福建省福州市第八中学2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题.docx

福州八中20162017学年第一学期期末考试高二化学（理）考试时间：90分钟 试卷满分：150分 2017.1.19可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 N14S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Fe56 Al27 Cu64 Ca40 P31一、选择题（每小题2分，共50分）1下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是ASO3BNH3 CH3O DSO42-2下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A. F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. 乙醇可以与水任意比互溶 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低3下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子4.下列过程与配合物的形成无关的是A.除去铁粉中混有的二氧化硅用氢氧化钠溶液B. 向一定量的硝酸银溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解C. 向氯化铁溶液滴加KSCN溶液变血红色D. 向一定量的硫酸锌溶液滴加氨水至沉淀完全溶解5.元素钴的+3价配合物化学式为CoClmnNH3，中心原子的配位数为6，NH3只做配位体，若lmol该配合物的水溶液与足量AgNO3反应，生成2mol AgCl，则m和n的值是 A. m=5，n=l B. m=3，n=6 C. m=3，n=4 D. m=3，n=56.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 NH3 H2O F- Cl- CN- ABCD7.已知HH键键能为436 kJmol-1，HN键键能为391 kJmol-1，根据化学反应方程式 N2(g) + 3 H2(g)2 NH3 (g) H= -92 kJmol-1，则NN的键能是 A431 kJmol-1B946 kJmol-1C649 kJmol-1D869 kJmol-18. 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是9. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是 HgCl2属于共价化合物HgCl2属于离子化合物 HgCl2属于非电解质HgCl2属于弱电解质 A B C D10. 下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是 AHClBH2O CC2H5OH DC2H611. 下列分子或离子中，中心原子杂化轨道空间构型与分子空间构型不同的是 ASO2BCH4CCO2DNH4+12. 下列说法不正确的是 A某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 BCH2Cl2是四面体型的极性分子 C某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp2杂化 D中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体13下列描述中正确的是 ACS2为V形的极性分子BClO的空间构型为平面三角形 CH2S为V形的极性分子 D SO的中心原子为sp2杂化14下列推论正确的是 ASiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H2O BNH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构 CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 DCO2是直线形的非极性分子，可推测SO2也是直线形的非极性分子15短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYW BW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ CWY2分子中键与键的数目之比是21 DY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体16已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H1351.1 kJ/mol Hg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol。由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l) H3，其中H3的值是A441.8 kJ/molB254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol17. N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba) kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc) kJ/molCN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca) kJ/mol DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab) kJ/mol 18已知25 、101 kPa条件下：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s） H=2983.2kJ/mol P（s，红磷）+O2（g）=P4O10（s） H=738.5kJ/mol 由此得出的正确结论是A等质量的红磷比白磷能量低，由红磷变白磷为吸热反应B等质量的红磷比白磷能量高，由红磷变白磷为放热反应C红磷比白磷稳定，由红磷变白磷为放热反应D白磷比红磷稳定，由红磷变白磷为吸热反应19一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到5 s时，Y的物质的量减少了大于0.395 molD反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)20经验规律(相似相溶规则)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶规则说明的是AHCl易溶于水BI2可溶于水 CCl2可溶于水 DCO2溶于水21某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，达到平衡后，c(X2)为0.4 molL1，c(Y2)为0.8 molL1，生成的Z为0.4 molL1，则该反应是 AX22Y22XY2 B2X2Y22X2Y C3X2Y22X3Y DX23Y22XY322对于反应A3B=2CD来说，下列反应速率中最快的是 Av(A)0.3 molL1min1 Bv(B)0.6 molL1min1 Cv(C)0.5 molL1min1 Dv(D)0.002 molL1s123某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是(已知OA、AB、BC所经历的时间相同) AOA段表示开始时，反应速率最慢 BAB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用 CBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 DOC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大24向2 L密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)N(g)E(g)；当反应进行到4 min时，测知M的浓度为0.2 molL1；反应进行到2 min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 A等于0.6 molL1 B大于0.8 molL1 C等于0.8 molL1 D小于0.6 molL125如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是 二、实验题26（12分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 。 (填“偏大、偏小、无影响”)（3）请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/平均值温度差(t2t1)/HClNaOH平均值126.125.926.029.3227.027.427.030.2325.926.126.029.1近似认为0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1盐酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。根据上述实验计算，中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生该偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取HCl溶液的体积时俯视读数c把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中时动作不够迅速d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”、“增多” 、“减少”)，中和热的大小与实验所用稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的体积多少 (填“有关”、“无关”)。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。催化剂 三填空题27(14分)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H，反应过程的能量变化如下图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A点、C点分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；(2)写出二氧化硫氧化为三氧化硫的热化学方程式_；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；_(4)如果反应速度v(SO2)为0.05 mol(Lmin)1，则v(O2)_ mol(Lmin)1、v(SO3)_ mol(Lmin)1；(5)已知单质硫的标准燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成 3 mol SO3(g)的H为_。28.（10分）以镁橄榄石2MgOSiO2为主晶相制作的镁橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料。可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬。(1)基态硅原子的价电子轨道表示式为_。(2)与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)高纯硅一般通过SiCl4还原得到，SiCl4中Si的轨道杂化方式为_，写出与SiCl4互为等电子体的一种阴离子的化学式_。(4)已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构(如图)，已知氧化镁的密度为3.58 g/cm3，则氧化镁的晶胞边长为_cm(列出表达式即可)。(5)某镁的化合物结构图示如图，其分子中不含有_。A离子键B极性键C金属键D配位键E氢键F非极性键29.（14分）X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。(1)W元素在元素周期表中的位置为_，其基态原子的外围电子排布式为_。(2)W2能与氨气分子形成配离子W(NH3)42。其中配位体分子的空间构型为_，写出该配离子的结构简式(标明配位键)_。(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为_，1 mol该分子中键的数目为_，该物质易溶于水的主要原因是_。(4)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为_。(5)元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图所示，该晶胞中Y离子周围最近的Z的离子为_ 个。福州八中20162017学年第一学期期末考试高二化学（理）参考答案及评分标准一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分）题号12345678910答案ABCADCBABC题号11121314151617181920答案ACCBDDBACA题号2122232425答案CACDA26.（12分）(1)减少热量散失（2分）(2) 偏小（1分）（3）3.2（2分）53.5 kJmol1（2分）abcd（2分）（4）增多（1分） 无关（1分）（5）偏小（1分）27. （14分） (1)反应物的总能量（1分）生成物的总能量（1分） 没有影响（1分）降低（1分）催化剂能降低活化能使E值减小（2分）(2) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H2198 kJmol1（2分）(3)SO2V2O5=SO3