2018_2019学年高中化学课时分层作业23化学是认识和创造物质的科学苏教版.docx

课时分层作业(二十三) 化学是认识和创造物质的科学(建议用时：45分钟)学业达标练1下列说法正确的是() 【导学号：13572193】A金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子变成金属原子B可用电解氯化钠溶液的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D越活泼的金属越容易冶炼A金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，A项正确，D项错误；电解氯化钠溶液得到Cl2、H2、NaOH溶液，不能得到金属钠，金属钠应采用电解熔融氯化钠的方法制取，B项错误；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，应采用电解熔融氧化铝的方法制取，C项错误。2下列物质在金属的冶炼过程中，需要加入还原剂的是() 【导学号：13572194】AMgCl2 BAl2O3 CHgO DFe3O4DMgCl2MgCl2，2Al2O34Al3O2，2HgO2HgO2，Fe3O44CO3Fe4CO2。3氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是() 【导学号：13572195】A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol eD铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化CFe3O44CO3Fe4CO2,1 mol Fe3O43 mol Fe，转移8 mol e，选项C错误。4下列有关金属的工业制法中，正确的是()A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝B电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl，而不是其溶液，A项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。5根据酸碱质子理论，下列物质既属于酸又属于碱的是() 【导学号：13572196】AH2SO4BNaOHC乙醇DNaHCO3D既属于酸又属于碱的物质，必须是既能给出H，又能接受H。6新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意()A通入充足的氧气B避免与氧气接触C可在氮气、氧气中合成D通入少量氧气B由题给信息“需在高温下进行”，结合所学无机化学部分知识，碳、硅等在高温下可与氧气化合，因而应避免接触氧气。 解这一类题目一定要认真审题，并结合已学知识综合作答。7NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是() 【导学号：13572197】烧碱纯碱金属钠氯气盐酸ABCDA从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生成一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式分别为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，2NaCl(熔融)2NaCl2，NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Cl2H22HCl。8如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是() 【导学号：13572198】A从E口逸出的气体是H2B从D口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液DNa向阴极区迁移，H在阴极上发生还原反应产生H2，A项正确；在阴极电解水，水导电能力弱，加入少量氢氧化钠增强其导电性，B项正确；根据电解方程式2NaCl2H2O2NaOHCl2H2知，n(Cl2)1 mol，生成1 mol Cl2必生成2 mol NaOH，C项正确；精制食盐时，要先加入过量BaCl2溶液除去SO，过量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，若先加Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，则过量的Ba2不能除去，D项错误。9某地产孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：_。(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：木炭铁屑生石灰稀H2SO4，不得另选其他试剂，写出有关反应的化学方程式。A湿法冶炼：_；B高温冶炼：_。【解析】孔雀石受热发生分解反应实际上为Cu(OH)2、CuCO3的分解反应：Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2。由CuO炼铜，可用焦炭还原法：C2CuO2CuCO2，当然也可用铝热还原法；Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，但溶于硫酸，可以采用湿法炼铜。【答案】(1)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(2)CuOH2SO4=CuSO4H2O、FeCuSO4=FeSO4Cu2CuOC2CuCO2(或CuOCCuCO)10食盐是一种与人类生活最密切的物质之一。以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等宝贵的化学用品和化工原料。 【导学号：13572199】(1)写出工业制备金属钠的化学方程式：_。(2)电解_可制得烧碱、氢气和氯气，这称为_工业。写出该工业的电极方程式及总反应方程式：阳极：_；阴极：_；总反应式：_。(3)我国著名的化工专家侯德榜发明的“联合制碱”法也是以食盐为基础原料的，该方法首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2气体，析出NaHCO3晶体，化学方程式为_；将析出的NaHCO3晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为_。【解析】电解熔融的NaCl可得Na和Cl2；电解饱和NaCl溶液可得Cl2、H2和NaOH；向饱和NaCl的氨水溶液中通入CO2，可析出NaHCO3晶体，过滤后加热NaHCO3可得纯碱。【答案】(1)2NaCl(熔融)2NaCl2(2)饱和食盐水氯碱2Cl2e=Cl22H2e=H22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)NaClCO2NH3H2O=NH4ClNaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O11写出下列反应的化学方程式。(1)NH3的催化氧化法制HNO3_。(2)Cl2与NaOH溶液反应制漂白液_。(3)电解饱和NaCl溶液制NaOH_。(4)电解法冶炼铝_。【答案】(1)4NH35O2 4NO6H2O，2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(4)2Al2O3(熔融)4Al3O2冲A挑战练12下列有关工业合成氨N23H2 2NH3的叙述错误的是() 【导学号：13572200】AN2是氧化剂，H2是还原剂B1 mol N2和3 mol H2组成的原料气发生反应生成2 mol NH3C催化剂只能改变反应的速率，不能提高N2的转化率D工业合成氨属于人工固氮BN元素的化合价从0降低到3，H元素的化合价从0升高到1，所以氮气作氧化剂，氢气作还原剂，A项正确；该反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，B项错误；催化剂同等程度的改变正、逆反应的速率，所以平衡不移动，转化率也就不变，C项正确；固氮是指把游离态的氮转变为化合态氮的过程，D项正确。13最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物HC60CB11H6C6。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是() 【导学号：13572201】AZn2HCl=ZnCl2H2BNaOHHCl=NaClH2OCNH3HCl=NH4ClDH2OCH3COOHH3OCH3COOCA是一个氧化还原反应，反应是H得到电子；B是一个中和反应；D是弱电解质的电离方程式，表示了CH3COOH的电离过程；C中NH3获得HCl中的一个H生成NH4Cl离子化合物，所以C正确。14氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为_，与电源负极相连的电极上的所发生反应的电极反应式为_。(2)工业食盐含Ca2、Mg2等杂质，精制过程中此两种杂质发生反应的离子方程式为_。(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是_。aBa(OH)2 bBa(NO3)2cBaCl2(4)为有效除去Ca2、Mg2、SO，加入试剂的合理顺序为_。a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、结晶、_(填写操作名称)除去NaCl。【解析】(2)由框图，食盐精制时加入了NaOH和Na2CO3，则Mg2被OH除去，Ca2被CO除去，分别生成Mg(OH)2和CaCO3。(3)SO可用Ba2除去：Ba2SO=BaSO4，但不能选择Ba(NO3)2，因为会引入NO，后续操作中无法除去。(4)加入过量的钡试剂，而过量的Ba2必