山东省淄博第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

山东省淄博第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题注意事项： 1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共40分；第卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，20小题，每小题2分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。3 原子量：H1 C12 N14 O16 Si28 第卷（选择题 共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是()A吸热反应在任何条件下都不能发生BNa转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热C水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同2在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）HQ1 ；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）HQ2BS（g）+O2（g）=SO2（g） HQ1 ； S（s）+ O2（g）=SO2（g） HQ2CC（s）+O2（g）=CO2（g）HQ1 ；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）HQ2DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） HQ11/2 H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） HQ23实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1A 仅有 B仅有 C仅有 D全部符合要求4下列说法正确的是（ ）A和互为同位素，性质相似 B3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D标准状况下，1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）5. 关于硫原子核外电子的叙述错误的是A排布在K、L、M三个电子层上 B3p亚层上有2个空轨道 C共有16种不同的运动状态 D共有5种不同的能量6.下列有关键和键的说法错误的是（）A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键，而没有键7.具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。下列各组微粒中，都互为等电子体的是( )ACO、NO、NaH、N2BSO2、NO、N、CNOCCO、NO、BeCl2 DSiF4、SiO、SO、PO8.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2 C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2 9设NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是A60g水晶晶体中，含有“SiO”键的数目为2NA B14g氮气含有键数为2NAC18g冰中含有的氢键数目为2NA D12g金刚石中含有CC键的数目为4NA10下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是A1s22s22p63s23p63d64s2 B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s23p63d54s1 D1s22s22p63s23p63d104s111下列排列顺序正确的是第一电离能NaAlMg 热稳定性：H2OHFNH3酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力OHCH3COOCl还原性：HFHClHBrHI 离子半径：Ca2+KClS2A B C D12X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成13.现有如下各种说法，正确的是 （ ）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成键 CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形 A B C D.全对14下列对各组物质性质的比较中，正确的是A硬度：LiNaK B熔点：金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅C第一电离能：NaMgAl D空间利用率：六方密堆面心立方体心立方15下列说法正确的是具有规则几何外形的固体不一定是晶体;含有阳离子的晶体一定是离子晶体;非极性分子中一定含有非极性键;ss 键与sp 键的电子云形状相同;含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;因为HF的键能大于HCl的键能，所以HF的沸点高于HCl;含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同;中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体 A B C D16高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是AKO2中既存在离子键也存在共价键 B一个KO2晶胞中摊得的K+和O2-粒子数均为4个C晶体中与每个K+距离最近的O2-有8个 D与K距离相等且最近的K+有12个17下列说法中错误的是H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高A B C D 18下列关于晶体的说法正确的组合是()分子晶体中都存在共价键； 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低；离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；CaTiO3晶体的晶胞结构如下图所示（其中Ca2+、O2、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点位置)，则每个Ti4+和12个O2相紧邻；SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合； H2O比H2S分子更稳定，是因为H2O分子中存在氢键；钠熔化时金属键被破坏，氯化钠熔化时离子键被破坏。A B C D 19室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO4(s)5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H3 CH1H3H2 DH1H2H320、下列说法正确的是()A、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H = -1400 kJ/mol B、已知101kPa时，2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H = -221kJ/mol 则该反应的反应热为221kJ/molC、已知稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) H = -57.3 kJ/mol 则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D、已知HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3 kJ/mol，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3 kJ/mol 第卷（非选择题 共60 分） 第卷共 4 页，用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。二、填空题（有4小题，共60分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内）21（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：（1）上述元素中第一电离能最大的元素是 ，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序 。（3）传统无机非金属材料含有J元素的多种化合物，其中有的是晶体，有的是非晶体，区分晶体和非晶体可采用的最可靠的科学方法是 。（4）能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是 ；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是 。（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。（6）在元素N的高价硫酸盐溶液中，加入少量由元素G、K、C、D组成的化合物（原子个数比为1:1:1），观察到的现象是 ；有关反应的离子方程式为 。22(16分)根据题目要求作答：（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是 。（2）查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是_。（3）已知0.1 mol CrCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化学式是 。ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O（4）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。Ni是元素周期表中第28号元素。第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ；NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)；Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物 ，Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型 ）。该晶体的构成微粒中键与键个数比为_。普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的晶胞结构如图所示（其中K+在体心位置，未标出），普鲁士蓝中 n(Fe3+)n(CN一)= _ 。23（14分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。（1）写出E2+的基态核外电子排布式 。（2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为 。（3）C与D形成的酸根离子CD3CD3的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与CD3互为等电子体的分子的化学式 。（4）CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是 。（5）E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含键数目为 。（6）已知25、101kpa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)H/(kJ/mol)-283.0-285.8-726.5-890.3请回答下列问题。（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) H= 。现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是： A11 B13 C14 D2324（16分）我国南京理工大学胡炳成教授团队在N3- 合成上取得了里程碑性研究成果世界上首个五氮阴离子盐(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N3-)金属盐Co(N3)2(H2O)44H2O。这是一种配合物分子，其结构式为。回答下列问题:(1)基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为_。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E )，-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。元素ClBrIOO-电子亲和能(kJ/mol)349343295141-780图中数据显示，同主族元素E1自上而下依次减小，试说明原因_；下列说法正确的是_。A电子亲和能越大，说明越难得到电子B一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2时放出141kJ 的能量C氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/molD基态的气态氧原子得到两个电子成为O2需要吸收能量(3)从结构角度分析，按顺序写出R中两种阳离子的立体构型:_。(4)试就上述两种盐进行有关分析:热分析结果显示盐(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl分解温度高达116.8，具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大键有关。N3-中的N 原子的杂化轨道类型为_，N3-中的键总数为_个。金属盐Co(N3)2(H2O)44H2O中，中心原子的配位数为_，试画出金属盐Co(N3)2(H2O)44H2O中钴离子的价电子的排布图_。(5)R的晶体密度为dgcm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y 个(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y 的计算表达式为_(用NA和字母表示)。淄博一中20182019学年第一学期模块考试化 学 试 题 答 案选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213DABDBDDBCCBDC14151617181920ACCDDBA21【答案】（14分）（1）He（1分），FNOC（1分）。（