2018_2019学年高中化学课时分层作业3原电池的工作原理苏教版.docx

课时分层作业(三)原电池的工作原理(建议用时：40分钟)基础达标练1下列装置不可以组成原电池的是()ABCDCC中的装置不能形成闭合回路。2在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是()A锌B石墨C银D铜A电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。3铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()【导学号：73702032】A正极反应为：Zn=Zn22eB电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电流从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液B电池的正极得电子，A选项错误；结合该电池的装置图可知，该过程中涉及的氧化还原反应为ZnCu2=Zn2Cu，B选项正确；外电路中，电流从正极流向负极，C选项错误；在烧杯中由Zn失去电子形成Zn2，使得该烧杯中带正电荷的离子增加，为维持电中性，盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液，而K应该通过盐桥流向CuSO4溶液所在的右烧杯，D选项错误。4关于原电池的说法，正确的是()A在正极上发生氧化反应B某电极上有氢气产生，则此电极为正极C在外电路电子流出的为正极D在负极上发生还原反应BA项，正极发生还原反应；B项，产生H2的电极上得电子，发生还原反应，是正极；C项，外电路中电子由负极流出；D项，负极失去电子发生氧化反应。5某原电池反应为Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符的原电池是()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C解答此题可采用逆向思维的方法，首先通过电池反应可知：Fe发生氧化反应作负极。而正极反应为Fe3e=Fe2，Fe3发生还原反应，正极材料的活动性要弱于铁。C项中锌比铁更活泼，不能作正极材料。6将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是() 【导学号：73702034】甲乙A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢C甲形成了原电池，氢气在铜极放出，而乙不能形成闭合回路，锌与H间直接进行电子的转移，锌片上生成氢气；不论哪种情况，溶液中氢离子浓度都减小。7用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是()A2H2e=H2BZn22e=ZnC2H2OO24e=4OHDAge=AgD题给原电池中，锌片为负极，电极反应为：Zn2e=Zn2；铜片为正极，电极反应为：Age=Ag。8某原电池反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，则下列说法正确的是 () 【导学号：73702035】AHNO3为电解质溶液B锌为原电池正极C铁质量不变D铜为原电池正极D由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属或非金属(如C)(B被否定)，在反应中负极不断被消耗(C被否定)，由于反应中放出了氢气并生成了Fe2，故知电解质溶液不能是HNO3(A被否定)。由上分析可知正确选项为D。9X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：(1)水溶液中XY2=X2Y；(2)Z2H2O(冷水)=Z(OH)2H2；(3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应为M2e=M2；(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()AMNYXZBNMXYZCNMYXZDXZNMYC由反应(1)可知活动性YN；由(4)可得，MY。综合上述分析可得这五种金属的活动性由弱到强的顺序是NMYXYD由图示电子流向知X为负极，Y为正极，则电流方向为Y外电路X，故A错；若两电极分别为Fe和碳棒，则X为铁，Y为碳棒，B错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，C错；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性XY。14如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为：Cu22e=CuC该原电池的总反应为：2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子C该原电池所发生的反应实质是Fe3与Cu的反应，C正确；电板上发生还原反应，作正极，A错；电极为负极，电极反应式为：Cu2e=Cu2，B错；电子在负极上产生后经导线聚集在正极上被吸收掉，不可能通过溶液和盐桥，D错。15根据如图，可判断出下列离子方程式错误的是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)A从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系：CdCoAg，则氧化性关系：Cd2Co2Ag，根据氧化还原反应规律，A项不符合。16某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1稀硫酸中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。 甲乙(1)写出甲池中发生的有关电极反应式：负极_，正极_。(2)乙池中负极为_。正极发生_反应，总反应离子方程式为_。(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_(填写元素符号，下同)活动性更强，而乙会判断出_活动性更强。(4)由此实验，可得到如下哪些结论？_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正负极”，这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案：_。【解析】(1)甲池中电池总反应方程式为MgH2SO4=MgSO4H2，Mg作负极，电极反应式为：Mg2e=Mg2，Al作正极，电极反应式为：2H2e=H2。(2)乙池中电池总反应方程式为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所以负极为Al，正极为Mg，正极上发生还原反应。(3)甲池中Mg为负极，Al为正极；乙池中Al为负极，Mg为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则甲判断Mg活动性强，乙判断Al活动性强。(4)选A、D。Mg的金属活动性一定比Al强，金属活动性顺