化学寒假作业讲评.ppt

同学们寒假愉快,1、本讲重点是专题1到专题4部分习题 2、讲解过程中有不清的，事后可以电话询问或网上查询 3、有什么不到位的，请同学们查阅书本或资料,专题1,4下列离子方程式正确的是 A等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合： 3Ba26OH2Al33SO423BaSO42Al(OH)3 BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33HFe33H2O CH218O中投入Na2O2固体：2H218O2O224OH18O2 DCuCl2溶液中加入NaOH溶液：Cu22OHCu(OH)2,3.对某物质进行试验：能与碱反应生成盐和水 该物质的水溶液能与铁反应生成氢气 该物质的水溶液中阳离子只有H，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是 A均能说明该物质是酸 B均不能说明该物质是酸 C只有能说明该物质是酸 D能说明该物质是酸,5在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A无色透明的水溶液中：K、Mg2、I-、MnO4- BpH1的NaNO3水溶液中：NH4、Fe2、SO42-、Cl- Cc(HCO3)0.1mol/L的溶液中：Na、K、CO32-、Br- D加入铝可产生氢气的溶液中：H、Fe3、Cl-、NO3-,7下列叙述正确的是 A22.4升氧气中含有阿佛加德罗常数个氧分子 B0、2.02l05Pa时，1molCO2的质量为44g C标准状况下将11.2升的HCl气体溶于1升水中，制成盐酸溶液，其浓度为0.5mol/L D 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等,10铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为: CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O。 (1)硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。 (2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的 硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。 (3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式 。 (4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_ _,10、（1）氧化剂、酸性，NO、NO2 （2）0.6NA 0.9mol 4.48L （3）3Cu+10H+4NO3- = 3Cu 2+NO+3NO2 +5H2O （4）据电子得失守恒定律，铜失去的电子总数和+5价N降到NO、NO2时所得到的电子总数应相等，由于NO、NO2前系数不定，故有多组系数。,专题2,7有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水蒸干，最后得白色固体物质共29克，则原混合物中Na2CO3的质量是 A10.6g B5.3g C5.9g D无法确定,8、（1）m/M（2）2m*NA/M（3）22.4m/M （4）m/（m+1000）（5）m/（M*V）,9、（1）x=3（2）M=27,10有一种由CaCl2 和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t时刚好为饱和溶液(已知t时NaCl的溶解度为36g)。试求： (1)m值 (2)所加Na2CO3溶液的质量分数,10、（1）71.2（2）29.8%,专题3,1、为消除NOx对大气的污染，工业上通常利用下列反应来保护环境NOx +NH3 N2+H2O，现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同条件下3.5LNH3恰好完全转化N2，则NO2和NO的体积比是 A、1:4 B、3:1 C、2:1 D、1:1,7有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质），当与足量的硝酸银溶液反应时，生成29g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是 AFeCl3 BCaCl2 CZnCl2 DBaCl2,9将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液得到固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为 A1:2:3 B3:2:1 C1:3:2 D2:3:1,11、（1）NH4Al（SO4）4=NH4+Al3+ 4SO42- （2） （3）Al3+3OH-=Al（OH）3 NH4+OH-=NH3+H2O Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O,12、（1） （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （3）N2或NH3：,=,13、往200mL NaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和低温下，小心将溶液蒸干，得白色固体M。通入CO2的体积V(CO2) (mL)（标准状况下）与M的质量（g）的关系如图。试通过分析和计算回答下列问题（要求写出简要计算过程）：,13、（1）Na2CO3， 1120 （2）2240； （3）1792 （4）下图,专题4,5、下列各组离子，因发生氧还反应，在溶液中不能大量共存的是 A.Fe3+,Fe2+,SCN-,Cl - B.Fe3+,K+,H+,I- C.Fe2+,H+,OH-,Cl- D.Fe2+,K+,MnO4-,H+ 6FeSO4和Fe2(SO4)3 的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 A2a% B3a% C1-2a% D1-3a%,8有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是 AFe2o3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7,10.已知还原性Fe2+Br-。在100mLFeBr2溶液中通入标况下的氯气2.24L，充分反应后，溶液中有1/2Br-被氧化成Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。,1mol/L,11将单质铁、铜与FeCl2 ,FeCl3 ,CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。 充分反应后，如果铁有剩余，则容器内不可能有 。 充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，则还含有 ,一定没有 。 充分反应后，如果容器内有较多的Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有 。,Cu2+、Fe3+,Cu2+、Fe2+,Cu 、Fe,Fe、Fe3+,12、Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+ Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3,13、解析： 二氧化碳物质的量为：4.48L/22.4L/mol=0.2mol 设Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y 根据 2NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2 据题意得 x+y/2=0.2 -（1） 106x+84y=27.4-（2） 由上述两式解得 x=0.1mol y=0.2mol 所以碳酸氢钠的质量：0.2*84=16.8g 碳酸氢钠的质量分数：16.8g/27.4g*100%=61.3% 碳酸钠39.7%,14.将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。 （1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则a= ，混合粉末中铜的质量为 。 （2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为 g。 （3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则 a 的取值范围是 。,14、 （1）22.4 6.4 g （2）18.1（3）16a22.4 解析：(1)用终态法分析，反应的产物中有一种为水，H2SO4为0.3 mol，则氧化铁中的氧原子为0.3 mol，从而得出Fe2O3为0.1 mol，Cu为0.1 mol。由此得出m（Cu）=6.4 g，a=22.4 g。 (2)当硫酸完全反应时，溶解的氧化铁最多，此时氧化铁的物质的量为1/3 mol，对应的Fe3