2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.3.2影响盐类水解因素（练）新人教版.docx

3-3-2 盐类水解（第二课时）1下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A属于氧化还原反应B溶液的pH一定发生改变C水的电离程度增大D是放热的过程【答案】C2要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是( )A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可以制备Fe(OH)3胶体，说明含Fe3的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的【答案】A【解析】若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而NH4NO3晶体溶于水不只是有NH水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，A不正确；由于Fe33H2OFe(OH)33H，若水解吸热，则升高温度可促进水解形成Fe(OH)3胶体，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c(OH)增大，去污效果增强，C正确；醋酸钠溶液中存在平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞试液颜色加深，D正确。3为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为11，可在CH3COONa溶液中加入( )适量的盐酸 适量的NaCl 适量的醋酸 适量的CH3COONaA BC D【答案】B4下列有关碳酸盐溶液的说法中，不正确的是( )A在物质的量浓度相等的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阴离子总数相等B常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC在NaHCO3溶液中一定有：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)D在Na2CO3溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)【答案】A【解析】由于COH2OHCOOH可以使阴离子数目增多，故Na2CO3溶液中阴离子总数较多，A项错误；Na2CO3存在两步水解，故Na2CO3的碱性强于NaHCO3的碱性，B项正确；NaHCO3溶液中HCO3水解，显碱性，则c(OH)c(H)，故c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，C项正确；根据电荷守恒可知，碳酸钠溶液中存在：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)，D项正确。5某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子，则下列描述正确的是( )A该溶液可能是由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成的B该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和【答案】A【解析】pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，故A项有可能。等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后生成CH3COONa水解显碱性，B项不可能。C选项不符合电荷守恒，故不可能。加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为：c(Na)c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)因为此时溶液酸碱性未知，故不能判断c(H)与c(OH)的相对大小，即不能判断c(CH3COO)与c (Na)和c(NH)之和的大小关系。6有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)【答案】C725 时，用浓度为0.1000 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HXHYHZB根据滴定曲线可得，Ka(HX)103 molL1C滴定HY，V(NaOH)20 mL时，c(Na)c(Y)c(OH)c(H)D滴定HZ，V(NaOH)15 mL时，c(Z)c(Na)c(H)c(OH)【答案】D【解析】本题考查酸碱中和滴定图像，意在考查考生通过识图获取信息的能力。氢氧化钠溶液的体积为0 mL时，0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小，故酸性强弱为HXHYc(Y)c(OH)c(H)，C项错误；0.100 0 molL1 HZ溶液的pH1，故HZ为强酸，当NaOH溶液体积为15 mL时，溶液显酸性，即c(H)c(OH)，又因溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(Z)c(OH)。故有：c(Z)c(Na)c(H)c(OH)，D项正确。8(双选)在Al3+3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )A加热 B通入HCl C加入适量Na2CO3(s) D加入NaCl溶液【答案】CD9试用离子方程式和简要文字表述以下事实：（1）盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开_。（2）盛NH4F试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶_。（3）铵态氮肥不能与草木灰混用_。（4）实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是_(写出离子方程式)，可采取在配制时加入少量_防止浑浊。（5）某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法_。【答案】（1）COH2OHCOOH、SiO22OH=SiOH2O，Na2CO3水解生成的NaOH与玻璃的主要成分SiO2反应生成黏性的Na2SiO3，会把瓶塞与瓶口黏在一起（2）NHFH2OHFNH3H2O，由于F与NH的水解互相促进，生成较高浓度的氢氟酸，使HF与SiO2反应而将玻璃腐蚀4HFSiO2=SiF42H2O。（3）COH2O=HCOOH、NHH2ONH3H2OH、HOH=H2O，草木灰的主要成分K2CO3与铵态氮肥中的NH水解相互促进，生成NH3H2O分解而挥发，降低了氮肥的肥效。（4）Cu22H2OCu(OH)22H H2SO4（5）因为S2和Al3水解相互促进，使反应较彻底2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，因生成H2S逸出，闻到臭鸡蛋气味。用硫粉与铝粉的混合物在干态时共热制Al2S3，2Al3SAl2S310加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的变化如下：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：_。乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现_现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X