江苏省2020版高考化学专题8溶液中的离子反应第26讲难溶电解质的溶解平衡讲义（含解析）苏教版.docx

第26讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。考点一沉淀溶解平衡及应用1难溶、可溶、易溶界定：20时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶液中的溶质(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)3影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。(3)以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。沉淀剂法如：用H2S沉淀Cu2，离子方程式为H2SCu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。氧化还原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(3)沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。如：AgNO3溶液AgCl(白色沉淀)AgBr(浅黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。应用a锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)。b矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu2(aq)PbS(s)CuS(s)Pb2(aq)。有关沉淀溶解平衡(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()(2)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度()(3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动()(4)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO()(5)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀()(6)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好()试用平衡移动原理解释下列事实：(1)已知Ba2有毒，为什么医疗上能用BaSO4做钡餐透视，而不能用BaCO3做钡餐？(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01molL1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。答案(1)由于胃液的酸性很强(pH为0.91.5)，H与BaCO3电离产生的CO结合生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡：BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)向右移动，c(Ba2)增大，会引起人体中毒。而SO是强酸根离子，不能与胃液中的H结合，因而胃液中高H浓度对BaSO4的溶解平衡基本没影响，Ba2浓度可以保持安全的浓度标准以下。(2)用水洗涤AgCl，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡右移，AgCl的质量减少，而用盐酸洗涤AgCl时，HCl电离产生的Cl会使AgCl的溶解平衡向左移动，可以减少AgCl的溶解，因而损失较少。题组一影响沉淀溶解平衡的因素和实验探究1已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变ABCD答案A解析加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2浓度减小，错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2，应把Ca2转化为更难溶的CaCO3，错；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，错。2(2018北京西城区模拟)某兴趣小组进行下列实验：将0.1molL1MgCl2溶液和0.5molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液取少量中浊液，滴加0.1molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2B中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的NH可能是中沉淀溶解的原因答案C解析MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg22OH。实验中是因为剩余的NaOH和氯化铁之间反应生成Fe(OH)3，不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C错误。题组二沉淀溶解平衡的应用3往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H)均会增大BCaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CCaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO(aq)答案D解析温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH)增大，c(H)减小，A项错误；Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)，D项正确。4要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐D以上沉淀剂均可答案A解析沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。5资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径。一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为K2SO4MgSO42CaSO42H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O2K4SOMg22Ca22H2O。为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2SO4的工艺流程如图所示：(1)操作的名称是_。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K的原因：_。(3)除杂环节中，为除去Ca2，可先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(4)操作的步骤包括(填操作过程)：_、过滤、洗涤、干燥。答案(1)过滤(2)Mg2转化成Mg(OH)2沉淀，SO与Ca2结合转化为CaSO4沉淀，平衡右移，促使杂卤石溶解(3)K2CO3中性(4)蒸发浓缩、冷却结晶解析(1)通过操作实现固体和液体分离，操作的名称是过滤。(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2转化成Mg(OH)2沉淀，SO与Ca2结合转化为CaSO4沉淀，K2SO4MgSO42CaSO42H2O2K4SOMg22Ca22H2O平衡正向移动，促使杂卤石溶解。(3)为除去Ca2，可先加入K2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤后再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至中性，除去过量的碳酸钾。(4)为从溶液中得到溶质，需依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。考点二溶度积常数及其应用1溶度积和离子积以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度都是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出2.Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。(1)已知：Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度()(2)10mL0.1molL1HCl与10mL0.12molL1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl浓度等于零()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()(4)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小()(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大()(6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变()解析(2)任何难溶电解质都存在溶解平衡。(4)影响Ksp的外因只有温度。(5)难溶电解质的溶解，有的吸热，有的放热。1某温度下，已知Ksp(AgCl)1.801010，将2.2103 molL1的NaCl和2.0103 molL1AgNO3等体积混合是否有沉淀生成？写出推理过程。若有沉淀生成，请计算反应后Ag浓度。答案Qcc(Cl)c(Ag)1.11031.01031.1106，QcKsp(AgCl)，因而有沉淀生成。反应后剩余c(Cl)1.0104molL1则c(Ag)molL11.80106molL1。2(根据Ksp，理解曲线变化)已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)H0不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)(1)T1_(填“”“”或“”)T2。(2)保持T1不变，怎样使A点变成B点_。(3)在B点，若温度从T1到T2，则B点变到_点(填“C”“D”或“E”。)(4)T1温度下，E点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀？为什么？_。答案(1)(2)保持T1不变，向悬浊液中加入Na2CO3固体(3)D(4)可能析出沉淀，原因是E点QcKsp题组一溶度积常数的应用与计算1已知某温度下，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)11012，下列叙述正确的是()A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.0008molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002molL1AgNO3溶液，则CrO完全沉淀D将0.001molL1的AgNO3溶液滴入0.001molL1KCl和0.001molL1K2CrO4的混合溶液，则先产生AgCl沉淀答案D解析饱和AgCl溶液中c2(Ag)Ksp(AgCl)1.561010，饱和Ag2CrO4溶液中Ksp(Ag2CrO4)11012，显然后者的c(Ag)大，故A项错误；AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故B项错误；两溶液等体积混合后，根据2AgCrO=Ag2CrO4，则溶液中剩余的c(Ag)0.000 2 molL1，根据Ksp(Ag2CrO4)，则生成沉淀后的溶液中c(CrO)molL12.5105molL11.0105molL1，所以CrO不能完全沉淀，故C项错误；根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，则当Cl开始沉淀时c(Ag)1.56107molL1，当CrO开始沉淀时c(Ag)molL11.0104.5molL1，故先产生AgCl沉淀，故D项正确。225时，Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CuS)1.31036，Ksp(ZnS)1.31024。下列有关说法中正确的是()A25时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036molL1C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成DZnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq)的平衡常数为1.01012答案D解析A项中，三种物质均为AB型化合物，CuS的溶度积最小，因而溶解度最小；B项中，c(Cu2)1018molL1；C项中，Ksp(FeS)Ksp(ZnS)，应首先生成ZnS沉淀；D项中，K1.01012。溶度积计算的三种常见设问方式(1)已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度，如Kspa的饱和AgCl溶液中，c(Ag) molL1。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Kspa，在0.1 molL1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag)10a molL1。(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2(aq)ZnS(s)CuS(s)Zn2(aq)，Ksp(ZnS)c(Zn2)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，该反应的平衡常数K。题组二沉淀溶解平衡曲线的理解与应用3在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A在t时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816答案B解析根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，B错；在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；在t时，平衡常数Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。4.常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是()AKspFe(OH)3Ksp(AgI)()(2012江苏，13D)2(2013江苏，14)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlgc(M)，p(CO)lgc(CO)。下列说法正确的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(Mg2)，D正确。32016江苏，19(4)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：40%H2SO430%H2O2有机萃取剂废渣MgCO33H2O滤渣含Fe3的有机相请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_，过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知该溶液中pH8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH5.0时Al(OH)3沉淀完全。答案调节5.0pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成解析由于萃取除去Fe3，萃取液中含有Mg2和Al3，要除去Al3，调节5.0pH8.5，过滤掉Al(OH)3，向滤液中加入Na2CO3溶液至有大量沉淀析出，检验Mg2是否沉淀完全(静置，向上层清液中加Na2CO3，若无沉淀生成)，过滤。42015江苏，20(3)(4)(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为_。(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO)_用c(SO)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。答案(3)SO2NO22OH=SO2NOH2O(4)c(SO)CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO的浓度增大，加快SO与NO2的反应速率解析(3)SO将NO2还原为NO，本身被氧化为SO，溶液的pH约为8，说明溶液呈弱碱性，由此可写出反应的离子方程式：SO2NO22OH=SO2NOH2O。(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，发生反应：CaSO3(s)SO(aq)CaSO4(s)SO(aq)，溶液中CaSO3、CaSO4均处于饱和状态，则有，所以c(SO)c(SO)；由反应CaSO3(s)SO(aq)CaSO4(s)SO(aq)可知，CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收率的主要原因是增大了溶液中c(SO)，使反应速率加快。52013江苏，19(1)(4)(5)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是_(填字母)，原因是_。a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，_，得到FeSO4溶液，_，得到FeSO47H2O晶体。答案(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出(5)“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60饱和溶液，冷却至0结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥解析(1)由表格中的数据可知Fe2在pH5.8时开始沉淀，pH8.8时沉淀完全，因此在制备过程中要避免Fe2生成Fe(OH)2沉淀，由于FeSO4溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，所以将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中。(4)分离过程中加入无水乙醇是为了降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于柠檬酸亚铁晶体的析出。(5)由于Fe2O3中含有SiO2、Al2O3杂质，酸溶后SiO2不溶，可过滤除去。溶液中主要有Fe3及杂质Al3，要除去杂质Al3，一是使Al3生成Al(OH)3沉淀除去，由表中信息可知Al3完全沉淀的pH5.0，此时Fe3完全沉淀，因此先加铁粉将Fe3还原为Fe2，再调节pH5.0，除去Al3。二是使Fe3生成沉淀，过滤得固体再溶解得Fe2(SO4)3，再加铁粉还原。由FeSO4溶液制得FeSO47H2O晶体，采用冷却结晶的方法，先制取饱和溶液再降温结晶。由溶解度曲线可知，温度高于60时绿矾的溶解度下降，因此需配成60的饱和溶液再降温至0，过滤，由于绿矾的溶解度随温度的升高而增大，故用冰水洗涤。一、单项选择题1下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液去油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器的灭火原理ABCD答案A解析可用水解平衡原理解释。2下列说法中，正确的是()A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同答案C解析难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相等，A错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的类型不同，就不能进行直接判断，故Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，B错误；溶度积常数Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，C正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，D错误。3(2018徐州质检)室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，向其中加入以下物质，恢复至室温，Ca(OH)2固体减少的是()ACH3COONaBAlCl3CNaOHDCaCl2答案B解析加入CH3COONa，CH3COO水解产生OH，溶液中OH浓度增大，平衡向左移动，Ca(OH)2固体析出，A项错误；加入AlCl3，Al3与OH反应，OH浓度减小，平衡向右移动，Ca(OH)2固体减少，B项正确；加入NaOH，溶液中OH浓度增大，平衡左移，则Ca(OH)2固体的量增加，C项错误；加入CaCl2，Ca2浓度增大，平衡左移，Ca(OH)2固体增加，D项错误。4化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的说法不正确的是()A该反应达到平衡时，c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K答案A解析反应达到平衡时，c(Cu2)和c(Mn2)不再变化，但二者不一定相等，A项错误；该反应是沉淀的转化，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu(NO3)2(s)后，溶液中的c(Cu2)增大，平衡向正反应方向移动，c(Mn2)增大，C项正确；Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，所以K，D项正确。5(2019盐城检测)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案A解析A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程；B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C项，由溶解度曲线可知，60 时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度约为0.025molL1，AgBrO3的Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104；D项，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。6硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25时，KspZn(OH)21.01017，Ksp(Ag2SO4)1.2105，下列说法正确的是()A在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小BZnSO4溶液中：c(Zn2)c(H)c(OH)c(SO)C向0.5 L 0.02 molL1 ZnSO4溶液中加入等体积等浓度的AgNO3溶液即可生成Ag2SO4沉淀D溶液中某离子的浓度低于1.0105molL1即可认为该离子被除尽，常温下要除去0.2molL1ZnSO4溶液中的Zn2，至少要调节溶液的pH8答案D解析Kw仅与温度有关，A项错误；溶液中存在电荷守恒：2c(Zn2)c(H)c(OH)2c(SO)，B项错误；c2(Ag)c(SO)0.010.010.011106Ksp(Ag2SO4)，所以没有沉淀产生，C项错误；c(OH)1.0106molL1，D项正确。7已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)1.6109，下列说法正确的是()AT1T2Ba4.0105CM点溶液温度变为T1时，溶液中Cl的浓度不变DT2时饱和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)可能分别为2.0105 molL1、4.0105 molL1答案B解析氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2T1，A项错误；氯化银在溶液中存在着沉淀溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a4.0105，B项正确；氯化银的溶度积常数随温度降低而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl的浓度减小，C项错误；T2时氯化银的溶度积常数大于1.6109，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)不可能分别为2.0105 molL1、4.0105 molL1，D项错误。8一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，再加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。加入V1mLc1molL1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。用c2molL1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。已知：Ksp(AgBr)7.71013，AgSCN=AgSCN(白色)，Ksp(AgSCN)11012下列说法不正确的是()A滴定终点时，溶液变为血红色B该滴定法需在碱性条件下进行CAgBr(s)SCN(aq)AgSCN(s)Br(aq)的平衡常数K0.77D该水样中c(Br)molL1答案B解析在碱性条件下，Fe3生成氢氧化铁沉淀，B项错误。二、不定项选择题9已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO的浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、Cl答案C解析利用沉淀溶解平衡原理，当QcKsp时，有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrO的浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足QcKsp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBrAgCl。再比较AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag)，Cl沉淀时所需c(Ag)molL11.56108molL1，CrO沉淀时所需c(Ag)molL13.0105molL1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO。10常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()A相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3D0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为c(CO)c(SO)c(OH)c(Ba2)答案AD解析在M点，存在BaSO4和BaCO3的溶解平衡，Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)110511051010，Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO)11052.51042.5109，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，故A正确；Ksp只与温度有关，B项错误；11.65gBaSO4粉末，其物质的量为0.05mol，使0.05molBaSO4转化为BaCO3，发生的反应为BaSO4COBaCO3SO，反应的平衡常数K0.04，若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，则反应生成0.05molSO，反应的离子积QcK0.04，则平衡时n(CO)1.25mol，至少需要Na2CO3的物质的量为1.25mol0.05mol1.3mol，C项错误；0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中存在大量的SO，平衡时CO的浓度大于SO，CO水解促进OH的生成，因此溶液中浓度最小的是Ba2，因此离子浓度关系为：c(CO)c(SO)c(OH)c(Ba2)，D项正确。11.常温时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是()A常温时KspCa(OH)2Ksp(CaWO4)Ba点：无Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀C加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成D常温时这两种饱和溶液中c(Ca2)相等答案D解析Ca(OH)2沉淀溶解平衡曲线起点的定量信息是c(Ca2)1.0107molL1、c(OH)1.0molL1，KspCa(OH)2c(Ca2)c2(OH)1.0107，CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线起点的定量信息是c(Ca2)1.0107molL1、c(WO)1.0103molL1，Ksp(CaWO4)c(Ca2)c(WO)1.010101.0107，故KspCa(OH)2Ksp(CaWO4)，A项正确；a点的定量信息是c(Ca2)1.0104 molL1，c(OH)1.0103 molL1或c(WO)1.0103molL1，离子积QcCa(OH)2c(Ca2)c2(OH)1.01010KspCa(OH)2，无氢氧化钙沉淀生成，离子积Qc(CaWO4)c(Ca2)c(WO)1.0107Ksp(CaWO4)，有钨酸钙沉淀生成，B项正确；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成，C项正确；设饱和氢氧化钙溶液中钙离子浓度为x，则氢氧根离子浓度为2x，x(2x)21.0107，解得x2.9103molL1，设饱和钨酸钙溶液中钙离子浓度为y，钨酸根离子浓度也为y，则y21.01010，y1.0105molL1，xy，D项不正确。12常温下，金属离子(Mn)浓度的负对数随溶液pH变化关系如图所示已知：pMlg c(Mn)，且假设c(Mn)106 molL1