福建省2017_2018学年高一化学上学期三校联考试题（含解析）.docx

20172018学年第一学期第一次月考高一化学试题1. 下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B. 人有悲欢离合，月有阴晴圆缺C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 野火烧不尽，春风吹又生【答案】D【解析】A、仰望茫无边际、萧萧而下的木叶，俯视奔流不息、滚滚而来的江水，没有新物质生成，不涉及化学变化，选项A错误；B、人固然有悲欢离合，月也有阴晴圆缺。描述自然变化规律，没有新物质生成，不涉及化学变化，选项B错误；C、八月里秋深，狂风怒号，狂风卷走了我屋顶上好几层茅草，没有新物质生成，不涉及化学变化，选项C错误；D、无情的野火只能烧掉干叶，春风吹来大地又是绿茸茸。涉及燃烧反应，有新物质生成，涉及化学变化，选项D正确。2. 查阅资料发现，金属钠能与酒精在常温下反应。研究性学习小组要探究金属钠与酒精反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中无需用到的是A. 实验法 B. 模型法 C. 观察法 D. 比较法【答案】B【解析】A、以上是通过探究实验来完成，用到实验法，选项A不选；B、过程中没有涉及模型，没有从微观的结构去验证，不需要模型法，选项B选；C、实验过程中需要观察实验现象，涉及观察法，选项C选；D、通过对金属钠与酒精和金属钠与水的反应异同比较，涉及比较法，选项D不选。答案选B。3. 下列说法不正确的是A. 实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌C. 少量的金属钠可保存在煤油中D. 金属钠着火时，可以迅速用水或砂子来灭火【答案】D【解析】A、钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃，选项A正确；B、实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，选项B正确；C、钠易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以少量钠能保存在煤油中，选项C正确；D、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，金属钠着火时，不能用水来灭火，必须迅速用砂子来灭火，选项D不正确。答案选D。4. 下列叙述正确的是A. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量B. 同温同压下，气体的体积之比等于对应的物质的量之比C. 气体摩尔体积是指任何条件下1mol气体所占的体积，都约为22.4LD. 任何物质的摩尔质量等于其对应的相对分子质量或相对原子质量【答案】B【解析】A、摩尔是单位不是物理量，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，选项A错误；B、根据理想气体状态方程：pV=nRT得：V=，同温同压下，T、p相同，则体积比：= ，选项B正确；C、标准状况下，气体摩尔体积是指任何条件下1mol气体所占的体积，都约为22.4L，选项C错误；D、当摩尔质量是g/mol的时候，物质的摩尔质量在数值上等于其对应的相对分子质量或相对原子质量，选项D错误。答案选B。5. 下列关于氯气的描述中，正确的是A. 氯气的液态形式可称为氯水或液氯B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色氯化铜固体C. 有氯气参加的反应必须在溶液中进行D. 钠在氯气中燃烧，产生白烟【答案】D【解析】A、氯气溶于水所得的溶液是氯水，即氯水是混合物，选项A不正确；B、红热的铜丝在氯气中燃烧后生成棕黄色的CuCl2，选项B不正确； C、有氯气参加的化学反应不一定在溶液中进行，如金属在氯气中的燃烧，选项C不正确；D、钠在氯气中燃烧，产生白烟，选项D正确。答案选D。6. 依据你所掌握的知识，推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. NaCl【答案】D【解析】钠原子最外层只有一个电子，极易失去，化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应，所以钠元素在自然界中不会以这些形式存在，只能以氯化钠的稳定形式存在。答案选D。点睛：本题考查学生金属钠及化合物的性质知识，可以根据所学知识进行回答，分析判断钠与空气中各成分如何反应，从而得解。7. 已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是观察颜色打开瓶盖看有无白雾硝酸银溶液湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸A. B. C. D. 【答案】C【解析】观察颜色：无色气体为氯化氢，黄绿色气体为氯气，可以区别；打开瓶盖看有无白雾：产生白雾的为氯化氢，不产生白雾的为氯气，可以区别；硝酸银溶液：两种气体溶于水后都会产生氯离子，氯离子都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，无法区别；湿润的红色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢气体，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；湿润的蓝色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；答案选C。8. 将一小块钠投入盛20 mL硫酸铜溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是A. 钠熔成小球、四处游动 B. 钠浮在液面上C. 溶液底部有红色固体生成 D. 钠游过的下方有蓝色浑浊物质生成【答案】C【解析】钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，发生反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与CuSO4反应现象所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，所以为A、B、D选项正确，C错误。答案选C。9. 下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A. Cl2和H2 B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2【答案】A10. 下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A. B. C. D. 【答案】A【解析】A、氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步到位生成氯化亚铁，选项A选； B、 氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，选项B不选；C、次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，选项C不选；D、次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，选项D不选。答案选A。11. 一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应有 4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 Na2O+H2O2NaOH 2NaOH+CO2Na2CO3+H2OA. B. C. D. 【答案】D【解析】一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应有：金属钠表面逐渐变暗4Na+O2=2Na2O；过一段时间以后又逐渐变潮湿Na2O+H2O= 2NaOH； 再过些时候又变成白色固体2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O；又过一段时间白色固体变成白色粉末Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O；两个反应了可以看到是：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；但2Na+O2Na2O2必须是钠在空气中燃烧可有的反应。答案选D。12. 下图为实验室提纯含少量氯化钡杂质的氯化钾的流程。下列分析不正确的是A. 操作是过滤，将固体分离除去 B. 试剂X是K2CO3溶液，操作是过滤C. 加入试剂X要过量 D. 试剂Y是稀盐酸【答案】A【解析】A、提纯含少量氯化钡杂质的氯化钾，由于氯化钡和氯化钾都易溶于水，故操作是用适量水将溶解，选项A不正确；B、试剂X是K2CO3溶液，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，通过操作过滤将碳酸钡沉淀过滤，滤液为氯化钾，选项B正确；C、加入试剂X要过量，才能将钡离子沉淀完全，选项C正确；D、试剂Y是稀盐酸，与碳酸钡反应生成氯化钡，恢复得到提纯物质，选项D正确。答案选A。13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NAB. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC. 标准状况下，22.4 L氦气中含有2 NA个氦原子D. 1molAl3+含有的核外电子数为3NA【答案】B【解析】A、Na2O溶于水发生反应：Na2OH2O=2NaOH，故溶液中不存在O2，选项A错误；B、7.8gNa2S和7.8g Na2O2的物质的量都是0.1mol，因此含有的阴离子S2-或O22-数目均为0.1NA，选项B正确；C、氦气是单原子分子，故标准状况下，22.4 L氦气中含有NA个氦原子，选项C错误；D、一个Al3+ 有10 个电子，1mol Al3+含有的核外电子数为10NA，选项D错误。答案选B。14. 下列物质中所含原子数最多的是A. 标准状况下22.4L H2 B. 56g CO C. 1.5molO3 D. 6.021022个H2SO4分子【答案】C【解析】A、标准状况下22.4L H2所含原子数分别为：=2NA；B、56g CO所含原子数分别为：=4NA；C、1.5molO3所含原子数分别为：1.5mol3NA=4.5NA；D、6.021022个H2SO4分子所含原子数分别为：7NA=0.7NA；故CBAD，所含原子数最多的是C。15. 钾、钠、钡三种金属性质相似，已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，钾在空气中燃烧可生成更复杂的超氧化钾（KO2），下列实验及说法正确的是A. 钡在空气中燃烧一定只生成过氧化钡B. 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C. 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D. 金属锌在溶液中能与氯化钡反应得到钡单质【答案】B【解析】A、钡的金属活动性处于钾和钠之间，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧可生成更复杂的超氧化钾（KO2），故钡在空气中燃烧，若与钠相似则生成过氧化钡，苛与钾相似则生成超氧化钡，选项A错误；B、钡的金属活动性处于钾和钠之间，金属性强，能从冷水中置换出氢而得到氢气，选项B正确；C、钡是极活泼的金属，与盐溶液反应时，先与H2O而不能从氯化钠溶液中置换出钠，选项C错误；D、根据金属活动顺序，锌排在钠后面，而钡金属活动性强于钠，故钡的金属活动性强于锌，排在金属活动顺序表后面的金属不可能将排在前面的金属从它们的盐溶液中置换出来，选项D错误。答案选B。16. 下列图示与文字内容不吻合的是A. 闻氯气的气味 B. 布条褪色C. 盛装液氯容器的标签 D. 证明氯气能与NaOH溶液反应【答案】B17. 标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mnC. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nmD. 25 、1.25105 Pa时，两气体的密度之比为nm【答案】D【解析】标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m：n。A、在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比等于摩尔质量之比，则为mn，选项A正确；B、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比，则为m：n，选项B正确；C、同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n：m，选项C正确；D、同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比为n：m，选项D不正确。答案选D。18. 有14g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A. 20.40 g B. 28.60 g C. 24.04g D. 无法计算【答案】C【解析】混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液，由氯的守恒可知，最终所得氯化钠的物质的量为：，质量为58.5g/mol=24.04g。答案选C。19. 完成下列填空：（1）28g氮气含有的原子数为_个。（2）9.031023 个H2O分子所含氧原子数的物质的量为_mol；与_克CO2中所含氧原子数相等。（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl，则A的摩尔质量为_。（4）在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_mL。【答案】 (1). 2NA (2). 1.5 (3). 33 (4). 24gmol-1 (5). 10【解析】（1）28g氮气物质的量= =1mol，含有的原子数为1mol2NA=2NA；（2）根据n=可知，9.031023个氨（NH3）分子的物质的量是1.5mol；含氧原子的数目为1.5NA，则含有1.5NA氧原子的二氧化碳的质量为：44g/mol=33g；(3)含有0.4 mol Cl-，说明ACl2的物质的量是0.2 mol，即19 g ACl2是0.2 mol，ACl2的摩尔质量= = 95 g/mol，A的相对原子质量=95-235.5=24，则A的摩尔质量为24 gmol-1；（4）根据物质的分子式结合质量守恒定律可推出方程式为2A2+3B2=2A2B3，相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，所以A2、B2、A2B3的化学计量数之比为2：3：2=10mL：15mL：10mL，则该气体在相同条件下的体积为10mL。20. 如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。（1）反应的化学方程式_。（2）在反应中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是_。（3）研究性学习小组设计图2装置探究反应是放热反应。i.向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是_。.该反应的化学方程式为_。.举例过氧化钠的用途_。（写一种）（4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式_。（5）若0.1 mol钠与100g的水反应，产生H2在标况下的体积为_L。【答案】 (1). 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2). 混合液变红 (3). 烧杯中产生气泡，U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边 (4). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (5). 供氧剂、漂白剂等 (6). 4KO2 +2CO2=2K2CO3+3O2 (7). 1.12【解析】（1）反应是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）在反应是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，在混合液中滴入酚酞，酚酞遇碱变红，则可观察到的现象是：混合液变红；（3）反应过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，图2装置中：i.向烧杯内滴加水时，反应产生氧气，故烧杯中产生气泡，反应放热，锥形瓶内气体体积增大，U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边；.该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；.过氧化钠的用途有供氧剂、漂白剂等等；（4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，发生反应的化学方程式为：4KO2 +2CO2=2K2CO3+3O2；（5）根据反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2可知，若0.1 mol钠与100g的水反应，水过量，0.1 mol钠反应生成0.05mol氢气，则产生H2在标况下的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L。21. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。（1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓） 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 2H2O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是（_）A B C D （2）将图1装置修改正确后，虚框是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置_。 （3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。装置E中可观察到_；反应的化学方程式_。装置F在反应中的作用是_。A收集Cl2 B防止倒吸 C混合气体 装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是_，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，溶液中大量减少的粒子有（除H2O分子外）_。（至少写2种）装置H的作用_。（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为_。家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是_。【答案】 (1). C (2). C (3). 剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟 (4). 2Fe+3Cl22FeCl3 (5). B (6). HClO (7). Cl2、HClO、ClO- (8). 尾气处理 (9). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (10). 食醋【解析】（1）KMnO4和浓盐酸在常温下就可以反应生成氯气，正确(这里不需要酒精灯加热)；反应产生的氯气可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH，因为氯气也能和NaOH反应，应该使用饱和食盐水，错误；净化后的氯气可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，即：导管应长进短出，错误；答案选C；（2）氯气的密度大于空气且有毒，可以选择向上排空气法收集但应该有尾气处理，不能直接排放到空气中，故应该选用装置c；（3）装置E中氯气与铁在高温条件下剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟；反应的