甘肃2018-2019学年高二化学上学期第一次月测习题（含解析）.docx

2018-2019学年会宁一中高二上学期第一次月考试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是()化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应活化分子间的碰撞一定是有效碰撞化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应任何化学反应都有反应热化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故正确；燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故错误；只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故错误；放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故正确；反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故正确；化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故正确；化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故错误；错误的有，故选C。2.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1D. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1【答案】B【解析】略3.工业生产水煤气的反应为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1，下列判断正确的是()A. 反应物的总能量大于生成物的总能量B. CO(g)H2(g)=C(s)H2O(l) H131.4 kJmol1C. 该反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量D. 该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ的热量【答案】C【解析】试题分析：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B、正反应吸热，逆反应放热，B正确；C、由题干反应可知生成1mol氢气即2g氢气吸收的热量为131.4 kJ，C错误；D、由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为131.4 kJ，而1LC0物质的量不是1mol，D错误；答案选B。考点：考查反应热的有关判断与计算视频4.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol1。已知HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；HakJmol1HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l)；HbkJmol1HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)；HckJmol1则a、b、c三者的大小关系为( )A. abc B. bca C. abc D. 无法比较【答案】B【解析】一水合氨是弱电解质，电离吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，与盐酸反应放出的热量最多，所以a、b、c三者的大小关系为bca，答案选B。5.已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1 H2S(g)=H2(g)S(g)H20.1 kJmol1下列判断正确的是()A. 氢气的燃烧热：H241.8 kJmol1B. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC. 由知，水的热稳定性小于硫化氢D. 中若生成固态硫，H将增大【答案】B【解析】【详解】A由2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+483.6kJmol-1，可得：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJmol-1，液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以-241.8kJmol-1不是氢气的燃烧热，故A错误；B由H2S(g)=H2(g)+S(g) H=+20.1kJmol-1可知，1molH2(g)与1molS(g)的混合物的总能量大于1mol H2S(g)的总能量，所以充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1mol H2S(g)放热多20.1kJ，故B正确；CH2(g)+S(g)=H2S(g) H=-20.1kJmol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJmol-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，因此水比硫化氢稳定，故C错误；D气体变为固体，需要放出热量，则若反应中生成固态硫，放出的热量大于20.1kJ，H减小，故D错误；故选B。6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/molB. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molD. 己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H12C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧是放热反应，A项错误；B、能量越低越稳定，石墨能量低，故石墨更稳定，B项错误；C、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/mol ，C项正确；D、己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H12C(s)O2(g)=2CO(g) H2，完全燃烧放热更多，焓变小，则H1H2，D项错误；答案选C。考点：考查热化学反应方程式7.0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是()A. CO2=CO2H393.49 kJmol1B. C(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJmol1C. C(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJmol1D. C(s)1/2O2(g)=CO(g)H393.49 kJmol1【答案】C【解析】0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体放出3147.9 kJ的热量，则1mol碳完全燃烧生成CO2气体能放出393.49 kJ的热量，所以碳完全燃烧生成CO2气体的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H 393.49 kJ/mol，所以A正确；B选项是H的符号错了，C选项没有指明物质的状态，D选项的生成物应该是CO2，所以D错了。本题正确答案为A。8.肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A. 194 B. 391C. 516 D. 658【答案】B【解析】【详解】根据图像可知：N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g) H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol，化学反应中，旧键断裂吸收能量，设断裂1molN-H键所需的能量为x，则旧键断裂吸收的能量=154+4x+500=2218，解得：x=391，故选B。【点睛】本题考查反应热与焓变的应用，需要明确化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系。根据图像确定N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)的反应热是解题的关键。9.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A. 100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【答案】D【解析】A加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确【点评】本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大10.如图所示为800 oC时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，分析图像得出的结论错误的是()A. A是反应物B. 前2 min A的反应速率为0.1 molL1min1C. 2min后反应达到平衡，v(A)正 = v(C)逆D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)C(g)【答案】C【解析】【详解】A、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故A正确；B、由图可知，前2 min，A的浓度变化量为c(A)=0.2mol/L，所以v(A)=0.1 molL-1min-1，故B正确；C、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c(A)：c(B)：c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A(g)2B(g)C(g)，2min后，反应达到平衡状态，v(A)正 = 2v(C)逆，故C错误；D、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c(A)：c(B)：c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A(g)2B(g)C(g)，故D正确；故选C。11.一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是()A. 容器内气体密度不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为122D. 单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z【答案】B【解析】该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，达到化学平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各种物质的含量不变。A项，容器的体积不变，混合气体质量不变，其密度始终不变，故错误。B项，容器内各种物质的浓度不变即达到平衡状态，故正确。C项，各种物质的浓度之比与反应初始量和转化率有关，故错误。D项，无论反应是否达到平衡状态，都是单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z，故错误。12.在298 K、101 kPa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为()A. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1B. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1C. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1D. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1【答案】C【解析】【详解】根据题意，22gCO2通入750mL 1molL-1NaOH溶液中充分反应，n(CO2)=0.5mol，n(NaOH)=1molL-10.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H=-4xkJ/mol，又1mol CO2通入1L 2molL-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g)Na2CO3(aq)+H2O(l) H=-ykJ/mol，由盖斯定律可知，-可得，NaOH(aq)+CO2(g)NaHCO3(aq) H=-(4x-y)kJ/mol，故选C。【点睛】本题考查热化学方程式的书写和计算。本题的难点为22gCO2通入750mL 1molL-1NaOH溶液中充分反应的热化学方程式的书写，要注意判断生成的产物。第II卷(非选择题共52分)二、非选择题（本题包括3小题，共52分。）13.(1) 乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇氧化为乙醛的反应方程式为_；乙醇_（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常温下，2.3 g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_。(2) 已知：化学键SiClHHHClSiSi键能/kJmol1360436431176且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热为_ kJmol1。(3) 已知水的比热容为4.18103 kJg-1oC-1。10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 升至62.4 ，则硫黄的燃烧热为_，热化学方程式为_。【答案】 (1). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O (2). 能 (3). C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1367 kJmol-1 (4). +236 (5). 297 kJmol-1 (6). S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297 kJmol-1【解析】【详解】(1)在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇氧化为乙醛的反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O；乙醇具有还原性，能够被酸性KMnO4氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色；2.3 g乙醇的物质的量为=0.05mol，和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35 kJ热量，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为68.35 kJ=1367kJ，反应的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1367 kJmol-1，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O；能；C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1367 kJmol-1；(2)H=反应物总键能-生成物总键能，则SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) H=360kJ/mol4+436kJ/mol2-176kJ/mol2-431kJ/mol4=+236kJ/mol，故答案为：+236；(3)10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=mc(t2-t1)=500g4.1810-3 kJ(g)-1(62.4-18)=92.8 kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放出的热量为：92.8kJ=297 kJ，所以硫磺的燃烧热为 297 kJmol-1，热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297 kJmol-1，故答案为：297 kJmol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297 kJmol-1。14.I 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O。已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.(1)H2O的电子式是_。(2)反应A的热化学方程式是_。(3)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键_(填“强”或“弱”)。II 在一定条件下，可逆反应A2(g) B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)0.5 molL1、c(B2)0.1 molL1、c(C)1.6 molL1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(molL1)，则：(1)a、b应满足的关系是_；(2)a的取值范围是_。【答案】 (1). (2). 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6kJ/mol (3). 32 (4). 强 (5). a=b+0.4 (6). 0.4a1.3【解析】【详解】I.(1)水是共价化合物，氧原子和两个氢原子形成两个共价键，电子式为：，故答案为：；(2)依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJ/mol，故答案为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6kJ/mol(3)焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJ/mol，则4E(H-Cl)+498-2432+4E(H-O)=-115.6，得到4E(H-O)-4E(H-Cl)=498-486+115.6=127.6，E(H-O)- E(H-Cl)=31.932，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强，故答案为：32；强； II .（1）根据A2(g)+B2(g)2C(g)，参加反应的A2和B2的浓度相同，故二者平衡浓度之差应等于起始浓度之差，即a-b=0.5-0.1=0.4，故答案为：a=b+0.4；（2）若平衡从正向建立，则 A2(g)+B2(g)2C(g)起始（mol/L） a b 0转化（mol/L）a-0.5b-0.1 1.6平衡（mol/L） 0.5 0.1 1.6=，a=1.3mol/L，若平衡从逆向建立，则 A2(g)+B2(g)2C(g)起始（mol/L） a0 c转化（mol/L）0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）0.5 0.1 1.6a+0.1=0.5，a=0.4mol/L，故a的取值范围为：0.4a1.3，故答案为：0.4a1.3。15.I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：(1) 浓硫酸的作用是_。(2) 证明氯气和水发生反应的实验现象为_。(3) 该实验设计存在的缺陷是_，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_。II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置回答下列问题：(1) 指出试管b、c中产生的实验现象：b中_；c中_。(2) 反应结束后试管a中有部分白色固体，将a试管中的溶液