2018_2019学年高中化学第1章物质结构元素周期律章末整合提升学案新人教版.docx

第1章 物质结构元素周期律一、原子结构二、元素周期律和元素周期表三、化学键一、元素周期表中位置、结构、性质规律1“位、构、性”的关系2.从元素周期表归纳电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定为主族元素，且最外层电子数等于主族序数。(2)最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是过渡元素或0族元素(He)。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层与次外层电子数相同，该元素位于第3周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。3从元素周期表归纳元素化合价的规律(1)主族元素最高正价主族序数最外层电子数(其中F无正价，O无最高正价)。(2)非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子，但可形成原子团，如：AlO、MnO等。(3)主族元素最高正价|最低负价|8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为A、A、A、A族。4根据原子序数推断元素在周期表中的位置(1)稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小且相近的稀有气体的原子序数，即得该元素所在的纵行数(第1、2纵行为A、A族；第37纵行为BB族；第810纵行为族；第11、12纵行为B、B族，第1317纵行为AA族；第18纵行为0族)。注意：原子序数大于71的元素，若用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数后，再减去14(镧系元素)所得到即为该元素所在的纵行数。如：83号元素所在周期数和族数的推导：8354(Xe，第五周期)1415即在第六周期第15纵行，可判断为A族。(2)原子序数若为奇数，则所在族序数也为奇数；原子序数为偶数，则所在族序数也为偶数。(3)原子序数为113118的元素，位置确定：周期为第七周期，113为A族，114为A族，115为A族118为0族。5根据主族元素在周期表的位置推断该元素的原子序数(1)若该元素在过渡元素的左侧(A、A族)由上一周期的同主族的元素的原子序数加上上一周期元素种类数，如37(Rb)19(K)18(第四周期元素种类)。(2)若该元素在过渡元素的右侧(AA族或0族)，由上一周期同主族的元素的原子序数加本周期元素种类，如35(Br)17(Cl)18(第四周期元素种类)。53(I)35(Br)18(第五周期元素种类)依次类推。注意：此法必须熟记各周期元素种类及常见元素的原子序数。(2018全国卷)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸【解析】根据题意可知，W、X、Y、Z分别是N、O、Na、Cl。O元素与N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，如NO、NO2、Na2O、Na2O2、ClO2、Cl2O7等，A正确；Na元素与O元素形成的Na2O2中含有离子键和共价键，B错误；N、O、Na三种元素的简单离子均是10电子结构，而Cl是18电子结构，C错误；N的N2O3的水化物是HNO2，HNO2是弱酸，D错误。【答案】A(2017全国卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YZ，A项错误；Al(OH)3显两性，而N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故其酸性YW，B项错误；Al2O3为离子化合物，可形成离子晶体，AlCl3为共价化合物，可形成分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；Al3与O2的电子层结构相同，离子半径Al3r(Z)r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中A族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)r(Z)r(W)，A错误；由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，N