江苏省南通市海安高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（选修）.docx

20182019学年度第一学期期中考试高二年级化学（选修）试卷注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。请将答 案填写到答题卡上相应区域。考试结束后，请上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 第卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是 A自发反应在任何条件下都能实现 B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应 D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2下列说法正确的是A与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍B2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJ/mol,则CO的燃烧热为H=283kJ/molC中和热实验中，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒D中和热实验中，只需测反应的最终温度3某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是能量/ kJmol1N2+3H22NH3600508ab反应过程A正反应的活化能等于逆反应的活化能Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C1 mo N2与3 mo H2充分反应放出的热量小于92 kJD加入催化剂，该反应的焓变减小4下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是 A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 C含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 DH2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深5已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) （molL1min1）表示，则正确的关系是A v(NH3)2/3v(H2O) B5/6v(O2)v(H2O) C4/5v(NH3)v(O2) Dv(O2)4/5v(NO)6在给定环境中，下列各组离子可能大量共存的是 A澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42、Cl B甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2、AlO2 C常温下，在c(H+)/ c(OH)= 11012的溶液中：NH4+、CO32、K+、Cl D常温下，水电离出的c(OH) =11013 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3、NO37对于反应：A+BC ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A增加A的物质的量 B减少C的物质的量浓度 C增加体系的压强 D升高体系的温度8下列叙述正确的是 A室温下，0.2 molL1的氨水与等体积水混合后pH13 B某温度下，1L pH=6的纯水中含OH为10-8mol C通过测定0.01molL1醋酸的pH，可验证CH3COOH是弱电解质 D为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可9在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：反应I：NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H+(aq)H2O(l) H1a kJmol1反应II：5NH(aq)3NO(aq)=4N2(g)9H2O(l)2H+(aq) H2b kJmol1 下列说法正确的是A两池发生的反应中氮元素只被氧化B两池中投放的废液体积相等时NH能完全转化为N2C常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.756.021023 D4NH(aq)3O2(g)=2N2(g)4H+(aq)6H2O(l) H1/2(3ab) kJmol110下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示1 L pH2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率等于b点D. 图4表示同一温度下，相同物质的量BaO2在不同容积的容器中进行反应：2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11下列有关说法正确的是 A25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B常温下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中，水的电离程度相同 C在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率D反应3NO2(g)H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的H012100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠固体 B醋酸钠固体 C硫酸钠溶液 D硝酸钾溶液13高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，通入N2，压强增大，反应速率加快C升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 D该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H214一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如右图所示：容器温度/起始物质的量/molNO (g)CO (g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小CT1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)v(逆) DT2时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%15 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2mol SO2 1molO24mol SO32molSO2 1mol O2平衡v正(SO2) mol/(Ls)v1v2v3平衡c(SO3) mol/Lc1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率aa1(SO2)a2(SO3)a3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法不正确的是Av1 v2，c2 2c1 Bv13(SO2 ) CK1 K3，p2 2p3 Dc2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )”“”“”或“”)。17(12分)能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、不使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较， 填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为H 。12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_ _kJ。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1。NO分子中化学键的键能为 。(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_ _。18（14分）I. 已知： 反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：温度（绝对温度）K1K29731.472.3811732.151.67(1) 推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式： ，判断该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。II. T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) H”、“=”或“”)。19（12分）草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。用浓度为a molL1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。所发生反应：KMnO4H2C2O4H2SO4K2SO4CO2MnSO4H2O（未配平）。试回答：(1) 实验中不需要的仪器有 （填序号），还缺少的仪器有 。a托盘天平（带砝码，镊子）；b滴定管；c100 mL量筒；d滴定管夹；e烧杯；f漏斗；g锥形瓶；h玻璃棒；i药匙；f铁架台。(2) 实验中，标准液KMnO4溶液应装在_ _式滴定管中。(3) 误差讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。(4) 在滴定过程中若用a molL1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_ molL1，由此可计算x值是_ _。（用代数式表达）20(14 分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。(1) CO2催化加氢能合成低碳烯烃：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，则曲线b表示的物质为_(填化学式)。 图1 平衡时气体物质的量随温度变化曲线 图2 温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响(2) CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应A：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)反应B：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为13时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。 由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_ _。 由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是_，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有_(填字母)。A. 使用催化剂B. 增大体系压强C. 增大CO2和H2的初始投料比D. 投料比和容器体积不变，增加反应物的浓度(3) 在恒温恒容条件下，反应A达到平衡的标志有 A. 容器中气体压强不再发生变化图3 B. 容器中气体密度不再发生变化C. 容器中气体颜色不再发生变化D. 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化(4) 由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeOO2，每分解1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为 ；“重整系统”发生反应的化学方程式为_。21（12分）太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化。最新产品是铜镓(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池。完成下列填空：(1) Cu基态时的电子排布式 ；1mol配合离子Cu(NH3)2+ 中，含有键数目为 。(2) 已知硼元素与镓元素处于同一主族，BF3分子的空间构型为 。(3) 与硒同周期相邻的元素为砷和溴，则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示），H2Se的沸点比H2O的沸点低，其原因是 。(4) 单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂结构；在晶体中，每个Si原子周围最近的C原子数目为 。 2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学（选修）参考答案及评分建议单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1C 2B 3C 4D 5A 6A 7D 8 C 9D 10B不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）11AD 12BC 13A 14D 15AC16（14分，每空2分）(1)110131011mol/L (2)酸(3)BD(4)B (5) =17（12分，每空2分）(1)ad （缺1个扣1分，有错扣2分）(2)石墨393.5 kJmol1（无单位扣1分，无负号扣2分）252.0(3)631.5kJmol1（无单位扣1分）(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol118（