2019高考化学一轮选练习题（13）（含解析）新人教版.docx

人教版化学2019高考一轮选练习题（13）李仕才一、选择题1、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）A该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 molL1B一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na)约为0.04molL1D参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g【答案】D2、已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物 BO2F2是还原剂C若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4【答案】D【解析】试题分析； O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。A氧气是还原产物，A不正确；BO2F2是氧化剂，B不正确；C由化学方程式可知，每生成4mol O2，转移8mol e-。3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole- ，C不正确；D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，D正确。本题选D。点睛：本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据F元素在化合物中只能表现-1价，去判断氯化物中其他元素的化合价。3、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（ ）A高纯度的硅可用于制造计算机芯片 BSiO2的物理性质与CO2类似C熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D光导纤维的主要成分是Si【答案】A【解析】A、晶体硅是良好的半导体材料，用于制造计算机锌片，故A正确；B、SiO2是不溶于水的固体，CO2是能溶于水的气体，两者物理性质不相似，故B错误；C、烧碱是NaOH，石英是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，SiO2与NaOH发生2NaOHSiO2=Na2SiO3，因此熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，故C错误；D、光导纤维主要成分是SiO2，故D错误。4、下列说法正确的是ASiF4的电子式为B14C与14N两种核素中的中子数相同C116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构【答案】C【解析】氟原子最外层满足8电子结构，A错误；14C中子数为8，14N中子数为7，B错误；118号元素为稀有气体元素，位于第七周期，0族，按此规律依次前推，116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族， C正确；氢原子最外层只有2个电子，D错误；正确答案选C。5、如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（ ） A由MgCl2制取Mg是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s) + Cl2(g) MgCl2(s) + Br2(g) H = -117kJ/mol【答案】D6、向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1 阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是( ) A若 t115 s，则用 A 的浓度变化表示 t0t1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1s1Bt1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%C该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 molDt0t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol1【答案】B7、下列方法中，可以使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的电离程度减小的是A加入少量0.10 molL 1盐酸 B加水稀释C加入少量0.10 molL 1NaOH溶液 D加入少量NaCl固体【答案】C【解析】A加入少量0.10 molL 1盐酸可以使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的电离程度增大，A不正确；B加水稀释使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的电离程度增大，B不正确；C加入少量0.10 molL 1NaOH溶液使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的电离程度减小，C正确；D加入少量NaCl固体对氨水的电离没有影响，D不正确。本题选C。8、常温下，取一定量的PbI2 固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是 A常温下，PbI2 的Ksp为210-6B常温下，Ksp(PbS)=810-28，向PbI2 的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为51018C温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2 的Ksp增大D温度不变，向PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小【答案】B二、非选择题以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为_，同时V2O4转化成VO2。“废渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2变成VO，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROHV4OR4V4O124OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。解析：(1)V2O5及VO中的V均为5价，“酸浸”时，发生非氧化还原反应，根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式；“酸浸”时，V2O5转化成VO，V2O4转化成VO2，K2SO4可溶于水，Fe2O3及Al2O3分别转化成Fe3和Al3，所以“废渣1”的主要成分是SiO2。(2)欲使3 mol VO2变为VO需转移3 mol e，1 mol KClO3作氧化剂生成Cl转移6 mol e，所以需KClO3至少0.5 mol。(3)“中和”时加入KOH溶液，钒以V4O形式存在于溶液中，K2SO4可溶，Fe3和Al3分别转化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀进入“废渣2”。(4)该反应的逆反应为洗脱过程，增大c(OH)，有利于平衡向左移动，所以淋洗液应呈碱性。(5)由流程图可