一定是酸D因为CO、CO2中氧元素都显2价，所以H2O、H2O2中氧元素也都显2价13下列实验方案不能达到目的是（）A探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液B检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水C鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水D除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热14生产生活中处处离不开化学知识。下列说法中，错误的是（ ）A夜间闻到厨房内天然气泄露，立即开灯检查并打开排气扇通风B室内用煤炉取暖烟囱不通畅，容易发生“煤气”中毒C浓硫酸弄到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液D氢氧化钠弄到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液15醋是家庭中不可缺少的调味品之一，醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是（ ）A醋酸的水溶液呈酸性，其水溶液中含H+B醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C用醋可以除去暖壶、水壶中的水垢D醋酸是由三种元素组成的化合物，醋酸分子由8个原子构成二、填空题16写出下列反应的化学方程式.(1)锌和稀硫酸反应_。(2)含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症_。(3)生锈的铁器用稀盐酸“酸洗”_。(4)工业上通过电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气_。(5)放置在空气中的装有澄清石灰水试剂瓶口白色固体的形成_。17化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。（1）化学与生活息息相关。多吃水果、蔬菜可补充人体需要的_，此类物质可调节新陈代谢，维持健康。防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的_作用。皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列_（填字母序号）来涂抹止痒。A食醋B稀氨水 CNaOH溶液。日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是_。（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。常用于人工降雨的氧化物_；用作补钙剂的盐_；可用于改良酸性土壤的碱_；汽水中的酸_。18写出下列物质(或主要成分)的化学式：(1)食盐的主要成分；(2)黑火药成分之一硝酸钾；(3)汽水中含有的碳酸；(4)中和胃酸用的氢氧化铝19某化学小组用一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时_（填“有”或“没有”）气泡产生。（2）原混合溶液的质量比溶液甲的质量_（填“大”“小”或“无法判断”）。20某化学兴趣小组同学制作了一副化学扑克牌，每张牌中含有一种物质。下图是其中的5张牌，请根据5张牌完成下列问题。（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比为_；5种物质中属于单质的是_。（2）进行接龙游戏。游戏规则：每人各有一张不同的牌，上家出牌，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家牌中的物质反应。 若某玩家出的牌是Fe，则下一个玩家出的牌可能是_。 若第一张出的牌是CaCO3，为满足5张牌“接龙”成功，则后续4张牌的出牌顺序依次是_。 若将碳换成下列物质中的_（填序号），也能满足5张牌“接龙”成功。ACa(OH)2 BCO CCO2 DH2三、实验题21某化学兴趣小组按以下实验探究某一温度下的氯化钠饱和溶液的酸碱度。猜想或假设：溶液的pH可能是（填入你的猜想或假设） pH 7 ；甲；乙用蒸馏水润湿pH试纸了，丙把pH试纸浸入溶液了；不正确；例如Na2CO3都属于盐，但它的溶液PH大于7呈碱。（或NaHCO3）。【解析】猜测中的PH值只有三种情况：7；7；7；酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出酸碱度，PH试纸能测出酸碱度，所以不能使用下列物质中；测PH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到PH值，所以三位同学操作规范的是甲，乙同学、丙同学操作都是错误的，用蒸馏水将pH试纸润湿再测氯化钠溶液PH值，结果就不准了；将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中会污染试剂；盐分为三类有中性的例如氯化钠、酸性的例如硫酸铵、碱性的例如碳酸钠，故结论不正确2232. （5分，每空l分。）（1）Zn+2HClZnCl2+H2（或Zn+H2SO4ZnSO4+H2）（2）（3）D（4）100%（5）偏小【解析】试题分析：（1）B中发生的化学反应方程式为Zn+2HClZnCl2+H2（或Zn+H2SO4ZnSO4+H2）；（2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；（3）根据化学方程式可以计算Zn的质量，从而计算出Zn的质量分数，但带入化学方程式计算的应该是物质的质量，题中只有氢气的体积，故还缺少氢气的密度；（4）（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为100%（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则所得不溶物上沾有水，其质量偏大，故得到锌的质量分数将偏小。考点：化学方程式；实验探究；根据化学方程式计算；质量分数的计算。点评：本题由给定装置图来探究金属质量分数，首先要读懂图的含义，难度较大。23CO2溶液变红色Fe2O3、Ba(NO3)2NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3Na+否取少量沉淀G于试管中，加入足量稀硝酸，(或稀盐酸，若答稀硫酸不给分)若沉淀全部溶解，则沉淀G中无BaSO4，即固体A中没有K2SO4；若沉淀部分溶解，则沉淀G中有BaSO4，即固体A中有K2SO4。【解析】混合物A加入稀硫酸，会生成气体B和无色溶液C，所以混合物A中一定含有碳酸钠，一定没有氧化铁，B是二氧化碳，一定不含硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸会生成硫酸钡沉淀，混合物A中加入氢氧化钠，得到气体E和溶液D，则气体E是氨气，在D和C的混合溶液中加入氯化钡产生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡，所以：(1)气体B的化学式为CO2；氨气溶于水形成氨水并显碱性，能使酚酞溶液变红；(2)在混合物A里，肯定存在的物质是：Fe2O3、Ba(NO3)2；(3)步骤中发生反应的化学方程式：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3；(4)在溶液F中，一定大量存在的金属阳离子是Na+；(5) 在D和C的混合溶液中加入氯化钡产生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡；检验的方法是：取少量沉淀G于试管中，加入足量稀硝酸，(或稀盐酸)若沉淀全部溶解，则沉淀G中无BaSO4，即固体A中没有K2SO4；若沉淀部分溶解，则沉淀G中有BaSO4，即固体A中有K2SO4。24Mg+CuSO4=MgSO4+Cu置换反应H2OCO2NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】本题是框图型推断题。此类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可。（1）A-F表示初中化学常见的物质，B是一种金属，在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光， B可能是镁，D是一种红色单质，D是铜，镁能与A反应生成铜， A是铜盐溶液，可以是硫酸铜，F是相对分子质量最小的一种气体， F是氢气，镁能与C反应生成硫酸镁和氢气， C可能是硫酸。因此：反应可能是镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式是Mg+CuSO4=MgSO4+Cu；（2）根据题（1）的分析可知，反应可能是镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应；（3）E在常温下是一种无色液体，E可能是水，A溶液可以帮助消化，也可以用来除锈， A是盐酸，盐酸能与B反应生成水，且B能与C反应生成水，C、E是同类别化合物，C是氧化物，则B可能是氢氧化钠，C是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应，则F可能是碳酸钠。因此：E是水，化学式为H2O；C是二氧化碳，化学式为CO2；（3）根据题（3）的分析可知，A是盐酸，B可能是氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化化钠和水，反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O。256.48%【解析】由图可知，刚好完全反应时，所用硫酸溶液的质量为19.6g,设Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为X Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O 171 98 100gx 19.6g20% 171100gx=9819.6g20% x=6.48% 答：Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.48%26400 14.2% 【解析】本题考查了根据