2019版高考化学总复习第二章化学物质及变化命题热点强化练20180423211.doc

第二章 化学物质及变化命题热点强化练1东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指()A金B硫C铜 D铁解析：选B液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选项B正确。2造纸术为中国古代四大发明之一。下列古法制纸工艺中以发生化学反应为主的过程是()A.煮徨足火B.荡料入帘C.覆帘压纸D.透火焙干解析：选AA项，与石灰一起煮，发生化学变化，故正确；B项，相当于冷却，属于物理变化，故错误；C项，压出纸张的大部分水分，故错误；D项，相当于干燥，属于物理变化，故错误。3我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离()A苯和水 B乙酸乙酯和乙酸C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠解析：选B烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”，这里提到的蒸烧是蒸馏，蒸馏常用于分离提纯可以互相溶解，且沸点相差较大的液态混合物。苯和水，不互溶，用分液可以分离，A错误；乙酸乙酯和乙酸可以互溶，且沸点不同，用蒸馏分离，B正确；食盐水和泥沙，泥沙不溶于食盐水，要用过滤的方法分离，C错误；硝酸钾和硫酸钠都属于可溶于水的固体混合物，在根据溶解度受温度影响不同进行分离，D错误。4我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指()A氨水 B硝酸C醋 D卤水解析：选AA中氨水具有挥发性，如果密封性不好，挥发出氨气，瓶内液体体积会慢慢减小；氨气的密度比空气小，有刺激性气味的性质结合“鼻冲水”贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，气甚辛烈可以确定是氨气，故A项正确。B中硝酸是一种强氧化性强腐蚀性的强酸，不具有药性。C中醋属于饮食调料，可食用。D中卤水可作为调味料，可食用。5春秋末期齐国的工艺官书考工记中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有()A氧化钙 B碳酸钠C氢氧化钾 D次氯酸钠解析：选C草木灰的成分是K2CO3，(贝壳灰)混合加水所得液体为Ca(OH)2，两者反应生成CaCO3和KOH，由题意可知C正确。6“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是()ABCD用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化解析：选D蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A正确；松烟墨性质稳定，因此用墨写字画画可长久不褪色，B正确；纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C正确；用石材制作砚台的过程是物理变化，D错误。7化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金解析：选C雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误；铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确。8神农本草经说“水银熔化(加热)还复为丹”。黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的，这里的“丹”是指()A氯化物 B合金C硫化物 D氧化物解析：选D加热Hg制得丹，说明得到的产物为氧化物。9(2018海淀区高三模拟)我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是()A.酒曲捣碎B.酒曲发酵C.高温蒸馏D.泉水勾兑解析：选B酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化，A项不符合题意；酒曲发酵是化学变化，B项符合题意；高温蒸馏是利用沸点的不同，属于物理变化，C项不符合题意；泉水勾兑是溶液的稀释，属于物理变化，D项不符合题意。10(2018衡水中学模拟)汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是()A“洧水”的主要成分是油脂B“洧水”的主要成分是煤油C“洧水”的主要成分是石油D其烟的主要成分是石墨解析：选C洧水是石油，不完全燃烧时有碳颗粒生成，由墨汁很黑知道烟是炭黑。11(1)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：_。(2)尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750 ，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：_。解析：(1)在CO(NH2)2中，N元素的化合价为3价，化合价升高1价，NaClO中Cl元素的化合价为1价，它应该被还原成Cl，所以另一种钠盐为NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平。(2)因为MnO2为氧化剂，失电子的只能为2价的氧离子，设生成O2为x mol，则4(43.5)4x，x。该反应的化学方程式为8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O2。答案：(1)CO(NH2)2NaClO2NaOHN2H4Na2CO3NaClH2O(2)8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O212(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1 mol FeO转移_ mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是_。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。将所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_。解析：(1)湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO作氧化剂被还原生成Cl，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该反应的离子方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。由反应的离子方程式知每生成1 mol K2FeO4转移电子的物质的量为3 mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。(2)Cl2将海水中的Br氧化生成Br2。纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，可推出Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，CO转化为CO2。在酸性条件下，Br和BrO发生归中反应生成Br2。答案：(1)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O30.15该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(2)Cl22Br=Br22Cl3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2或6Na2CO33Br23H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO35NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O13按要求书写下列反应的方程式：(1)84消毒液与洁厕灵混合使用可能产生毒气，请用离子方程式表明该过程：_。(2)酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢，请写出该反应的离子方程式：_。(3)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为_(反应物写Fe3)。解析：(1)84消毒液中含次氯酸钠，而洁厕灵中含有盐酸，两者混合发生氧化还原反应，离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O。(2)酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢，由得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O，故反应的离子反应方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。(3)由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得K2FeO4，由得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知其反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O。答案：(1)ClOCl2H=Cl2H2O(2)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O(3)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O14根据给定信息书写氧化还原方程式：(1)H2S具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，该反应的化学方程式为_。(2)在盛有10 mL 1.0 molL1的碘水的试管中，通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1 mol 电子。该反应的化学方程式为_。解析：(1)在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，该反应的化学方程式为3H2SO45H2S2KMnO4=5S2MnSO4K2SO48H2O。(2)n(I2)10103 L1.0 molL10.01 mol，根据题意，1个I2分子得到10e，I的化合价由0变为5，I2最终转化为HIO3，反应的化学方程式为I25Cl26H2O=2HIO310HCl。答案：(1)3H2SO45H2S2KMnO4=5S2MnSO4K2SO48H2O(2)I25Cl26H2O=2HIO310HCl15(1)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下，其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为_。(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的化学方程式为用Fe和HNO3(稀)反应