陕西省城固县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题理.docx

城固一中2018-2019学年高二第一学期期中考试化 学 试 题（理科）一、单选题（共18题；共36分）1.党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是（）A.分类放置生活废弃物 B.实现化石燃料清洁利用C.使用聚碳酸酯类可降解塑料 D.大量使用化肥、农药提高粮食产量2.我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（ ） A.天然气蒸汽风力 B.石油流水天然铀矿C.原煤核能电力 D.焦炭酒精潮汐能3.下列电离方程式正确的是() A. NaHCO3=Na+H+ B. Al2(SO4)3=2Al3+3 C. H2SO4=H2+ D. Ba(OH)2=Ba2+OH4.实验中需2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是（ ） A.1000 mL，212 g B.950 mL，543.4 g C.任意规格，572 g D.500 mL，286 g5.下列有关活化分子的说法正确的是() A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D.升高温度能提高活化分子百分数6.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A.纯盐酸水煤气硫酸干冰B.蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C.胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D.水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A. A B. B C. C D. D7.反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)1328.下列离子组一定能大量共存的是() A.甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3-、NaB.石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量H的溶液中：K、Na、NO3-、ClOD.含大量OH的溶液中：CO32-、Cl、F、K9.25时，水的电离达到平衡：H2O H OH ， 下列叙述正确的是（） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变10.25时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为（ ） A.9:1 B.1:11 C.1:9 D. 11:111.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量： A.相等B.HCl消耗的NaOH多 C.CH3COOH消耗的NaOH多 D.无法比较12.下列热化学方程式正确的是( ) A.甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B.500 、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C.已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol1D. CO的燃烧热是283.0 kJmol1 ，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H 283.0 kJmol113.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJmol-1（ ）下列说法正确的是 A.升高温度能提高HCl的转化率B.加入催化剂，能使该反运的焓变减小C. 1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量D.断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高14.下列离子方程式正确的是（ ） A.稀醋酸与碳酸钠反应：CO 2H+ = CO2H2OB. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClC.铜片与稀HNO3反应：Cu2H+ = Cu2+ H2D.用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl22OH= ClClOH2O15.某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ） A.增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 B.实验和的v（Br2）相等C.增大c（HCl），v（Br2）增大 D.增大c（Br2），v（Br2）增大16.常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH（ ） A.=7 B.7 C.7 D.以上均有可能17.室温时，下列叙述正确的是（） A.在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则abB.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C. 1103mol/L盐酸的pH=3.0，1108mol/L盐酸的pH=8.0D.若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=1118在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈（ ）A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性二、综合题（共4题；共64分）19.（12分）下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH （1）这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。 （2）属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。 （3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。 20. （20分）中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 并对其含量进行测定。（1）仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。 （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。 （3）除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.090 0 molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。 （4）滴定至终点的现象是 ，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。 （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。 21. （15分）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/c（CH3OH）2 ， 该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44 请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式_ （2）该反应的正反应是_反应（填“放热”或者“吸热”）， （3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下： 物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）浓度/（molL1）0.540.680.68此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：v正_v逆 （填“”、“”或“=”）若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_点比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_D（填“”、“”或“=”）理由是_（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_ a升高温度 b加入催化剂c压缩容器的体积 d增加水蒸气的浓度e及时分离出产物 22. （17分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中： （1）反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是_（选填字母） 反应放出的热量时间abc时间时间密度混合气平均相对分子质量（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 ，则N2的转化率a1=_；若向该容器中再加入1molN2和3molH2 ， 达到平衡状态时，N2的转化率为a2 ， 则a2_a1（填“”、“”或“=”） （3）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2） 比较P1、P2的大小关系：P1_P2（填“”、“”或“=”）随温度升高，该反应平衡常数变化