湖南省茶陵县第三中学2019届高三化学上学期第三次月考试题.docx

茶陵三中2018年下期高三第3次月考化学试题 总分 100分 时量 90分钟可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、 选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。）1化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法与氧化还原反应无关的是( )AKNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房内B缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用C铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A水电离出的c(H)c(OH)1022的溶液中：Mg2、K、Br、HCOB滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na、K、I、NOC澄清透明溶液中：Fe3、H、SO、ClD使甲基橙变红的溶液中：Ca2、NH、CH3COO、Cl3有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是( )A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NHB肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnOC肯定有K、Al3、MnO，可能有HCOD肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K4根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3B向无色溶液中通入过量CO2产生白色沉淀溶液中一定含有AlOC将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I25用下列装置进行相应实验，不能达到有关实验目的的是 ( )A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6下列示意图与对应的反应情况符合的是 ( )A向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中： SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银： Ag2HNO=AgNOH2O8下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是 ( )选项实验操作设计现象记录结论解释A打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性：HNO3 H2CO3H2SiO3B向稀硝酸和稀硫酸中分别加入Fe粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应C将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3D向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2还原为NO29.向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A、溶液中一定含有Cu2+ B、溶液中一定含有Fe2+C、加入KSCN溶液一定不变红色 D、剩余固体中一定含有铜10.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2 ,N2O4,NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）A、60mL B、45mL C、30mL D、15mL11双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H和OH，作为H和OH离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是 ( )A阴极室发生的反应为2H2e=H2BM为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D电路中每转移1 mol电子，两极共得到0.5 mol气体12常温下，向25 mL 0.1 molL1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的HCl溶液，溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是 ( )AMOH的电离方程式为MOH=MOHB在b点，各离子浓度大小关系为：c(OH)c(H)c(M)c(Cl)C在c点，V112.5 mLD在d点，c(Cl)2c(MOH)2c(M)0.1 molL113桶烯(Barrelene)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是 ( )A0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4 LB桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C桶烯二氯取代产物只有三种D桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体14.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A在过氧化钠与水反应中，每生成0.1molO2,转移的电子数目为0.4NAB氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAC.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数目小于NAD.将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L15. 一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl2Zn=ZnI2ZnCl2。以下判断正确的是 ( )AICl3与水反应的产物为HI和HClO BICl3与KI反应时，氯元素被还原CICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl2OH=IOClH2ODICl与水的反应属于氧化还原反应16.已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下列描述正确的是（ ）A淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性D滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性二、 填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。）17.（12分）醋酸亚铬水合物(CH3COO)2)Cr22H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。一般制备方法是先在封闭系统中利用锌作还原剂，将三价铬还原成二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用制得醋酸亚铬。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示： 请回答下列问题：（1）本实验中所有配制溶液的水需煮沸后迅速冷却，其目的是 。（2）醋酸钠溶液应放在装置中（填写装置编号）；装置4的作用是 。（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 。（4）本实验中锌粒须过量，其原因是 。（5）为洗涤Cr(CH3COO)2)22H2O产品，下列方法中最适合的是。A先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗C先用冷水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤，后用乙醚洗18(10分)铜是与人类关系非常密切的常见金属。.已知常温下，在溶液中Cu2稳定，Cu易在酸性条件下发生反应2CuCu2Cu。(1)铜的化合物CuH中H元素的化合价为 价。（2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学方程式为_。(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜(CuH)。将CuH溶解在足量稀硫酸中，发生反应的化学方程式为 。.孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)2yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石的组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：步骤1：检查装置的气密性，装好药品。步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4：_。步骤5：冷却至室温，关闭活塞K，称量相关装置的质量。请回答下列问题：(1)请补充步骤4操作内容：_。(2)若无装置E，则实验测定的的值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19.工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3、CdS等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为。（2）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。（3）置换法除重金属离子所用物质C为。（4）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、降温结晶、过滤、干燥。20.二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分为C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2）为原料制备GeO2，其流程如图所示：已知：GeO2难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可与强碱溶液生成锗酸盐，也可与浓盐酸生成可溶于水的GeCl4（GeCl4的沸点是83.1）（1）用水浸取焙烧物2小时的目的是 ，操作“X”的名称为_ _。（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式： _。（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3molL-1时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程式： ，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是_ _。21 (10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 请回答：（1）E中官能团的名称是 。（2） BDF的化学方程式 。（3）X的结构简式 。（4）对于化合物X，下列说法正确的是 。A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应 C能使Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。2018年下学期高三第三次月考化学考试试卷答案一、 选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。）15 DCDDA 610 BCBAA 1116DDDCCA二、填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。）17.（12分）（1）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化 （2）3； 可以防止空气进入装置3。（3）打开阀门A；关闭阀门B。（4） 产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2 （5）C 18. （10分）.(1)1(2)4Cu(OH)2N2H4H2O=2Cu2ON27H2O(3)2CuHH2SO4=CuCuSO42H2.(1)打开活塞K，继续通入一段时间空气 (2)偏小1